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如图，在斜三棱柱ABC﹣A1B1C1中，侧面A1ABB1⊥底面ABC，侧棱A1A与底面ABC所成角为60°，AA1＝AB＝2，底面△ABC是以∠ABC为直角的等腰直角三角形，点G为△ABC的重心，点...
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高三下学期数学《》真题及答案
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如图斜三棱柱ABC―A1B1C1中侧面ACC1A1⊥侧面ABB1A.1AC=AB=∠CAA1=∠B
如图所示斜三棱柱ABC―A1B1C1的侧面A1ACCl与底面ABC垂直∠ABC=90°BC=2AC=
在直三棱柱ABC－A1B1C1中平面A1BC⊥侧面A1ABB1求证AB⊥BC.
已知三棱柱ABC—A1B1C1的侧棱与底面边长都相等A1在底面ABC内的射影为△ABC的中心则AB1
A
B
C
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如图已知正三棱柱ABCA.1B1C1的底面边长为2cm高为5cm一质点自点A.出发沿着三棱柱的侧面绕
斜三棱柱ABC.―A.1B.1C.1中底面ABC是边长为2的正三角形顶点A.1在下底面ABC上的射影
在三棱柱ABC－A.1B.1C.1中侧面ABB1A.1为矩形AB＝1AA1＝D.为AA1的中点BD与
在斜三棱柱ABC―A1B1C1中底面ABC是边长为2的正三角形顶点A1在下底面ABC上的射影为△AB
直三棱柱ABC-A1B.1C.1中∠BAC=90°BC=2CC1=1直线BC1与平面A.1ABB1所
如图在直三棱柱ABC—A1B1C1中AA1=BC=AB=2AB⊥BC求二面角B1—A1C—C1的大小
已知三棱柱ABC﹣A1B1C1中AB=AC=AA1=2侧面ABB1A1⊥底面ABCD.是BC的中点∠
已知斜三棱柱ABC－A1B1C1的侧面A1ACC1与底面ABC垂直∠ABC＝90°BC＝2AC＝2且
已知三棱柱ABC—A1B1C1的侧棱与底面边长都相等A1在底面ABC内的射影为△ABC的中心则AB
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如图10-22在正三棱柱ABC—A1B1C1中AB=3AA1=4M.为AA1的中点P.是BC上一点且
已知三棱柱ABC—A1B1C1的侧棱与底面边长都相等A1在底面ABC内的射影为△ABC的中心则AB1
A
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如图在直三棱柱ABC—A1B1C1中AA1=BC=AB=2AB⊥BC求二面角B1—A1C—C1的大小
如图水平放置的三棱柱的侧棱长和底面边长均为2且侧棱AA1⊥底面A1B1C1正视图是边长为2的正方形
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已知直三棱柱ABC﹣A1B.1C.1中∠BAC=90°侧面BCC1B.1的面积为2则直三棱柱ABC﹣
如图直三棱柱ABC-A1B1C1的六个顶点都在半径为1的半球面上AB=AC侧面BCC1B1是半球底面
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脱氧核糖核酸的结构片段如图其中以…或者……表示氢键 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解下列关于该高分子的说法不正确的是
化学技术在社会发展中起着十分重要的作用下列应用过程中不涉及化学反应的是
如图所示一四分之一圆弧底端与粗糙传送带平滑连接传送带以速度ν沿顺时针方向转动．现将物块从与O点等高的地方静止释放物块沿圆弧轨道下滑经传送带后在B点水平抛出落地点为C．传送带长度未知不考虑空气阻力下列说法正确的是
某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质． 1根据电解原理预测阴极发生的实验现象是．阳极发生的电极反应式为．电解氯化铜溶液总的化学方程式为． 2小组同学在实际电解过程中意外的观察到下表的实验现象 实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究 资料1CuCl是白色的难溶物用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀它易溶于浓盐酸用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀． 资料2[CuCl2•CuCl2H2O]﹣棕褐色⇌CuCl+Cu2++3Cl﹣+H2O． Ⅰ．探究阴极表面产生的白色物质 ①根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式． ②学生为了确定阴极产物进行实验A取2mol/L的CuCl2溶液加入铜粉充分振荡几分钟后试管底有白色沉淀生成过滤出白色固体加入浓盐酸固体溶解加水稀释又析出白色沉淀． 如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl还需要进行对照实验B该实验的设计方案是． 实验结论通过实验A和实验B的对比可以确定阴极产生的白色固体是CuCl． Ⅱ．探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因 猜想1可能是Cu2+与高浓度的Cl﹣发生络合反应所致． 实验C向2mol/L的CuCl2溶液中加入溶液呈现绿色没有变成棕褐色． 实验结论溶液颜色呈现棕褐色填“是”或者“不是”由于Cu2+与高浓度的Cl﹣发生络合反应所致． 猜想2棕褐色溶液可能与+1价Cu有关． 实验D用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备[CuCl2•CuCl2H2O]﹣取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验． 步骤一配制标准[CuCl2•CuCl2H2O]﹣棕褐色溶液进行稀释实验流程如图所示 步骤二取阴极附近的棕褐色溶液重复上述实验进行对照请画出对照实验的流程图 实验结论通过对照实验确认棕褐色溶液与+1价Cu有关．
我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置其示意图如图下列说法不正确的是
介质中有PQ两个做简谐振动的波源两波源相距10mPQ连线为x轴O点恰好为PQ连线中点现让P先振动振幅为0.05m经0.5s振动传到O点O处质点开始向上振动波源Q也开始振动振动方向向下振幅为0.03m已知两波源振动的频率均为5Hz下列说法正确的是 A．波的传播速度为10m/s B．波源P开始振动时振动方向向上 C．PQ两波源均振动后介质中不会形成稳定干涉图样 D．O点为振动减弱点 E．两列波的波长均为2m
在不同浓度c温度T条件下蔗糖水解的瞬时速率v如下表．下列判断不正确的是
已知[FeCl4H2O2]﹣为黄色下列实验所得结论不正确的是 注加热为微热忽略体积变化．
某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象实验如下 下列说法不正确的是
为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应某研究小组利用孔穴板进行了实验探究 小组记录的实验现象如下表所示 1测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及FeNO33溶液pH均约为1.0．两溶液均呈酸性的原因是用离子方程式表示． 2开始混合时实验I中红褐色比ⅡⅢ中略浅的原因是． 3为了探究5min后实验ⅡⅢ中溶液红褐色变浅的原因小组同学设计了实验Ⅳ分别取少量5min后实验ⅠⅡⅢ中溶液加入2滴铁__溶液发现实验ⅡⅢ中出现蓝色沉淀实验I中无明显变化．根据实验Ⅳ的现象结合化学用语解释红褐色变浅的原因是． 4针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深小组同学认为可能存在三种因素 ①Cl﹣可以加快Fe3+与SO32﹣的氧化还原反应 ② ③NO3﹣在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32﹣同时消耗H+使Fe3+水解出的FeOH3较多． 通过实验V和实验VI进行因素探究 实验结论因素①和因素②均成立因素③不明显．请将上述方案填写完整． 5通过上述实验以下结果或推论合理的是填字母． a．Fe3+与SO32﹣同时发生水解反应和氧化还原反应且水解反应的速率快等待足够长时间后将以氧化还原反应为主 b．浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化 c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量BaNO32使其完全溶解可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42﹣
如图所示相距为d的足够长光滑的U型金属框架MMPQ固定在水平桌面上如图甲所示框架所在的空间内存在方向竖直向下的匀强磁场．一根长为d的金属棒ab放置在框架上其质量为m电阻为r该棒通过一根绕过右侧定滑轮的绝缘轻绳和一物块相连物块质量为3m．已知重力加速度为g导体棒与金属框间接触电阻及金属框架的电阻不计．则 1若所加磁场为磁感应强度为B的匀强磁场求导体棒运动的最大速度 2若所加磁场为随时间变化的匀强磁场导体棒运动的v﹣t图象如图乙所示t＝0时刻导体棒ab据PM距离为l磁场强度为B0求t时刻磁场的磁感应强度
关于黑体辐射下列说法正确的是
下列化学用语的表述正确的是
一物体正在做匀速直线运动某时刻突然受到恒定外力作用做曲线运动下列对物体运动判断正确的是
化学与人类生活密切相关下列说法与氧化还原反应无关的是
地月拉格朗日L2点是卫星相对于地球和月球基本保持静止的一个空间点即地月拉格朗日L2点与月球地球总在同一直线上并且处在月球背面如图所示．则与月球相比始终处在地月拉格朗日L2点的卫星在地球和月球共同引力作用下绕地球运行时下列说法正确的是
关于饱和汽与饱和汽压下列说法正确的是A．与液体处于动态平衡的蒸汽叫饱和汽 B．饱和汽的压强叫饱和汽压 C．温度越高水蒸气的饱和汽压越大 D．水蒸气的实际压强越大相对湿度越大 E．某气体处于饱和汽状态时若温度升高则该气体变为未饱和汽
Y是合成香料医药农药及染料的重要中间体可由X在一定条件下合成下列说法不正确的是
聚乙烯胺可用于合成染料Y增加纤维着色度乙烯胺CH2＝CHNH2不稳定所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备．下列说法不正确的是
水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠Na2S2O8去除废水中的正五价砷[AsⅤ]其机制模型如图． 资料 Ⅰ．酸性条件下SO42﹣为主要的自由基中性及弱碱性条件下SO42﹣和•OH同时存在强碱性条件下•OH为主要的自由基． Ⅱ．Fe2+Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH 1砷与磷在元素周期表中位于同一主族其原子比磷多一个电子层． ①砷在元素周期表中的位置是． ②砷酸的化学式是其酸性比H3PO4填“强”或“弱”． 2零价铁与过硫酸钠反应可持续释放Fe2+Fe2+与S2O82﹣反应生成Fe3+和自由基自由基具有强氧化性利于形成Fe2+和Fe3+以确保AsⅤ去除完全． ①S2O82﹣中S的化合价是． ②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是． ③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是． 3不同pH对AsⅤ去除率的影响如图．5min内pH＝7和pH＝9时去除率高的原因是．
已知小量程电流表G满偏电流Ig＝30mA改表前需要先测量其内阻实验操作如下 1先闭合开关S调节滑动变阻器R及电阻箱R1使电流表G指针满偏此时电流表A的示数恰好为电流表G示数的5倍记下电阻箱R1的读数为47.5Ω则电流表G的内阻为Ω 2欲将电流表G改装为一个量程为0.6A的电流表电阻箱R1应调整为Ω 3对改装好的电流表进行校对时闭合开关S前滑动变阻器R的滑片应靠近填“M“或“N“端．
如图所示竖直圆内部有ABC三个光滑小球三小球在同一个竖直面内C位于最低点ACBC通过轻杆与C球上的铰链连接在一起．AB连线恰好过圆心OBC两球的质量均为mBC连线与竖直方向的夹角为30°重力加速度为g下列说法正确的是
键线式是表达有机化合物结构的一种方式如H2N﹣CH2﹣CH2﹣OH用键线式可以表达为 吡喹酮H是一种治疗血吸虫病的药物合成路线如图所示 已知i．R﹣Cl+NaCNR﹣CN+NaCl ii．+R′﹣NH﹣R″+NaOH+NaCl+H2ORR′表示烃基R″表示烃基或H 1A属于芳香烃其名称是． 2②的反应类型是． 3B的一种同分异构体含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰其结构简式为． 4③中1molC理论上需要消耗molH2生成D． 5④的化学方程式是． 6F中含氧官能团是和． 7试剂a的结构简式是． 8G→H分为三步反应J中含有3个六元环写出IJ的结构简式 CIJH．
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物主要成分有A12O3Fe2O3Fe3O4和SiO2等物质．综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染还能获得纳米Fe2O3等重要物质． 已知 i伯胺R﹣NH2能与Fe3+反应3R﹣NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌FeNH2﹣R3OHSO4+H+生成易溶于煤油的产物． iiFe3+在水溶液中能与Cl﹣反应Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣ 1写出过程Ⅰ中Fe2O3发生反应的离子方程式． 2过程Ⅱ加入过量H2O2的作用是． 3过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离该操作的名称是． 4从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCI溶液进行反萃取的原理． 5N2H4具有碱性可与H+结合生成N2H5+．过程Ⅳ中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2反应的离子方程式为得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH． 6纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用．该电解装置如图所示． 已知熔融NaOH﹣KOH为电解液Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe．用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程． 第一步 第二步．
氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题． 1合成氨工业是最基本的无机化工之一氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．合成氨反应中有关化学键键能数据如表 ①已知合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的活化能Ea＝508kJ/mol则氨分解反应 NH3g⇌N2g+H2g的活化能Ea＝． ②图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数保留3位有效数字． ③依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高N2物质的量变化的曲线示意图． 2选择性催化还原脱硝技术SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术该技术是指在温度300﹣420℃之间和催化剂条件下用还原剂如NH3选择性地与NOx反应． ①SCR脱硝技术中发生的主要反应为4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H＝﹣1625.5kJ/mol氨氮比[nNH3/nNO]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时只改变氨气的投放量氨气的转化率与氨氮比的关系如图3所示．当[nNH3/nNO＞1.0时烟气中NO浓度反而增大主要原因是． ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式． ③直接电解吸收也被用于脱硝．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸再将吸收液导入电解槽电解使之转化为硝酸．电解装置如图4所示阳极的电极反应式为．
CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排放的环境意义而受到广泛关注． 1下列物质中可以作为CO2捕获剂的是． A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2E．NH42CO3 2在Cu/ZnO催化剂条件下CO2与H2可生成CH3OHCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H1＝﹣53.7kJ•mol﹣1．科研人员提出了该催化反应历程的示意图如图1其中CO是重要的中间产物． 已知第一步反应ⅠCO2g+H2g⇌COg+H2Og△H2＝+41kJ•mol﹣1 ①第二步反应的热化学方程式是． ②CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K＝． ③图2是其他条件一定时反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线 请结合化学用语说明温度低于350℃时CO2的平衡转化率随温度变化的原因是． 3O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图3所示．该电池电容量大能有效利用CO2．电池反应产物Al2C2O43是重要的化工原料．电池原理如下 ①O2作为正极反应的催化剂可能的催化过程如图3． 将i补充完整并写出ii的离子方程式． i．O2+═ ii．． ②结合电极反应式简述Al2C2O43的生成．
已知一元弱酸HA的电离平衡常数K＝．25℃时CH3COOHHCNH2CO3的电离平衡常数如表下列说法正确的是
下列化学用语解释事实或过程正确的是
如图所示为AB两物体从同一点出发的位移﹣时间图象则下列说法正确的是
聚碳酸酯简称PC是重要的工程塑料某种PC塑料N的合成路线如图 已知 i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH ii．R1CH＝CHR2R1CHO+R2CHO 1A中含有的官能团名称是． 2①②的反应类型分别是． 3③的化学方程式是． 4④是加成反应G的核磁共振氢谱有三种峰G的结构简式是． 5⑥中还有可能生成的有机物是写出一种结构简式即可． 6⑦的化学方程式是． 7己二醛是合成其他有机物的原料．L经过两步转化可以制备己二醛．合成路线如图 中间产物1的结构简式是．
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