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铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为________。 ②图中A.、B.、C.、D.四个区域，生成铁锈...
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高中化学《【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化》真题及答案
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卤族元素及其化合物与社会生活关系密切下列有关说法不正确的是
加碘食盐中加入的是碘酸钾
常用于杀菌消毒的“84”消毒液的成分是液氯
可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
背景材料阅读下列三段高中化学中有关硫及其化合物的材料材料一普通高中化学课程标准实验的内容标准通过实验
铁及其化合物与生产生活关系密切3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.2
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称
铁及其化合物与生产生活关系密切3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.2
铁及其化合物与生产生活关系密切1右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称
铁及其化合物与生产生活关系密切右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为
与肝癌发病关系密切的因素是
黄曲霉毒素
紫外线照射
镍和镍的化合物
砷和砷的化合物
双氯甲醚和氯甲甲醚
铁及其化合物与生产生活关系密切1右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称
铁及其化合物与生产生活关系密切1写出铁红Fe2O3的一种用途2写出利用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
铁及其化合物与生产生活关系密切1右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称
下列关于SiClS.等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
关于矿物的叙述正确的是
由化学元素组成的单质或化合物就是矿物
矿物与人类生活生产关系密切，我们吃的盐.糖都是矿物
地壳中的矿物大多是单独存在的
组成岩石主要成分的矿物称造岩矿物，如云母.石英等
人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题1根据下图金
铁及其化合物与生产生活关系密切右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化学腐蚀称
下列关于矿物的叙述正确的是
矿物是化学元素在岩石圈中存在的基本单元
矿物与人类生产、生活关系密切,炼钢用的生铁就是矿物
矿物就是由化学元素组成的化合物
矿物在自然界富集起来时,就称为矿产
与肝癌发病关系密切的因素是
黄曲霉毒素
紫外线照射
镍和镍的化合物
砷和砷的化合物
双氯甲醚和氯甲甲醚
碳及其化合物与人类关系密切在生活中应用广泛下列含碳元素的物质①碳酸钠②甲烷③一氧化碳④碳酸属于有机物
铁及其化合物与生产生活关系密切如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为
类文明进步与金属材料的发展关系十分密切金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题1根据下图金属
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一定条件下进行下列反应MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg已知X2Y2Z.的起始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
已知A.g+BgC.g+Dg反应的平衡常数和温度的关系如下|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的△H0填=2830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若反应经一段时间后达到平衡时A.的转化率为如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气平衡时A.的转化率会填变大变小或不变3若保持容器的容积不变则该反应达到化学平衡状态的依据是________填序号a.单位时间里生成B.和D.的物质的量相等b.气体的密度不随时间改变c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量保持不变41200℃时反应C.g+DgA.g+Bg的平衡常数的值为
在密闭容器中进行下列反应CO2g＋C.s2COgΔH>0起始通入2molCO达到平衡后改变下列条件则指定物质的浓度百分含量填不变增大减小及平衡如何变化填正移逆移不移动1增加C.平衡________cCO________2减小密闭容器的体积保持温度不变则平衡______________cCO2________3通入N2保持密闭容器的体积和温度不变则平衡________cCO2________4保持密闭容器的体积不变升高温度则平衡__________________cCO________5恒压通入N2CO2的百分含量6恒压再通入2molCOCO2的百分含量
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强缩小体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是
1已知2H2g+O2g=2H2Ol;△H=－571.6kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H=－483.6kJ/molCH4g+2O2g=2H2Ol+CO2g;△H=－890kJ/mol标准状况下取甲烷和氢气的混合气体11.2L.完全燃烧后恢复到常温则放出的热量为203.32kJ试求混合气体中甲烷和氢气体积比为2将N2和H2按一定比例混合在相同状况下其密度是H2的3.6倍取0.5mol该混合气体通入密闭容器内使之发生反应并在一定条件下达到平衡已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍试求①反应前混合气体中N2和H2的体积比为②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为保留三位有效数字③平衡时N2的转化率为
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mol-1他因此获得了1918年诺贝尔化学奖在密闭容器中使2molN2和6molH2混合发生上述反应:1当反应达到平衡时N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是2升高平衡体系的温度保持体积不变混合气体的平均相对分子质量密度填变大变小或不变[Z#3当达到平衡时充入氩气并保持压强不变平衡将填正向逆向或不移动4若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍平衡将填向左移动向右移动或不移动达到新平衡后容器内温度填大于小于或等于原来的2倍
700℃时H2g＋CO2gH2Og＋COg该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入H2和CO2起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时vH2O为0.025mol/L·min下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙cH2/mol/L0.100.200.20cCO2/mol/L0.100.100.20
在一定条件下可逆反应Xg+3Yg2Zg达到平衡时测得Y.的转化率为37.5%X.的转化率为25%则反应开始时充入容器中的X.Y.的物质的量之比是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义其原理为N2g+3H2g2NH3g△H=-92.4kJ/mol据此回答以下问题1合成氨工业采取的下列措施中不能用勒沙特列原理解释的是填序号①反应压强为20Mpa~50Mpa②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来未反应的N2H2循环到合成塔中2一定条件下NH3的平衡体积分数随nN2变化如图所示T-温度则T2T1填>=
Ⅰ元素X.Y.Z.E.M.N.均为短周期主族元素且原子序数依次增大已知Y.元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4M.元素与Y.元素能形成化合物MY2和化合物MY3化合物MY2中两种元素质量分数相同N.－Z.＋X.＋的半径逐渐减小化合物XN在常温下为气体E.Z.N.的最高价氧化物的水化物两两能反应回答下列问题1写出Z.最高价氧化物的水化物的电子式____________________2两个体积相等的恒容容器甲容器通入1molMY2和1molY2单质乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质发生反应2MY2g+Y2g2MY3g△H＜0甲乙起始反应温度相同两容器均和外界无热量交换平衡时甲中MY2的转化率为a乙中MY3的分解率为b则①ab的关系为a+b1填﹤﹥或＝②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是填序号A.v正Y2＝2v逆MY3B.混合气体的密度不变C.cMY2＝cMY3D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变F.MY2和Y2的质量比不变32.7克单质E.与100ml2mol/LZ.的最高价氧化物的水化物充分反应向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液Vml当溶液中产生3.9克沉淀时求此时V.的值写出计算过程Ⅱ4已知在常温常压下5由甲醇氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池可使手机连续使用一个月才充一次电①该电池负极的电极反应式为____②若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.电解一段时间后当两极收集到相同体积相同条件的气体时忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象阳极上发生的电极反应
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度的升高混合气体的颜色变深回答下列问题:1反应的△H0填＞或＜100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为mol•L-1•s-1反应的平衡常数K1=mol/L2100℃时达平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低经10s又达到平衡则①T100℃填＞或＜②计算温度T.时反应的平衡常数K2=mol/L3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半则平衡向填正或逆反应方向移动
已知2Mg⇌N.g△H.＜0.现将M.和N.的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中反应体系中各物质的浓度随时间变化关系如图所示.下列说法正确的是
1一定条件下的密闭容器中反应3H2g+3COgCH3OCH3二甲醚g+CO2gΔH
高炉炼铁过程中发生的主要反应为温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5Fe2O3s＋COgFes＋CO2g.该反应在不同温度下的平衡常数如下请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K.＝ΔH0填＞＜或＝2在一个容积为10L.的密闭容器中1000℃时加入FeFe2O3COCO2各1.0mol反应经过10min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率vCO2＝CO的平衡转化率＝3欲提高2中CO的平衡转化率可采取的措施是A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=cCH3OCH3cH2O/[cCH3OH]2该反应在不同温度下的平衡常数400℃K=32500℃K=44.请回答下列问题1写出上述反应的化学方程式2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og.2该反应的正反应是吸热反应填放热或者吸热3已知在密闭容器中测得某时刻各组分的浓度如下物质CH3OHgCH3OCH3gH2Og浓度/mol•L﹣10.540.680.68①此时系统温度400℃比较正逆反应速率的大小v正＞v逆填＞＜或=.②若以甲醇百分含量为纵坐标以温度为横坐标此时反应点在图象的位置是图中A.点.比较图中B.D.两点所对应的正反应速率B.＜D.填＞＜或=.理由是D.点温度高于B.点温度越高反应速率越大所以反应速率也大于B..4一定条件下要提高反应物的转化率可以采用的措施是aea.升高温度b.加入催化剂c.压缩容器的体积d.增加水蒸气的浓度e.及时分离出产物.
下列说法不正确的是
一定温度下在2L.的密闭容器中发生如下反应
一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M.若相同条件相同容器中最初放入2molPCl5则平衡时PCl5的体积百分数为N.下列结论正确的是
氮可以形成多种化合物如NH3N2H4HCNNH4NO3等1已知N2g+2H2g=N2H4l△H=+50.6kJ·mol-12H2g+O2g=2H2Ol△H=-571.6kJ·mol-1则①N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol△H=kJ·mol-1②N2g+2H2g=N2H4l不能自发进行的原因是③用次氯酸钠氧化氨可以得到N2H4的稀溶液该反应的化学方程式是2采矿废液中的CN-可用H2O2处理已知H2SO4=H++HSO4-HSO4-H++SO42-用铂电极电解硫酸氢钾溶液在阳极上生成S2O82-S2O82-水解可以得到H2O2写出阳极上的电极反应式3氧化镁处理含的废水会发生如下反应MgO+H2OMgOH2MgOH2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O①温度对氮处理率的影响如图所示在25℃前升高温度氮去除率增大的原因是②剩余的氧化镁不会对废水形成二次污染理由是4滴定法测废水中的氨氮含量氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中步骤如下①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性再加入氧化镁使水样呈微碱性加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝NH42B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中加入2滴指示剂用cmol·L-1的硫酸滴定至终点[NH42B4O7+H2SO4+5H2O＝NH42SO4+4H3BO3]记录消耗的体积VmL则水样中氮的含量是mg·L-1用含cV的表达式表示
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g＋2Bg3Cg已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了amolC.请填写下列空白1平衡时C.在混合气体中的体积分数是______________用字母a表示2在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和6molB.达到平衡后C.的物质的量为______mol用字母a表示此时C.在反应混合气体中的体积分数______填增大减少或不变在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和8molB.若要求平衡后C.在反应混合气体中的体积分数不变则还应加入C.___mol在同一容器中加入nmolA.和3nmolB.达到平衡时C.的物质的量为mmol若改变实验条件可以使C.的物质的量在mmol～2mmol之间变化那么n与m的关系应是____________用字母mn表示
化学反应2A+B⇌2C△H＜0达到化学平衡时根据以下条件改变填空1若A.B.C.都是气体且C.为有色气体.①及时分离出C.平衡正向移动填正向逆向不②使密闭容器体积增大A.的转化率减小填增大减小不变③如果升高温度平衡混合物的颜色变浅填加深变浅不变④加入催化剂D.平衡不变移动填正向逆向不2若A.C.为气体B.为固体①加压则A.的体积分数不变填增大减小不变②增加B.的量A.的转化率不变.填增大减小不变
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应CO2g+H2gCOg+H2Og其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下t℃70080085010001200K.2.61.71.00.90.61K.的表达式为2该反应的正反应为反应吸热或放热3能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.vH2正=vH2O逆D.cCO2=cCOE.容器中气体密度不变F.1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键4在850℃时可逆反应CO2g+H2gCOg+H2Og在该容器内各物质的浓度变化如下时间/minCO2mol/LH2mol/LCOmol/LH2Omol/L00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c33min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=c3精确到小数点后面三位数CO2g的转化率=
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行反应A.g＋2Bg3Cg已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了amolC.请填写下列空白1平衡时C.在混合气体中的体积分数是______________用字母a表示2在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和6molB.达到平衡后C.的物质的量为______mol用字母a表示此时C.在反应混合气体中的体积分数______填增大减少或不变在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和8molB.若要求平衡后C.在反应混合气体中的体积分数不变则还应加入C.___mol在同一容器中加入nmolA.和3nmolB.达到平衡时C.的物质的量为mmol若改变实验条件可以使C.的物质的量在mmol～2mmol之间变化那么n与m的关系应是____________用字母mn表示
如图关闭活塞K.向
有关碰撞理论下列说法中不正确的是
N2O5是一种新型硝化剂其性质和制备受到人们的关注一定温度下在2L.固定容积的密闭容器中发生:2N2O5g4NO2g+O2gΔH>0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是[]
反应N2O4g2NO2gΔH.＝＋57kJ·mol－1在温度为T1T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强缩小体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是
下列说法或表达正确的是①活性炭SO2和HClO都具有漂白作用且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为K2O•Al2O3•3SiO2④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为⑥元素周期表中从上到下卤族元素的非金属性逐渐减弱氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃30MPa下将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g放热19.3kJ其热化学方程式为N2g＋3H2g2NH3g△H=38.6kJ·mol-1
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