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已知:一元弱酸HA的电离平衡常数K =.25℃时,CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如表:下列说法正确的是(  )

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该溶液的pH=4   由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   升高温度,溶液的pH增大  
电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱  电离平衡常数与温度无关   不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数不同   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1〈K2〈K3  
该溶液的pH值约为4   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   升高温度,溶液pH增大   由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
电离平衡常数(K.)与温度无关   H2CO3的电离常数表达式   同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K123  
不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K.)不同   电离平衡常数(K.)越小,表示弱电解质电离能力越弱   多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K.1<K.2<K.3   CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小  
该溶液的pH=4  升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×107   由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍  
该溶液的pH=4   升高温度,溶液的pH增大   此酸的电离平衡常数约为1×10-7   由HA电离出的c(H.+)约为水电离出的c(H.+)的106倍  
溶液的PH=4   升高温度,溶液PH增大   此酸的电离平衡常数为1×10-7   由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍  

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