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中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
该溶液 1mL 稀释至 100mL 后，pH 等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中水电离出的 c(H＋) 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H＋)的100 倍 该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为1012
某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H++H.)与水电离出c(H++H.)的之比值为10－12 该溶液中水电离出的c(H++H.)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H++H.)的100倍
该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×
。ks**5u 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12 该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 该溶液中水电离出c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H＋)的100倍
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c（H.＋）与水电离出的c（H.＋）之比值为10－12 该溶液中水电离出的c（H.＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H.＋）的100倍
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出来的c(H+)与水电离出来的c(H+)之比为10—12 该溶液中水电离出来的c(H+)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H+)的100倍
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
X.溶液浓度可能减小 X.溶液浓度可能不变 X.溶液PH可能增大 X.溶液PH可能减小
pH=6显弱酸性 c（H+）=10-6 mol／L.，溶液为中性 Kw是常温时的10-2倍 常温下，pH=6的溶液为中性
该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12 该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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