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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺...
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高中化学《河南省淇县第一中学2014-2015学年高二化学上学期》真题及答案
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氨是一种重要的化工产品其化学式为具有气味密度比空气的填大或小填易或难溶于水因此收集氨气应采用____
近年来以魔幻小说哈里•波特系列风靡世界的女作家J.K.罗琳是
美国人
英国人
法国人
德国人
关于德国的叙述正确的是
德国是现代化工业高度发达的国家
德国是欧洲人口最多的国家
德国石油和铁矿石产量居世界首列
慕尼黑是德国最重要的工业区
的法律意识根深蒂固生活中的一切方面都可以诉诸法律
美国人
德国人
日本人
阿拉伯人
20世纪末德国最终实现统一的最重要原因是
东、西德实力均衡
苏联放弃了对东德的控制
统一符合全体德国人民的心愿
西方资本主义国家对东德和平演变的战略
根据以下材料分析德国人烧毁和约的原因
德国人未在和约上签字
德国人痛恨该条约
世界上最重要的领袖们亲笔签字
只保存在英国法国和美国
下列关于德国人及其习俗的说法中正确的是
德国人的规则和法律意识很强
德国人时间观念很强,凡事喜欢提前预约25.
德国人忌送玫瑰花
德国人喜欢红色
德国人忌讳数字“13”
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法是德国人哈伯在1905年发明的
德国人的商事代理模式推销产品使成为商业上最重要的
生产者
运输者
销售者
监督者
李比希是有机化学的重要奠基人之一他是
英国人
法国人
德国人
瑞典人
涂料在我国化工产品产量排前位
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为N2g+3
氨是重要的氮肥是产量较大的化工产品之一课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法是德国人哈伯在1905年发明的
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为N2g＋
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法是德国人哈伯在1905年发明的
乙炔是三大合成材料工业重要的基本原料之一可生产塑料橡胶纤维等化工产品
近年来以魔幻小说哈里·波特系列风靡世界的女作家J.K.罗琳是
美国人
英国人
法国人
德国人
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g
化学工业的产品主要分为无机化工产品有机化工产品生物化工产品精细化工产品等
石油化工产品
高分子化工产品
化肥产品
煤化工产品
氨是最重要的氮肥是产量最大的化工产品之一德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法其合成原理为:N2g
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反应
有一化学反应aA+bBC.根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcmA.cnB.其中k是与温度有关的常数为测得kmn的值在298K.时将A.B.溶液按不同浓度混合得到下表中的实验数据编号A.的初B.的初生成C.的11.01.01.2×10-222.01.02.4×10-234.01.04.9×10-241.01.01.2×10-251.02.04.8×10-261.04.0xkb1.com1.9×10-11依表中数据可求得m=___________n=___________k=___________k的单位是___________2若a=mb=n当cA.=cB.=2.0mol·L-1时求以B.表示的初始反应速率
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪界的新型燃料在未来可能替代汽油液化气煤气等并具有优良的环保性能工业制备二甲醚在催化反应室中压力2.0～10.0Mpa温度230～280℃进行下列反应①COg＋2H2gCH3OHg△H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og△H2＝－23.5kJ·mol-1③COg＋H2OgCO2g＋H2g△H3＝－41.2kJ·mol-11若要增大反应①中H2的转化率在其它条件不变的情况下可以采取的措施为A.加入某物质作催化剂B.加入一定量COC.反应温度降低D.增大容器体积2在某温度下若反应①的起始浓度分别为cCO＝1mol/LcH2＝2mol/L5min后达到平衡CO的转化率为50％则5min内CO的平均反应速率为若反应物的起始浓度分别为cCO＝4mol/LcH2＝amol/L达到平衡后cCH3OH＝2mol/La＝mol/L3催化反应室中总反应3COg＋3H2gCH3OCH3g＋CO2g的△H＝4二甲醚燃料电池是一种绿色电源其工作原理如上图所示b电极是极写出b电极上发生的电极反应式
在10L密闭容器中
可逆反应2NO2g2NOg＋O2g在体积固定的密闭容器中进行能判断达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成O2的速率等于生成NO2的速率③用NO2NOO2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
下列表格中的各种情况可以用下图的曲线表示的是反应纵坐标甲乙
如下图所示图Ⅰ是恒压密闭容器图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时在ⅠⅡ中分别加入2molX.和2molY.开始时容器的体积均为VL.发生如下反应并达到平衡状态2X?+Y?aZg此时Ⅰ中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶2下列判断正确的是
对于A.+2Bg⇌nCg在一定条件下达到平衡后改变下列条件请回答1A.量的增减平衡不移动则A.为固或液态.2增大压强平衡不移动当n=2时A.为固或液态当n=3时A.为气态.3若A.为固态增大压强C.的组分含量减少则n＞2.4升温平衡向右移动则该反应的逆反应为放热热反应.
一定条件下在一个容积为2L.的密闭容器中加入0.8molA2气体和0.6molB2气体反应达平衡生成1molAB气体并释放出热量反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法不正确的是
对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在一定温度下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是
某温度时在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示1由图中所给数据进行分析该反应的化学方程式为___________________________________2反应从开始至2分钟末用Z.的浓度变化表示的平均反应速率为vZ.=__________________Ⅱ7分将2molH2O和2molCO置于1L容器中加热至高温发生如下可逆反应2H2Og2H2g+O2g2COg+O2g2CO2g3当上述系统达到平衡时欲求混合气体的平衡组成至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是________和________或________和________填分子式4若平衡时O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol则平衡时H2O的物质的量为_______________________用含ab的代数式表示
下列对化学平衡移动的分析中不正确的是①已达平衡的反应C.s+H2Og⇌COg+H2g当增加反应物物质的量时平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2g+3H2g⇌2NH3g当增大N2的浓度时平衡向正反应方向移动N.2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时若减小反应器容积时平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时在恒压反应器中充入稀有气体平衡一定不移动.
已知COg＋Cl2gCOCl2gΔH.＜0当反应达到平衡时下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H.＜0反应达到平衡后为提高CO的转化率下列措施中正确的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如所示由图可得出的正确结论是
右图表示反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系下列说法正确的是
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq＋I.－aq＝I3－aq某I2KI混合溶液中I3－的物质的量浓度cI3－与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g△H.＜0在450℃时平衡常数K=1.1若升温到500℃达平衡时K.＜1填＞＜或=工业合成氨选择在450℃左右的温度进行除了考虑温度升高使反应速率较快还因为此温度下在500℃左右时催化剂的活性最大.2450℃时若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2xmolH24.0molNH3则①当x=3.0时.上述平衡向正反应方向方向移动.②若要使上述反应开始时向正反应方向进行则x应满足的条件是＞2.0.3在450℃时若设x=4.0和x=6.0其他物质的投料不变当上述反应达到平衡时测得氢气的转化率分别为α1和α2则α1＞α2填＞＜或=.
在密闭容器中发生下列反应aAgcCg＋dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时D.的浓度为原平衡的1.8倍下列叙述正确的是
一定温度下某容积不变的密闭容器中不能说明可逆反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一定条件下已达到化学平衡状态的是
下列说法错误的是
对于在一密闭容器中进行的下列反应C.s+O2gCO2g下列说法中错误的是
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率为0.1mol/L·min求1此时A.的浓度cA.＝________mol/L反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA.＝nB.＝________mol2B的平均反应速率vB.＝________mol/L·min3x的值为________
一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是
用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH即可证明HA是弱电解质乙①用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管同时加入纯度相同的锌粒观察现象即可证明HA是弱电解质1在两个方案的第①步中都要用到的定量仪器是____________________2甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1选填＞＜或＝乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_______a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快c.两只试管中产生气体速率一样快3请你评价乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________4请你再提出一个合理而比较容易进行的方案药品可任取作简明扼要表述___________________________________________________________________
可逆反应2HIgI2g+H2g在密闭容器中进行当下列中的四项中的某项不随时间变化时不能说明反应达到平衡的是
右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是
可逆反应a
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