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在容积为1.00L.的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1) ...

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图中的两条曲线,X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线   前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)   25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L   前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)  
前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)   在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍   平衡时体系内含N2O4 为0.25mol   平衡时如果压缩容器体积,则可以提高N2O4的转化率  
前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1   4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍   平衡时容器内含0.4 mol N2O4   平衡时容器内含0.8 mol NO2                    
平均相对分子质量减小  N2O4的转化率提高   压强为原来的2倍  颜色变深  
小于1.2 mol   等于1.2 mol   大于1.6 mol    等于1.6 mol  

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