下表为五种溶液的PH，取其中两种溶液混合后，所得混合溶液的PH不可能为7的是

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1.0 1.5 2.0 1.3

在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④ 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•

混合后溶液的pH<7 混合后的溶液为氯化钠溶液混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

混合后溶液的pH＜7 混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液为氯化钠溶液

2.0 1.0 1.5 1.3

a－lg2 b－lg2 a＋lg2 b＋lg2

在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大分别将等体积的①和②加水稀释120倍，所得溶液的pH：①>② 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

a－lg2 b－lg2 a+lg2 b+lg2

由水电离出的c(H^＋)：③＞① ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 ①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞① ②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②

从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸在乙组混合溶液中，离子浓度c(X^-)=c(Na⁺) 从丙组实验结果分析，HX是弱酸丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH^-)=10^-10 mol/L

混合后溶液的pH＜7 混合后溶液为氯化钠溶液混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

2.00 2.30 2.50 1.00

混合后溶液的pH<7 混合后的溶液为氯化钠溶液混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和

在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>② 把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

混合后溶液的pH<7 混合后溶液为氯化钠溶液混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和