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在25℃ 101KPa下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1 表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O △H= -57.3kJ•mol-1 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连，负极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀 已知热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=a kJ•mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=b kJ•mol-1 则a > b
已知S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2， 则△H1＜△H2 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应的放出57.3kJ的热量 已知C.（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH.＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)==H2O(g) ΔH.＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
S.（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890.3 kJ·mol-1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH.＝－38.6 kJ·mol-1 已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH.＝－242 kJ·mol-1 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－114.6 kJ·mol-1
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H.＝－114.8kJ·mol-1 已知热化学方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H.＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H.＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1 ②S(g)十O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＞△H2
已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol 已知 （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C.已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 已知S.（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S.（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
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