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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题： ...
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高中化学《2015-2016学年江苏省南京市六校联考高三（上）调研化学试卷带解析》真题及答案
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对于处理低温低浓水时不可以选用的混凝剂为
三氧化铁
聚合硫酸铁
聚合氯化铝
硫酸铝
灰渣的主要成分是氧化硅氧化铝氧化铁氧化钙等
物质的化学式书写正确的是
氯化镁 MgCl
氧化铝 AlO
硫酸锌 ZnSO
4
氢氧化铁 Fe(OH)
2
下列物质的化学式书写错误的是
氯化钠NaCl
氧化铝AlO
氢氧化铁Fe(OH)
3
硫酸铜CuSO
4
家用铝锅的表面覆盖了一层致密的氧化铝薄膜从而保护铝不再与空气中的氧气反应我们洗锅时不能损伤它氧化铝的
氧化铁是重要工业颜料工业上通常以废铁屑杂质不与酸反应为原料制备FeCO3再将其煅烧制取氧化铁工
呕吐咖啡渣样物不属于因为血红蛋白与胃酸在胃里形成的是
碱式硫酸铁
硫化亚铁
氧化铁
酸化正铁血红蛋白
铁是生活中最常见的一种金属请用所学的化学知识填空1制铁钉用生铁而不是纯铁因为生铁比纯铁硬度_____
下列说法错误的是
用氧化铝与水反应制取氢氧化铝
氧化铝用于治疗胃酸过多
氧化铁可用作红色颜料
铁容器可盛装烧碱溶液
下列反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
浓硫酸与氧化铁反应
浓硫酸与氢氧化铝反应
浓硫酸与铜反应
浓硫酸与木炭粉反应
氧化铁膜与氧化铝膜有何异同
研磨加工常使用______研磨膏
氧化铝
氧化铁
氧化铬
氧化铝和氧化铬
氧化铁是一种重要的化工原料利用废铁屑其中杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如下:1操作ⅠⅡ
用化学符号和化学式表示3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁1个亚铁离子氧化铁
熟料中氧化硅与氧化铝氧化铁之和的重量比称
铁率
硅酸率
KH
氧化铁是一种重要的工原料利用废铁屑其中杂质不溶于水且不与酸发生反应制备氧化铁的流程如下:1操作ⅠⅡ的
用化学符号和化学式表示3个铁原子显+3价的铁元素硫酸铁1个亚铁离子氧化铁
可能产生碱集料反应的前题为同时存在
碱、氧化硅、水
碱、氧化铁、水
碱、活性氧化硅、水
碱、氧化铝、水
不属于铝热焊剂的组成成分
铝粉
氧化铁粉
氧化铝粉
铁丁屑
10分下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图1试剂I.和操作Y.的名称分别为_
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碘酸钾KIO3晶体是我国规定的食盐加碘剂它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O再将KI和KIO3的混合溶液电解将其中的I.―转化为IO3―装置如图1在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2电解前将KI和KIO3混合溶液加入阳极区将氢氧化钾溶液加入阴极区电解槽用水冷却电解时阳极上的电极反应阴极上得到的气体产物为3某同学查资料获知KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘该反应的离子反应方程式为为确定电解是否完成需检验阳极区电解液中是否含有I.―该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验其它仪器及用品自选请完成其方案实验操作现象及结论4电解完毕从电解液中得到KIO3晶体的过程为步骤①的操作名称步骤④中洗涤晶体的目的
氨气是一种重要的化工产品工业上可以按照下图所示流程生产氨气1原料气之一氮气的工业制取方法是写出氨气的工业用途任答一点2写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式在冷却塔中对混合气体进行冷却冷水的入口答m或n3设备C.的作用其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义试结合平衡移动原理回答4在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用欲除去原料气中的CO可通过如下反应来实现COg+H2OgCO2g+H2g已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627若要使CO的转化超过80%则起始物中cH2OcCO不低于精确到小数点后一位
可用下图装置制取必要时可加热净化收集的气体
某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐如FeSO4研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质.[实验步骤]取1～2粒药片研磨加水溶解配成溶液取少量上层清液于试管中滴加1～2滴KSCN溶液.[实验现象]①溶液变成色.[实验结论]药品已氧化变质.[拓展应用]②保存该药品时应注意.③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素下列食物中富含铁元素和是填食物编号.a.动物肝脏b.小白菜c.大米.
研究CO2在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域1溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在其中HCO3-占95%写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式2在海洋循环中通过右图所示的途径固碳①写出钙化作用的离子方程式②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O用18O.标记物质的光合作用的化学方程式如下将其补充完整+===CH2Ox+x18O2+xH2O3海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上其准确测量是研究海洋碳循环的基础测量溶解无机碳可采用如下方法①气提吸收CO2用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收装置示意图如下将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂②滴定将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3再用xmol/LHCl溶液滴定消耗ymlHCl溶液海水中溶解无机碳的浓度=mol/L4利用右图所示装置从海水中提取CO2有利于减少环境温室气体含量①结合方程式简述提取CO2的原理②用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海处理至合格的方法是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验一:碘含量的测定取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液用电势滴定法测定碘的含量测得的电动势E.反映溶液中C.I-变化用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下实验二碘的制取另取海带浸取原液甲乙两种实验方案如下已知3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O请回答实验一中的仪器名称仪器A.________仪器B.________实验二中操作Z.的名称______
海洋植物如海带中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室从海带中提取碘的流程图如下已知Cl2+2I-==2Cl-+I21指出提碘的过程中有关的实验操作名称①③④2操作③④可以分解为如下几步A.旋开活塞用烧杯盛接溶液B.从分液漏斗上口倒出上层溶液C.打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D.静置分层E.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中盖好玻璃塞G.检查分液漏斗是否漏液H.倒转分液漏斗振荡i正确的操作顺序是G.→→E→D.→→→Bii能选用苯做萃取剂的原因是iii上述C.这样操作的目的是3从流程图中将操作④后的层液体填上或下用右图仪器进行操作⑤写出仪器的名称:XY请指出右图装置中存在的一处错误
所示装置进行探究实验以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性当温度迅速上升后可观察到试管中溴水褪色烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色1写出该实验中生成乙烯的化学方程式:_______2甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性其理由正确的是填字母序号A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应未必是加成反应C.使溴水褪色的物质未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛也会使溴水褪色3乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成这个现象是____________4丙同学对上述实验装置进行了改进在I.和II之间增加如图2装置则A.中的试剂应为______________其作用是______________B.中的试剂为______________5处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是填字母序号A.废液冷却后倒入下水道中B.废液冷却后倒入空废液缸中C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸.
我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题1氨气二氧化碳与饱和食盐水反应能析出碳酸氢钠晶体的原因是填字母标号a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小所以在溶液中首先结晶析出2某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验同学们按各自设计的方案实验①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示图中夹持固定用的仪器未画出试回答下列有关问题Ⅰ乙装置中的试剂是Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是Ⅲ实验结束后分离出NaHCO3晶体的操作是填分离操作的名称②另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验Ⅰ实验时须先从管通入气体再从管中通入气体Ⅱ有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是
1氨气是重要的化工原料.实验室可用浓氨水和来制取氨气.a.烧碱b.生石灰c.氯化铵2某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.①盛放氨水的实验仪器的名称为在加热条件下硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为.②实验时发现如果缺少乙处的干燥管将反应后的气体直接通入烧瓶则烧瓶中先产生白雾随即产生白烟其原因是.③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是.
海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义1海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一列举出海水淡化的两种方法2氯碱工业离子交换膜法生产中透过离子交换膜的离子为氢氧化钠产生于填‘阳极或阴极3氯化钠为工业制纯碱的主要原料制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率无氯化钙生成的优势外还有从而综合利用原料降低成本减少环境污染
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动【探究一】1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是___________2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.KMnO4酸性溶液②乙同学取336mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为________【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和Q.气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是___________________4认为气体Y.中还含有Q.的理由是________________用化学方程式表示5为确认Q.的存在需在装置中添加M.于________选填序号a.A.之前b.A.-B间c.B.-C间d.C.-D间6如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是__________7若要测定336mL气体中H2的含量标准状况下约有28mLH2可否用托盘天平称量D.或E.反应前后的质量差的方法做出判断并说明理由__________
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法研究影响反应速率的因素实验条件作如下限定所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L-10.001mol・L-1催化剂的用量可选择0.5g0g实验温度可选择298K323K每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mLH2C2O4溶液0.1mol・L-1的用量均为2mL1配平化学方程式____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O2请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1实验目的①2980.50.01Ⅰ实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和③探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响②③④03在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现未加催化剂的情况下刚开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久后突然褪色反应速率明显加快针对上述实验现象同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是________________若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是_______A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氧化锰D.水4某同学对实验①和②分别进行三次实验测得以下实验数据从混合振荡均匀开始计时KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol・L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率忽略混合前后溶液体积的变化5若不经过计算直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行_________若不可行若认为可行则不填请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
A.~G各物质间的关系如图其中B.D.为气态单质A.B.E.F.和G.的混合溶液CDG请回答下列问题:1物质C.和E.的名称分别为2可选用不同的A.进行反应①若能在常温下进行其化学反应方程式为;若只能在加热情况下进行则反应物A.应为3MnO2在反应①和②中的作用分别是4新配制的F.溶液应加入以防止其转化为G.检验G.溶液中阳离子的常用试剂是实验现象为
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程请你参与并协助他们完成相关学习任务.I..课本介绍了乙醇氧化的实验把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里反复操作几次.注意闻生成物的气味并观察铜丝表面的变化.1小赵同学在探究闻生成物的气味的替代方法时偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液可以看到溴水褪色.该同学为解释上述现象提出三种猜想①溴与乙醛发生取代反应②③由于醛基具有还原性溴将乙醛氧化为乙酸.为探究哪种猜想正确小李同学提出了如下两种实验方案方案一用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性方案二测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br﹣的物质的量.2方案一是否可行填是或否理由是.3小李同学认为假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol若测得反应后nBr﹣=amol则说明溴与乙醛发生取代反应.4小吴同学设计如下实验方案①按物质的量之比为15配制KBrO3﹣KBr溶液加合适的适量的酸完全反应并稀至1L生成0.5molBr2.②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液使之褪色.③加入过量的AgNO3溶液过滤洗涤干燥后称量得到淡黄色固体1.88g.试通过计算判断溴与乙醛发生反应的化学方程式为.Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验并在试管C.中收集到少量乙酸溶液如图所示试管A.中装有40%的乙醛水溶液氧化铜粉末试管C.中装有适量蒸馏水烧杯B.中装有某液体.已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题1试管A.内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为注明反应条件.2如图所示在实验的不同阶段需要调整温度计在试管A.内的位置在实验开始时温度计水银球的位置应在目的是测当试管A.内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在目的是.3烧杯B.内盛装的液体可以是写出一种即可在题给物质中找.
有A.B.C.D.四种可溶性盐它们的阳离子分别可能是Ba2＋Ag+Na+Cu2+中的某一种阴离子分别可能是Cl－NO3－SO42－CO32－中的某一种每种离子只能用一次①若将四种盐分别溶于水中只有C.盐的溶液呈蓝色②若向四种盐溶液中分别加入盐酸B.盐溶液有沉淀生成D.盐溶液有无色无味气体逸出依据实验事实推断A.B.C.D.的化学式分别是_______________________________________
下列实验不合理的是
异丙苯氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法其反应和流程如下物质丙酮苯酚异丙苯密度g/mL0.78981.07220.8640沸点/oC56.5182153已知完成下列填空36.X.物质是Y.物质是37.浓硫酸的作用是其优点是用量少可能的缺点是写一条38.Z.物质最适宜选择选填编号a.NaOHb.Na2CO3c.NaHCO3d.CaCO339.步骤⑥分馏工业上在分馏塔中进行如右图产品T.是请说明理由废水中苯酚的含量可根据苯酚与溴水的反应用以下方法测定①把20.00mL废水20mLKBrO3和KBr混合溶液置于锥形瓶中再加入10mL6mol/L的盐酸迅速盖好盖子摇动锥形瓶②充分反应后稍松开瓶塞从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL过量迅速加盖充分摇匀加入少许淀粉溶液③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点用去Na2S2O3溶液22.48mL40.已知BrO3–+5Br–+6H+→3Br2+3H2O写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式第①步加盐酸第②步加KI溶液要迅速盖好盖子的原因是41.已知I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6滴定终点的现象是该废水中苯酚的浓度是mol/L保留4位小数
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如下图材料1NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物如2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O材料2Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和CuCu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O请回答下列问题1在实验室里该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案简易可行的最佳方案是A.加热氯化铵固体再通过碱石灰B.在N2和H2的混合气体中加入铁触媒并加热至500℃再通过碱石灰C.加热浓氨水再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水再通过浓硫酸2为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是3当观察到填现象即表明A.中的反应已经完成4该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂检验反应是否有Cu2O固体生成现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是5请写出A.中生成Cu2O的化学方程式6若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O最简便且准确的方法是
德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法用CuO作氧化剂在氧气流中将有机物氧化再对产物进行分析从而确定有机物的实验式现取mg某种氨基酸CxHyOzNp在纯氧中完全燃烧生成CO2H2O和N2实验在下图装置中进行请回答下列问题⑴实验开始时先要通一段时间的氧气其理由是__________________________⑵装置图中需要加热的仪器有用字母填空下同_________操作时应先点燃________处的酒精灯⑶A.装置中发生反应的化学方程式是______________________________________⑷D.装置的作用是______________________________________________⑸读取N2的体积是应注意①____________________________________________②_____________________________________________________⑹实验中测得N2的体积为VmL已折算成标准状况下为确定此氨基酸的分子式还需要的有关数据有_______________A.生成二氧化碳气体质量B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量
实验室配制500mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液操作步骤有①在天平上称取27.8g绿矾把它放在烧杯里用适量的蒸馏水把它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面距刻度1cm—2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧充分摇匀请填写下列空白1操作步骤的正确顺序为填序号____________________________________________2本实验用到的基本仪器有__________________________________________________3若俯视刻度对所配制溶液浓度的影响是______________填偏低偏高或无影响4若没有进行④的操作其影响是________________________________________________5若实验中出现了下列情况应如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度应________________向容量瓶中转移溶液时实验步骤②不慎有液滴溅在容量瓶外面应____________________
如何除去杂质提纯下列各物质15分混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式1FeCl2中含少量FeCl3杂质2FeCl3中含少量FeCl2杂质3FeSO4中含少量CuSO4杂质
某强酸性溶液X.可能含有Al3＋Ba2＋NH4＋Fe2＋Fe3＋CO32-SO42-SiO32-NO3-中的一种或几种离子取该溶液进行实验其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题1由强酸性条件即可判断溶液X.中一定不存在的离子有2溶液X.中关于N03-的判断一定正确的是____a.一定有b.一定没有c.可能有3产生气体A.的离子方程式为4转化⑥发生反应的现象为5转化④中产生H.的离子方程式为6若转化③中D.H2002三种物质恰好发生化合反应生成E.则反应中D.与02的物质的量之比为____7对不能确定是否存在的离子可以另取X.溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMn04溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤ab③洗涤④干燥3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下①Ⅱ中反应的离子方程式是②ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+物质的量填相同不同或无法判断
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2SO43·2Al2O3·6H2O还含有杂质Fe2O3利用明矾石来制取纯净的Al2O3K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示请回答下列问题1焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2SO42Al2O3+6SO2↑+3O2↑若生成102gAl2O3转移的电子数目为.2生成沉淀I.的离子方程式为沉淀II的化学式为3溶液经加硫酸调节pH后过滤洗涤可得沉淀I.证明沉淀I.已洗涤干净的实验操作和现象是4写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式5从滤液中得到K2SO4晶体的方法是6K2FeO4也可以铁为电极通过电解浓的KOH溶液来制取写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式.
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应研究NH3的某种性质并测定其组成设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验请回答下列问题:1仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为2实验室中利用装置A.还可制取的无色气体是填字母A.Cl2B.O2C.CO2D.NO23实验中观察到装置C.中黑色CuO粉末变为红色固体量气管有无色无味的气体产生上述现象证明NH3具有性写出相应的化学方程式:4E装置中浓硫酸的作用是5读取气体体积前应对装置F.进行的操作:6实验完毕若测得干燥管D.增重mg装置F.测得气体的体积为nL已折算成标准状况则氨分子中氮氢的原子个数比为用含mn字母的代数式表示
下列物质中加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液能得到沉淀的是
方案甲中采用蒸馏不合理理由是_________________________________
下列实验操作中正确的是
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