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H＋的物质的量相同
物质的量浓度相同
H＋的物质的量浓度不相同
H＋的物质的量浓度相同
H+的物质的量相同 物质的量浓度相同 H+的物质的量浓度不同 H+的物质的量浓度相同
中和碱的能力相同 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 OH﹣的物质的量浓度相同 H+的物质的量浓度不同
酸性：HCN＞HClO pH：HClO＜HCN 浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
HA是一种强酸 x点，c(A－)＝c(B－) HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
酸的强弱：HCN>HClO pH：HClO>HCN 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 酸根离子浓度：c(CN－)－)
一种强酸和相应的一种强碱盐 一种强酸和相应的一种弱碱盐 一种弱酸和相应的一种强碱盐 一种弱酸和相应的一种弱碱盐
H+的物质的量相同
物质的量浓度相同
H+的物质的量浓度不同
H+的物质的量浓度相同
HA是一种强酸 x点，[A－]＝[B－] HB是一种弱酸 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 
H+的物质的量相同 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 H+的物质的量浓度不同 OH-的物质的量浓度相同
一种强酸和相应的一种强碱盐 一种强酸和相应的一种弱碱盐 一种弱酸和相应的一种弱碱盐 一种弱酸和相应的一种强碱盐
相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3) 在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中： c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为： 2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO
酸性：HCN＞HClO
pH：HClO＞HCN
浓度：［CN-］＜［ClO-］
与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
OH－的物质的量相同 H+ 物质的量浓度相同
OH+的物质的量浓度不同 H+的物质的量浓度相同
①为强酸的滴定曲线 酸性：HX>HY>HZ 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 HZ+Y-
HY+Z-的平衡常数为K=1×103
电离程度：HCN＞HClO pH：HClO＞HCN 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应 浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应 等浓度的强碱和弱酸溶液的反应 生成了一种强碱弱酸盐
稀的强碱与浓的强酸反应
等物质的量浓度的一元强酸和一元强碱反应
浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
生成一种强碱弱酸盐
电离程度：HCN>HClO pH：HClO>HCN 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN 酸根离子浓度：c(CN－)－)
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