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下列原子的外围电子排布式正确的是
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高中化学《黑龙江省哈三中2013-2014学年高二下学期第一学段考试化学试题含答案Word版》真题及答案
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是
在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
基态Fe原子的外围电子排布图为:
因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
下列化学用语的表达正确的是
原子核内有10个中子的氧原子:
氯原子的结构示意图:
Fe
3
+
的最外层电子排布式为3s
2
3p
6
3d
5
基态铜原子的外围电子排布图:
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
基态Fe原子的外围电子排布图为:
因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
基态Fe原子的外围电子排布图为:
因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
基态Fe原子的外围电子排布图为
因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
若某原子的外围电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
该元素基态原子中共有3个电子
该元素原子核外有5个电子层
该元素原子最外层共有3个电子
该元素原子M.能层共有8个电子
下列化学用语的表达正确的是
原子核内有10个中子的氧原子:
O
氯原子的结构示意图:
Fe
3
+
的最外层电子排布式为3s
2
3p
6
3d
5
基态铜原子的外围电子排布图:
若某原子在处于能量最低状态时外围电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
该元素原子核外共有5个电子层
该元素原子的M.能层共有8个电子
该元素原子最外层共有3个电子
X.Y.Z.三种常见元素的单质甲乙是两种常见的化合物相互间有如右图转化关系回答下列问题1若X.基态原
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
基态Fe原子的外围电子排布图为:
因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
下列化学符号表示正确的是
钾原子的原子结构示意图:
铜原子的外围电子排布式:3d
10
4s
1
铍原子的电子式: :Be:
碳原子的原子轨道表示式:
第4周期中未成对电子数最多的元素是________填名称1它位于第________族2核外电子排布式
下列化学用语的表达正确的是
原子核内有10个中子的氧原子
O.
氯原子的结构示意图:
Fe
3+
的最外层电子排布式为3s
2
3p
6
3d
5
基态铜原子的外围电子排布图:
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2则下列说法正确的是
该元素基态原子中共有3个电子
该元素原子核外有5个电子层
该元素原子最外层共有3个电子
该元素原子M.能层共有8个电子
下列说法不正确的是
某外围电子排布为4f
7
5d
1
6s
2
基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
某基态原子外围电子的核外电子排布图为
它违背了泡利原理
Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns
2
np
6
,属于非金属元素
下列说法不正确的是
某外围电子排布为4f
7
5d
1
6s
2
基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理
Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns
2
np
6
,属于非金属元素
若某原子的外围电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
该元素基态原子中共有3个电子
该元素原子核外有5个能层
该元素原子最外层共有3个电子
该元素原子M.能层共有8个电子
下列化学用语表达正确的是
原子核内有10个中子的氧原子:
氯原子的结构示意图:
Fe
3
+
的最外层电子排布式为:
基态铜原子的外围电子排布图为:
请按要求填空1O元素基态原子的电子排布图为_____________________________
若某元素原子处于能量最低状态时外围电子排布式为4d15s2则下列说法正确的是
该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
该元素原子核外共有5个电子层
该元素原子的M.层共有8个电子
该元素原子最外层有3个电子
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有关杂化轨道的说法不正确的是
下列推断正确的是
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
现有六种元素其中A.B.C.D.为短周期主族元素E.F.为第四周期元素它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息回答问题A.元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B.元素原子核外s电子总数与p电子总数相等且不与A.元素在同一周期C.原子核外所有p轨道全满或半满D.元素的主族序数与周期数的差为4E.是前四周期中电负性最小的元素F.在周期表的第七列⑴A.基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有个方向原子轨道呈形⑵某同学根据上述信息所画的B.电子排布图如图违背了原理⑶F.位于族区其基态原子有种运动状态⑷CD3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为检验E.元素的方法是⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示则晶胞中该原子的配位数为该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的若已知该金属的原子半径为dcmN.A.代表阿伏加德罗常数金属的相对原子质量为M.则该晶体的密度为______g·cm-3用字母表示
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种元素的第一电离能从大到小顺序为用元素符号表示3Cu晶体的堆积方式是填堆积方式名称其配位数为往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]SO4下列说法正确的是_____A.[CuNH34]SO4中所含的化学键有离子键极性键和配位键B.在[CuNH34]2+中Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道C.[CuNH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体空间构型均为正四面体4氨基乙酸铜的分子结构如图碳原子的杂化方式为5Cu元素与H.元素可形成一种红色化合物其晶体结构单元如右图所示则该化合物的化学式为
N2中含键和键的数目分别为
如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm氯化铯CsCl的相对分子质量M.N.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①[Ne]3s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是
关于键长键能和键角下列说法不正确的是
中心原子采取sp2杂化的是
下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
A.B.C.D.E.F为前四周期的元素其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子A3+比B-少一个电子层B原子得一个电子后3p轨道全充满C原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大D的最高化合价与最低化合价代数和为4其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子F元素的单质为紫红色固体可通过湿法冶金而得请回答下列问题1CB3分子中心原子的杂化类型是2F.元素的原子的外围电子排布式为如图所示为F.与Au以3:1形成的合金晶胞图在图中的括号内写出对应的元素符号3B.D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱>填化学式4用导线将A和F的单质做成的电极连接起来插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池试写出在单质A表面发生反应的电极反应式_____5分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子R的电子式为624gE.的单质在33.6L氧气标准状况中燃烧至反应物全部耗尽放出xkJ热量则1molE.与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为已知E的燃烧热为ykJ/mol
下列各项所述的数字不是6的是
如图是氯化铯晶体的晶胞已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm氯化铯的摩尔质量为Mg/molNA为阿伏加德罗常数则氯化铯晶体的密度为
下列物质的分子中键角最小的是
下列关于晶体的叙述错误的是
下列晶体中属于原子晶体的是
下列模型分别是HCNS8SF6B12结构单元下列说法错误的是
X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3Z.基态原子的M.层与K.层电子数相等R2+离子的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1Y.基态原子的电子排布式是2R2+的水合离子中提供孤电子对的原子是3Z.与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4将R.单质的粉末加入XH3的浓溶液中通入Y2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是
下列有关说法不正确的是
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解1卤族元素位于周期表的_________区溴的电子排布式为______________2在不太稀的溶液中氢氟酸是以二分子缔合HF2形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是3根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第一电离能kJ/mol16811251114010089004已知高碘酸有两种形式化学式分别为H5IO6和HIO4前者为五元酸后者为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_____HIO4填><或=5已知ClO2-立体构型为V.型ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________写出CN-的等电子体的化学式__________写出1个6下图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_____________A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B.碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体C.碘晶体中存在非极性键和范德华力
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
实验测得BeCl2为共价化合物两个Be—Cl键间的夹角为180°以下判断正确的是
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是
下列各组微粒属于等电子体的是
元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示计算推出该氯化物的化学式是__________它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物H2CuCl3反应的化学方程式为____________________
下列判断正确的是
下列电子排布中原子处于激发状态的是
某元素原子的质量数为52中子数为28其基态原子未成对电子数为
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