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某温度时，水的离子积是Kw=1×10-13，则该温度 25℃（填大于、小于或等于），其理由是。若将此温...

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某温度时测得0.01mol·L.一1氢氧化钠溶液的pH＝111则该温度下水的离子积Kw=______

90℃时水的离子积K=3.8³1013该温度时纯水的pH值

等于7 小于7 大于7 无法确定

在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___

某温度时测得0.01mol/LNaOH溶液的PH为11则该温度下水的离子积Kw=__________

在某温度时测得0.01mol·L.－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝___

在温度t℃下某溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12该温度下水

t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=121该温

温度t℃时某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－amol·L－1[OH－]＝10－bmol·L－1已知a

90℃时水的离子积Kw＝38×1013该温度时纯水的pH值

等于7 小于7 大于7 无法确定

在t℃时某NaOH稀溶液中C.H+=10-amol/LC.OH-=10-bmol/L已知a+b=12

某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13则该温度时纯水的pH是

等于7 小于7 大于7 无法确定

某温度下水的离子积常数KW＝10－12该温度下将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合

1∶10 9∶1 10∶1 99∶21

90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13mol2·L－2该温度时纯水的pH是

等于7 小于7 大于7 无法确定

已知温度T.时水的离子积常数为Kw该温度下将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一

a = b 混合溶液的pH=7

某温度下水的离子积K.w=1×10-13则该温度下pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得混

11﹕1 9﹕1 1﹕11 1﹕9

在t℃时某NaOH稀溶液中cH+=10-amol/LcOH-=10-bmol/L已知a+b=12则⑴

1某温度时水的离子积Kw=1×10-13则该温度______填大于小于或等于25℃其理由是___在此

在某温度时水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7

呈碱性呈酸性呈中性 [OH－]＝1 000[H＋]

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中正确的是

Kw和Kc都随温度的升高而增大 Kw和Kc数值不同，但单位相同 Kw和Kc数值相同，但单位不同 Kw和Kc数值和单位都不同

在一定温度时无论是酸碱还是盐的水溶液水的离子积KW永远是一个常数

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