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如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M.,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
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高中化学《高中化学福建省四地六校2012-2013学年高二下学期第二次联考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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通常情况下氯化钠氯化铯二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正
在氯化钠晶体中每个Cl
-
周围同时吸引6个Na
+
,在氯化铯晶体中每个Cl
-
周围同时吸引8个Cs
+
氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
在二氧化硅晶体中,硅原子与氧原子个数比为1:2
如图是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复单元已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯的相对分
为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A.
g·cm
-3
g·cm
-3
g·cm
-3
g·cm
-3
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯的摩尔质量为M.NA为阿伏加
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm氯化铯C
为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( ) A.
g· cm
-
3
g· cm
-
3
g· cm
-
3
g· cm
-
3
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯的摩尔质量为M.NA为阿伏加
氯化铯晶胞晶体重复的结构单位如图甲所示该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1∶1化学式为CsCl若某晶体
B.C.三种元素的粒子,则该晶体中A.
C.的粒子个数比为( )
A.8∶6∶1B.4∶3∶1
1∶6∶1
1∶3∶1
如图所示是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯
g/cm
3
g/cm
3
g/cm
3
g/cm
3
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm氯化铯的式量为M.NA为阿氏常数
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯的摩尔质量为M.NA为阿伏加
下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是
H
2
O分子的价电子总数
在NaCl晶体中,与一个Na
+
最近的且距离相等的Cl
-
的个数
金属钠的晶胞中钠原子的配位数
氯化铯晶体中Cs
+
的配位数
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm氯化铯的摩尔质量为Mg/molNA
如图是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复单元已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯的相对分
为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( )
A.
g·cm
-3
g·cm
-3
g·cm
-3
g·cm
-3
如图是CsCl晶体的晶胞结构晶体中最小重复单元已知晶体中两个最近的Cs+核间距离为acm氯化铯的式量
g·cm-3
g·cm-3
g·cm-3
g·cm-3
下面有关离子晶体的叙述中不正确的是...
1mol氯化钠中有N
A
个NaCl分子
氯化钠晶体中,每个Na
+
周围距离相等的Na
+
共有12个
氯化铯晶体中,每个C
S
+
周围紧邻8个Cl
-
平均每个NaCl晶胞中有4个Na
+
、4个Cl
-
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm氯化铯C
g· cm
-3
g· cm
-3
g· cm
-3
g· cm
-3
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm氯化铯C
为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( ) A.
g· cm
-3
g· cm
-3
g· cm
-3
g· cm
-3
下列有关晶体的叙述中不正确的是
金刚石网状结构中,有共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
氯化钠晶体中,每个Na
+
周围距离最近且相等的Na
+
有6个
氯化铯晶体中,每个Cs
+
周围紧邻8个Cl
―
干冰晶体中,每个CO
2
分子周围紧邻12个CO
2
分子
下列有关于晶体的说法错误的是
金刚石的网状结构中,以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
氯化铯晶体中,每个Cs
+
周围紧邻8个Cl
-
氯化钠晶体中,每个Na
+
周围距离最近且相等的Na
+
共有6个
石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
根据已学知识请你回答下列问题1最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为______.某元素被科
如图所示是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm氯化铯
g/cm
3
g/cm
3
g/cm
3
g/cm
3
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X.Y.Z.M.N.Q.为元素周期表前四周期的六种元素其中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素M.的内层电子数是最外层电子数的9倍N.的原子序数比M.小1Q.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1X.元素在周期表中的位置是属于区元素它的外围电子的电子排布图为2XZ2分子的立体结构是YZ2分子中Y.的杂化轨道类型为相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式理由是3含有元素N.的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应其原因是.4元素M.与元素Q.形成晶体结构如图所示设其晶胞边长为apm则a位置与b位置之间的距离为_______pm只要求列算式
下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途请回答以下问题1超细铜粉可用作导电材料催化剂等其制备方法如下①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为N.O.S.三种元素的第一电离能大小顺序为填元素符号②CuNH34SO4中所含的化学键有2铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO根据等电子体原理CO分子的结构式为3氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物其阴离子均为无限长链结构如图所示a位置上Cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3则另一种化合物的化学式为4Cu2O的晶胞结构如图所示该晶胞的边长为acm则Cu2O的密度为g·cm-3用N.A.表示阿伏加德罗常数的数值
硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础回答下列问题1基态Si原子中电子占据的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为电子数为2硅主要以硅酸盐等化合物的形式存在于地壳中3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子与原子之间以相结合其晶胞中共有8个原子其中在面心位置贡献个原子4单质硅可通过甲硅烷SiH4分解反应来制备工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4该反应的化学方程式为5碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实化学键C.—CC.—HC.一O.Si—SiSi—HSi一O.键能/kJ·mol-1356413336226318452①硅与碳同族也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因是②SiH4的稳定性小于CH4更易生成氧化物原因是6在硅酸盐中SiO44-四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状链状层状骨架网状四大类结构型式图b为一种无限长单链结构的多硅酸根其中Si原子的杂化形式为Si与O.的原子数之比为
近年来科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物AlH3n已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6它的熔点为150℃燃烧热极高Al2H6球棍模型如下图下列有关说法不正确的是
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同则下列有关说法中正确的是
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
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右图是立方烷的球棍模型下列有关说法不正确的是
自然界中存在大量的金属元素其中钠镁铁铜等在工农业生产中有着广泛的应用1合成氨是人类科学技术上的一项重大突破工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式2合成氨工业中原料气N2H2及少量CONH3的混合气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜I.溶液来吸收原料气体中的COAc—=CH3COO—其反应是[CuNH32]Ac+CO+NH3[CuNH33]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜I]△H
下列各组元素各项性质比较正确的是
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下列叙述中正确的是①过渡金属配合物远比主族金属配合物多②CuH2O42+中的Cu2+提供空轨道H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA③配位化合物中必定存在配位键④配位键仅存在于配位化合物中
下列是几种原子的基态电子排布电负性最大的原子是s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2
下列说法正确的是
1过渡金属元素铁能形成多种配合物如[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合铁Ⅲ]和FeCOx等①基态Fe3+的M.层电子排布式为②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x=FeCOx常温下呈液态熔点为-20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型2O.和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数为N.A.求晶胞边长a=cm用含ρN.A.的计算式表示3下列有关的说法正确的是A.第一电离能大小S.>P.>SiB.电负性顺序C.<N.<O.<F.C.因为晶格能CaO比KCl高所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似分子结构也都呈直线型相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中共价键键能越大该分子晶体的熔沸点越高4原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题①Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是③元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是
下列原子的外围电子排布式正确的是
下列有关晶体的叙述中正确的是
下列说法正确的是
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以下对核外电子运动状况的描述正确的是
根据下列要求回答相关问题1下列物质沸点递变顺序正确的是填字母下同A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>HFD.H2Te>H2Se>H2S>H2O2下列过程中①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解依次克服作用力的类型分别是A.氢键范德华力离子键B.氢键极性键离子键C.范德华力氢键非极性键D.范德华力非极性键极性键3下列说法正确的是A.氨氯化氢与水分子都能形成氢键故它们极易溶于水B.由于氢键存在卤化氢中HF最稳定C.冰的密度小于水的密度是由于水分子间存在氢键D.NH3H2OHF相对分子质量依次增大沸点依次升高
在下列有关晶体的叙述错误的是
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原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.六种元素其中A.的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等C.的基态原子2p能级上的未成对电子数与A.原子的相同D.为它所在周期中原子半径最大的主族元素E.和C.位于同一主族F.的原子序数为241F.原子基态的核外电子排布式为▲2在A.B.C.三种元素中第一电离能由大到小的顺序是▲用元素符号回答3元素B.的简单气态氢化物的沸点远高于元素A.的简单气态氢化物的沸点其主要原因是▲4由A.B.C.形成的离子CAB-与AC2互为等电子体则CAB-的结构式为▲5在元素A.与E.所形成的常见化合物中A.原子轨道的杂化类型为▲6由B.C.D.三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示则该化合物的化学式为▲
构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低顺序若以E.表示某能级的能量下列能量大小顺序中正确的是
下列推论正确的
下列说法正确的是
下面的排序不正确的是
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