在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： C.(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表： t/(℃) ...

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缩小体积使压强增大恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

一定增大一定减小一定不变 . 不能确定

一定增大一定减小一定不变不能确定

反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 X(g)+2Y(g)

2Z(g) △H<0，反应达平衡后缩小容器体积，X.浓度变小反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H.＜0 反应2A（g）+B.（g）

3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B.，反应的△H.增大

②⑥ ②⑤ ①②③⑤ ①②④⑤

缩小体积使压强增大恒容，充入N₂ 恒容，充入He 恒压，充入He

容器中压强不变单位时间内消耗了nmolCO₂，同时生成了nmol H₂O v_正（H₂）= v_逆（H₂O） c(CO₂) = c(CO)

v（CO₂）= v（CO）容器中总压强不变
　容器中混合气体的密度不变容器中CO的体积分数不变

B.C.D.四种物质。在一定条件下充分反应(其中只发生一个化学反应)，测得反应前后各物质的质量如下表表示：试判断该密闭容器中发生反应的化学反应基本类型为( )A.化合反应分解反应置换反应无法判断

此反应为放热反应此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

混合气体的颜色不再改变混合气体的压强不再改变单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键混合气体的密度不再改变

在容器中加入氩气，反应速率不变加入少量W.，逆反应速率增大升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

此反应为放热反应此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

B.C.D.四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生的化学反应类型为 ( ) A.置换反应分解反应化合反应复分解反应

增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小保持体积不变，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大其他条件不变，适当增加C.（s）的质量会使反应速率增大

升高温度，X的体积分数减小增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大