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莫尔盐在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C....
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高中化学《安徽省皖南八校2016届高三化学第一次联考试题（含解析）》真题及答案
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在定量分析中下列哪一种物质可以直接配制
硼砂
氢氧化钠
高锰酸钾
硫代硫酸钠
硝酸银
在粮油滴定分析中常用作标定Na2S2O3标准滴定溶液的基准物质为
草酸钠
重铬酸钾
氧化锌
碳酸钠
在粮油滴定分析中常用作标定KOH标准滴定溶液的基准物质为
草酸钠
重铬酸钾
氧化锌
邻苯二甲酸氢钾
莫尔是一位著名分析化学家以他命名的莫尔盐[NH42FeSO42・6H2O]是化学分析中重要的试剂常作
在铜催化和加热的条件下用苯甲醇制得了苯甲醛同时还有氢气生成分离出铜后检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方
定量分析--测熔点
定性分析--酸性高锰酸钾溶液
定量分析--银氨溶液
定性分析--新制氢氧化铜
用间接碘量法进行定量分析时应注意的问 题为
淀粉指示剂应在滴定开始前加入
应避免阳光直射
标定碘标准溶液
新配制的高锰酸钾溶液可用溶液标定其浓度.
基准草酸钠直接标定
加KI用硫代硫酸钠标准溶液间接标定
称取一定量的硫酸亚铁铵溶于水后，用高锰酸钾滴定
用重铬酸钾基准溶液标定。
常用的定量分析方法是以物质的为基础的
城市规划中常用的分析方法是
定性分析、定量分析、统计分析
定量分析、趋势分析、定性分析
定性分析、定量分析、空间模型分析
回归分析、统计分析、空间模型分析
在原子吸收光谱分析中常用的定量分析方法有哪几种它们各有何特点
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐可溶于水在100℃～110℃时分解在定量
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4•FeSO4•6H2O.]比绿矾FeSO4•7H2O
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4•FeSO4•6H2O.]比绿矾FeSO4•7H2O
在城市规划中常常会碰到一些难以定量分析又必须量化的问题对于这类问题常常用
因果分析法
比较法
定量分析、空间模型分析
空间模型分析
长颈漏斗用于定量分析过滤沉淀短颈漏斗用作一般过滤
设备选择中常用的主要方法是
定性分析
定量分析
附加率法
年金法
FTA方法既可用作定性分析又能进行定量分析
硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐可溶于水在100℃～110℃时分解在定量
城市规划中常用的分析方法有三类分别是
定性分析、定量分析、空间模型分析
定性分析、因果分析、空间模型分析
因果分析、定量分析、空间模型分析
定性分析、定量分析、因果分析
城市规划中常用的分析方法为
定性分析、定量分析、定位分析
定性分析、定量分析、空间模型分析
定性分析、定量分析、类比分析
定性分析、定量分析、比较法
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某校化学小组学生利用下图所示装置进行乙二酸俗名草酸晶体受热分解的实验并验证分解产物中有CO2和CO图中夹持装置已略去已知草酸钙难溶于水草酸沸点150℃1装置C.的作用是______________________装置E.的作用是_____________________2乙二酸受热分解的反应方程式是3①证明分解产物中有CO2的现象是②证明分解产物中有CO的现象是4该装置有不足之处请写出弥补不足之处的理由和具体方法
硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一其原理是利用预焙烧破坏铍矿物绿柱石—3BeO·Al2O3·6SiO2及少量FeO等的结构与晶型再采用硫酸酸解含铍矿物使铍铝铁等酸溶性金属进入溶液相与硅等脉石矿物初步分离然后将含铍溶液进行净化除杂最终得到合格的氧化铍或氢氧化铍产品其工艺流程如右图已知1铝铵矾的化学式是NH4AlSO42·12H2O2铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题1熔炼物酸浸前通常要进行粉碎其目的是2蒸发结晶离心除铝若在中学实验室中进行完整的操作过程是_____________________洗涤过滤3中和除铁过程中中和所发生反应的离子方程式是__________________用平衡原理解释除铁的过程_________________________________________________________________________________________________4加入的熔剂除了流程中的方解石外还可以是纯碱石灰等其中石灰具有价格与环保优势焙烧时配料比m石灰/m绿柱石通常控制为13焙烧温度一般为1400℃—1500℃若用纯碱作熔剂SiO2与之反应的化学方程式是__________________________若纯碱加入过多则Al2O2BeO2也会发生反应其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________从而会导致酸浸时消耗更多硫酸使生产成本升高结合离子方程式回答成本升高的原因______________________________________________________________________________________________________
目前国内外使用的融雪剂一般有两大类一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂另一类是以氯盐为主要成分的无机融雪剂如氯化钠氯化钙氯化镁等通称化冰盐某研究性学习小组拟对融雪氯盐下图称为粗盐主要含有氯化钠及不溶性杂质Mg2＋Ca2＋等进行回收提纯研究化学式CaCO3CaSO3CaC2O4MgOH2K.sp2.8×10－96.8×10－84.0×10－91.8×10－11该小组设计流程如图1加入混合液A.的主要成分是________________________________填化学式2为检验溶液B.中的Mg2＋Ca2＋通常分别取少量溶液B.于两支试管中进行如下实验步骤一检验Mg2＋向其中一支试管中加入____________________溶液填化学式看是否有沉淀生成步骤二检验Ca2＋向另一支试管中加入某溶液看是否有沉淀生成下列三种溶液其沉淀效果最好的是________A.0.1mol·L.－1Na2CO3溶液B.0.1mol·L.－1Na2SO3溶液C.0.1mol·L.－1Na2C2O4溶液3在除杂过程中向粗盐悬浊液中加混合液A.时需控制溶液pH＝12以确保Mg2＋除尽根据提供的数据计算溶液B.中Mg2＋物质的量浓度将被控制在______________以下4对溶液B.加热并不断滴加6mol·L－1的盐酸同时用pH试纸检测溶液直至pH＝2时停止加盐酸得到溶液C.该操作的目的是__________________________5溶液C.倒入蒸发皿中加热蒸发并不断搅拌直到有大量固体析出时停止加热6足量CaCO3固体分别加入①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钙溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ca2+的浓度由大到小的顺序为_________________________________
某化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物的性质设计如下实验请回答下列问题:1按如图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出仪器b的名称为;实验过程中装置B.中观察到的现象是;装置C.中有白色沉淀生成该沉淀是填化学式2装置A.中还会产生CO2气体请写出产生CO2的化学方程式:3为了验证装置A.中产生的气体中含有CO2应先从下列①~④中选出必要的装置连接A.装置中c处管口从左到右的顺序为填序号;然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2其目的是4某同学通过验证实验后期装置A.中产生的气体中还含有H2理由是用离子方程式表示〚导学号25730464〛
乳酸亚铁{2Fe}是一种很好的食品铁强化剂易溶于水吸收效果比无机铁好可由乳酸与FeCO3反应制得I..制备碳酸亚铁装置如图所示1装置B.发生反应的离子方程式为______________________________________B.中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解______________________________________2将B.中生成的FeCl2溶液压入装置C.的操作是____________________________Ⅱ.制备乳酸亚铁将制得的FeCO3加入乳酸溶液中加入少量铁粉在75℃下搅拌使之充分反应然后再加入适量乳酸3FeCO3与乳酸反应的离子方程式为_________________________4反应后加入适量乳酸的作用是________________5从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_______过滤洗涤干燥6设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+_____________________________________
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol／L.2.00mol／L.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K308K每次实验HNO3的用量为25.0mL大理石用量为10.00g请完成以下实验设计表并完成实验目的一栏中的填空实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol/L实验目的①298粗颗粒2.00I实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和③探究________________对该反应速率的影响Ⅲ实验①和④探究________________对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③298细颗粒2.00④308K粗颗粒2.0024分将11.2L标准状况乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应后溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比
单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硫磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450-500°C四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息如下A.四氯化硅遇水极易水解B.硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物C.有关物质的物理常数见下表请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的离子方程式2装置A.中g管的作用是装置C.中的试剂是装置E.中的h瓶需要冷却理由是3装置E.中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号4为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理是铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是①滴定前是否要滴加指示剂填是或否请说明理由②某同学称取5.000g残留物预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液移取25.00ml试样溶液用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00ml则残留物中铁元素的质量分数是
硫代硫酸钠Na2S2O3可由下面一系列反应制得①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2ONa2S2O3·5H2O于40～45℃熔化48℃分解Na2S2O3易溶于水不溶于乙醇在水中有关物质的溶解度曲线如图所示Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中注入150mL蒸馏水使其溶解在分液漏斗中注入浓盐酸在装置2中加入亚硫酸钠固体并按下图安装好装置请问仪器2的名称为装置6中可放入A.BaCl2溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度1为减少产品的损失操作①为操作②是洗涤干燥其中洗涤操作是用填试剂作洗涤剂2称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7摩尔质量294g/mol0.5880克平均分成3份分别放入3个锥形瓶中加水配成溶液并加入过量的KI并酸化发生下列反应6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定终点的现象为三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/L
白藜芦醇结构如右式它广泛存在于食物例如桑椹花生尤其是葡萄中它可能具有抗癌性.能够与1mol该化合物起反应的Br2或H.2的最大用量分别是
下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液干燥蒸馏③除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤取滤液④除去乙醇中少量的乙酸加足量生石灰蒸馏
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体加热温度不同气体成分也不同气体成分可能含SO2SO3和O2中的一种两种或三种某化学课外活动小组通过设计探究性实验测定反应产生的SO2SO3和O2的物质的量并计算确定各物质的化学计量数从而确定CuSO4分解的化学方程式实验用到的仪器如下图所示[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种[实验探究]实验操作过程略已知实验结束时硫酸铜完全分解1请你组装探究实验的装置按从左至右的方向各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②填接口序号2若实验结束时B.中量筒没有收集到水则证明猜想________正确3有两个实验小组进行该实验由于加热时的温度不同实验结束后测得相关数据也不同数据如下实验小组称取CuSO4的质量/g装置C.增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL一6.42.56448二6.42.56224请通过计算推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式第一小组________________________________________________________第二小组________________________________________________________
物质的量是中常用的物理量请完成以下有关其内容的计算1标准状况下含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______2等温等压下等体积的O2和O3所含分子个数比为________原子个数比为________质量比为________3设NA为阿伏加德罗常数的数值如果ag某气中含有的分子数为b则cg某气在标准状况下的体积约是________用含NA的式子表示.4配制100mL1mol•L-1的稀H2SO4溶液需要用量筒量取浓H2SO4密度为1.84g•mL-1质量分数为98%的体积为_______mL.5100mL某Al2SO43溶液中nAl3+=0.20mol则其中c=______mol/L6某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3其中镁离子的质量分数5.6%300mL该溶液中Cl-的物质的量等于______.
盐酸是实验室一种常见的试剂请回答下列有关盐酸的问题1如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L②取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度2氯气的制备需要用到浓盐酸下图中______适合作为制备氯气的发生装置填字母A.B.C.3实验室配制500mL0.16mol/LNa2CO3溶液回答下列问题①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g②若实验遇下列情况溶液的浓度是偏高偏低还是不变A.加水时越过刻度线B.定容时仰视容量瓶刻度线4①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸反应的离子方程式为反应后得到黄色的FeCl3溶液用此溶液做以下实验②在小烧杯中加入25mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色即可制得FeOH3胶体请写出其中涉及的相关原理的化学方程式_______________________________________________________________________________5取3配制的Na2CO3溶液若干体积往其中逐滴滴加1mol/L的盐酸测得溶液中Cl-HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示回答下面问题b点的数值为_____________________________所取的碳酸钠溶液的体积为___________mL
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题1装置F.中发生反应的离子方程式______________________________2装置A.中烧瓶内固体可以选用__________选填以下选项的代号A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.氯化钙3上图A.—F是按正确实验装置顺序排列的虚线框内应添加必要的除杂装置请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格B.__________D.__________E.__________4C.装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________请设计一个实验方案检验____________________5若从装置C.的G.处逸出的尾气中含有少量Cl2写出尾气处理的离子方程式_____________________________________________________________
某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构设计如下实验程序乙醇组成元素的测定分子式的测定分子结构的测定1他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C.H.两种元素简要说明他们的具体操作①证明含有氢元素的操作是_______________________________②证明含有碳元素的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________2要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时需取得一些实验数据这些数据应该是________________________3为确定乙醇的分子式除2中数据外还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_______________________________________________________________________4为测定乙醇分子结构他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法选用了如下图所示的仪器有的仪器配用双孔橡皮塞①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______②已知无水酒精的密度为0.789g·cm一3移取2.0mL酒精反应完全后钠过量收集390mL气体则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________5实验所测定的结果偏高可能引起的原因是填写编号______________A.本实验在室温下进行B.无水酒精中混有微量甲醇C.无水酒精与钠反应不够完全
某课外小组的同学设计了以下装置部分夹持仪器已略制取无水AlCl3易升华其中不能达到相应实验目的的是
实验题I.海藻中提取碘的流程如图已知②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2请回答下列问题1指出提取碘的过程中有关实验操作①③的名称________________2在3mL碘水中加入1mL四氯化碳振荡静置后观察到试管里的分层现象是________注如图试管中深色区为紫红色溶液3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出如图实验装置中的错误之处加热装置烧杯下已垫石棉网①________________________________________________②________________________________________________II.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测其中三次检测结果如下表所示请回答检测次数溶液中检测出的物质第一次KClK2SO4Na2CO3NaCl第二次KClBaCl2Na2SO4K2CO3第三次Na2SO4KClK2CO3NaCl1三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确2在检测时为了确定溶液中是否存在硫酸根离子碳酸根离子和氯离子第一步向溶液中滴加过量的①________溶液填化学式其目的是检验CO32－并将其除去第二步加入②________溶液填化学式其目的是③_________________________________________________________________________________________________第三步过滤再向滤液中加入④________溶液填化学式其目的是⑤________________
实验室用下图所示装置制备KClO溶液再与KOHFeNO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO在较高温度下则生成KClO3K2FeO4易溶于水微溶于浓KOH溶液在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定【制备KClO及K2FeO4】1仪器a的名称装置C.中三颈瓶置于冰水浴中的目的是2装置B.吸收的气体是装置D.的作用是3C.中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下依次加入KOH溶液FeNO33溶液水浴控制反应温度为25℃搅拌1.5h溶液变为紫红色含K2FeO4该反应的离子方程式为再加入饱和KOH溶液析出紫黑色晶体过滤得到K2FeO4粗产品4K2FeO4粗产品含有FeOH3KCl等杂质其提纯步骤为①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中②③④搅拌静置过滤用乙醇洗涤2～3次⑤在真空干燥箱中干燥【测定产品纯度】5称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中加入强碱性亚铬酸盐溶液反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性配成250mL溶液取出25.00mL放入锥形瓶用0.01000mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点重复操作2次平均消耗NH42FeSO42溶液30.00mL涉及主要反应为CrOH＋FeO==FeOH3↓＋CrO＋OH－Cr2O＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O则该K2FeO4样品的纯度为
下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论
实验室用乙醇浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷其反应原理和实验的装置如下反应需要加热图中省去了加热装置H2SO4浓＋NaBrNaHSO4＋HBr↑CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O有关数据见下表乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/g·cm－30.791.443.1沸点/℃78.538.4591A.装置的名称是2实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为3给A.加热温度过高或浓硫酸的浓度过大均会使C中收集到的粗产品呈橙色原因是A中发生了副反应写出此反应的化学方程式4给A.加热的目的是F.接橡皮管导入稀NaOH溶液其目的主要是5图中C.中的导管E.的末端须在水面以下其目的是6为了除去产品中的主要杂质最好选择下列__选填序号溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠7粗产品用上述溶液洗涤分液后再经过蒸馏水洗涤分液然后加入少量的无水硫酸镁固体静置片刻后过滤再将所得滤液进行蒸馏收集到的馏分约10.0g①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______上口或下口取得②从乙醇的角度考虑本实验所得溴乙烷的产率是________
有一包从海水获得的粗盐已经经过初步的提纯课外活动小组对它的成分进行探究并将粗盐进一步提纯探究一这包粗盐中还有什么杂质估计还含有氯化钙和氯化镁1现用实验验证推测取样并溶解加入几滴氢氧化钠溶液目的是检验有没有___________________接着再加数滴碳酸钠溶液目的是检验有没有_______实验证明含有的杂质是氯化钙探究二这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少接下面步骤继续实验①称取一定质量样品②将样品加水溶解③向粗盐溶液加入过量的某种试剂过滤④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A⑤滤液在进行某一操作后移入蒸发皿蒸发得到纯净固体B⑥称量实验中得到的某种固体2在②③⑤的步骤中都使用到的同一仪器是____________它在步骤②和⑤的操作方法相同但目的不同在步骤②的目的是_____________________步骤⑤的目的是________________3在步骤③中加入的试剂是________________4步骤⑥中你认为需要称量的固体是A.还是B.____________
将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来1从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾分液2分离水和煤油的混合物结晶3提取碘水中的碘萃取
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O.3杂质为SiO2Al2O.3为原料生产它实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O.7的主要工艺如图.涉及的主要反应是6FeO•Cr2O.3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O.3+7KCl+12H2O.1碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是.2步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是.3操作④中酸化时CrO42﹣转化为Cr2O.72﹣写出平衡转化的离子方程式.4用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因.5已知在常温下FeS的K.sp=6.25×10﹣18H2S饱和溶液中cH+与cS2﹣之间存在如下关系c2H+•cS2﹣=1.0×10﹣22.在该温度下将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中欲使溶液中Fe2+为lmol/L应调节溶液的cH十为.
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应研究NH3的某种性质并测定其组成设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验请回答下列问题:1仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为2实验室中利用装置A.还可制取的无色气体是填字母A.Cl2B.O2C.CO2D.NO23实验中观察到装置C.中黑色CuO粉末变为红色固体量气管有无色无味的气体产生上述现象证明NH3具有性写出相应的化学方程式:4E装置中浓硫酸的作用是5读取气体体积前应对装置F.进行的操作:6实验完毕若测得干燥管D.增重mg装置F.测得气体的体积为nL已折算成标准状况则氨分子中氮氢的原子个数比为用含mn字母的代数式表示
如下图所示的装置在盛有水的烧杯中铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液1片刻后可观察到的现象是_________指悬吊的金属圈A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜2产生上述现象的原因是_________
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I.－存在的合理性产生了兴趣同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究[提出假设]假设1生成的AgI不溶于水不能被HNO3氧化假设2HNO3有氧化性能将I.－氧化成I2[设计实验方案验证假设]1甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡有黄色沉淀生成验证了假设1成立请写出有关化学方程式2乙同学设计实验验证2请帮他完成下表中内容实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论若溶液变蓝假设2成立若溶液不变蓝假设2不成立[结论与解释]3甲同学验证了假设1成立若乙同学验证了假设2成立则丙同学由此得出的结论硝酸酸化的AgNO3可以使I.－沉淀也能氧化I.－你同意丙同学的结论吗并简述理由[思考与交流]3研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I.－的问题请你用两种方案来进行实验验证方案一方案二假设验证成立请写出主要离子方程式
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取并收集2瓶干燥.纯净的氯气为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气设计了如下装置1写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式2装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液其作用是___装置Ⅲ的作用是干燥氯气应盛放___________3实验开始后先ab填关闭或打开下同当集满一瓶氯气时为减少换集气瓶时氯气的外溢再ab换好集气瓶后继续收集氯气4兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气你认为其中不恰当的是填序号A.氧化钠溶液B.浓硫酸C.水
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料可用于作有机催化剂颜料制造原油贮存时脱碱等用废杂铜主要成分为Cu还含有少量杂质Fe制取碱式碳酸铜的工艺流程如图所示1步骤①浸出时硝酸浓度不易过大其原因是____2步骤②分离前需将溶液pH调节在4左右其目的是所得废渣的主要成分为____3步骤③合成时采用将NaHCO3溶液迅速投入CuNO32溶液中其主要原因是合成时发生反应的化学方程式为____4本实验中两次用到固液分离本实验中最适合固液分离的设备是____5步骤⑤洗涤主要除去的杂质离子是6准确称取所得产品mg放入碘量瓶中加入2gKI及5ml3mol/L稀硫酸两试剂均过量摇匀并静置10min2Cu2++4I-=2CuI↓+I2再加入2mL淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL则样品中铜元素的质量分数为____
对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是IIIIIIIV
某校活动小组用下图所示装置及所给药品图中夹持仪器已略去探究工业制硫酸接触室中的反应并测定此条件下二氧化硫的转化率已知C.中的浓硫酸含溶质mmol假设气体进入C.和D.时分别被完全吸收且忽略装置内空气中的CO2请回答下列问题1已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3放出49.15kJ热量反应的热化学方程式为2检查完装置的气密性且加入药品后开始进行实验此时首先应进行的操作是3实验时A.中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近其目的是装置C.中浓硫酸的作用为装置D.中盛放的溶液中足量的选填字母a.BaCl2溶液b.NaOH溶液c.NaHSO3饱和溶液4停止通入SO2熄灭酒精后为使残留在装置中的SO2SO3被充分吸收操作方法是5实验结束后稀释装置C.中的溶液并向其中加入足量的BaCl2溶液得到的沉淀质量为wg若装置D.增加的质量为ag则此条件下二氧化硫的转化率是用含字母的代数表示结果可不化简
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