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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O.3，杂质为SiO2、Al2O.3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr...
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高中化学《2015-2016学年四川省眉山中学高三（上）月考化学试卷（10月份）带解析》真题及答案
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重铬酸钾法测定COD的实验中加入硫酸汞的作用是
催化剂
消除氯离子的干扰
调节pH值
氧化剂
重铬酸钾K2Cr2O7是一种有毒且有致癌性的强氧化剂它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质在实验室
+1
+6
-6
+12
实验室常用重铬酸钾K2Cr2O7和浓硫酸一起来配制洗液在重铬酸钾中铬元素的化合价为
+3
+4
+6
+7
实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的
铬酸钾和浓硫酸
铬酸钾和浓盐酸
重铬酸钾和浓盐酸
重铬酸钾和浓硫酸
在氧化剂系统工作中启动活门试车分解时应用重铬酸钾溶液先中和冲洗 而后再分解
重铬酸钾是一种强氧化剂所以其溶液稳定性较差
氧化还原滴定法根据所选作标准溶液的氧化剂的不同可分为高锰酸钾法重铬酸钾法和碘量法三类
用重铬酸钾作氧化剂测得的耗氧量简称为
BOD5
CODMn
CODcr
DO
重铬酸钾标准滴定溶液是氧化剂
交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾通过重铬酸钾颜色的变化来判断
氧化反应
还原反应
消去反应
酯化反应
实验室用铬酸洗液的配制是由
重铬酸钾溶液与浓硝酸
重铬酸钾溶液与浓硫酸
铬酸钾溶液与浓硝酸
铬酸钾溶液与浓硫酸
铬酸钾溶液与浓盐酸
库仑法测定COD的原理是水样以重铬酸钾为氧化剂在10.2mol／L介质中回流氧化后过量的重铬酸钾用电
配制清洁液的正确方法是
将重铬酸钾放入自来水中，加热完全溶解冷却后慢慢加硫酸
先加水，加硫酸再加重铬酸钾
先加硫酸，加重铬酸钾再加水
先加重铬酸钾，加硫酸再加水
先加硫酸，加水再加重铬酸钾
在用重铬酸钾法测定COD的试验中催化剂什么氧化剂是什么屏蔽剂是什么
重铬酸钾基准物既可标定还原剂又可标定氧化剂
用作氧化剂可以用来检测COD
高锰酸钾
重铬酸钾
氯气
臭氧
称取重铬酸钾60g加水300ml于烧杯中加热溶解后加入浓硫酸搅拌均匀即为实验室常用的重铬酸钾硫酸洗液
库仑法是重铬酸钾法测定水中COD时加入硫酸银的作用是
催化剂
氧化剂
还原剂
为什么说在酸性溶液中重铬酸钾是较强氧化剂而不说铬酸钾是较强的氧化剂
在测定COD时国标法采用作为强氧化剂
铬酸钾
锰酸钾
氯酸钾
重铬酸钾
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工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料制取硫酸铜的主要过程如下图所示下列有关说法不正确的是
对于实验I.〜IV的实验现象预测正确的是
孔雀石呈绿色是一种名贵的宝石其主要成分是xCuOH2·yCuCO3某兴趣小组为探究孔雀石组成利用下图所示的装置夹持仪器省略进行实验步骤1检查装置的气密性将过滤洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中步骤2称量相关装置的质量打开活塞K.鼓入空气一段时间后关闭步骤3加热装置B.直至装置C.中无气泡产生步骤4_________________________请补充该步操作内容步骤5冷却至室温称量相关装置的质量1孔雀石热分解的化学方程式_____________________________2装置A.的作用是__________________若无装置E.则实验测定的x/y的值将__________选填偏大偏小或无影响3某同学在实验过程中采集了如下数据A.反应前玻璃管与样品的质量163.8gB.反应后玻璃管中残留固体质量20gC.装置C.实验后增重2.25gD.装置D.实验后增重5.5g为测定x/y的值你认为可以选用上述所采集数据中的_________________写出所有组合的字母代号任一组即可进行计算并根据你的计算结果写出孔雀石组成的化学式________
下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60时反应制得某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO21B.必须放在冰水浴中控制温度其原因是2反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤ab③洗涤④干燥3亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下①ⅠⅢ中发生反应的还原剂分别是填化学式②Ⅱ中反应的离子方程式是③A.的化学式是装置Ⅲ中A.在极区产生④ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该制备反应的化学方程式⑤NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液分别与足量FeSO4溶液反应时消耗Fe2+的物质的量填相同不同或无法判断
实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy且本身被氧化为CO2实验所提供的各种仪器和药品如下1实验时上述仪器装置的正确连接顺序是填写各接口的代号混合气体―→________________接FE.接________________接________________接________2在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________3在装置甲中发生反应的化学方程式是______________4丙装置中澄清石灰水的作用是_______________5经定量测定0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中生成0.75g白色沉淀则FexOy中x值是________y值是________6实验过程中能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________
选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸二氧化锰共热制Cl2并用Cl2和CaOH2反应制少量漂白粉的实验已知①工业制漂白粉反应为放热反应②温度稍高即发生副反应6Cl2+6CaOH2==5CaCl2+CaClO32+6H2O⑴选用各装置的接口顺序为填图中小写英文字母⑵制漂白粉的装置选择填C.或D.装置的原因F.装置的作用是写出F.中发生反应的化学方程式⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应最终生成CaClO2的物质的量总是小于0.15mol其可能的主要原因是假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液加入适量BaOH2溶液100mL后恰好完全反应过滤干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液溶液体积为200mL再用过量稀硝酸处理沉淀最后减少到5.825g并有气体放出计算[第3问请写出计算过程]1原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L2产生的气体在标准状况下的体积为________L3过滤出沉淀后计算所得滤液的物质的量浓度为多少
硼位于ⅢA族三卤化硼是物质结构化学的研究热点也是重要的化工原料.三氯化硼BCl3可用于制取乙硼烷B.2H.6也可作有机合成的催化剂.查阅资料①BCl3的沸点为12.5℃熔点为﹣107.3℃②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑③硼与铝的性质相似也能与氢氧化钠溶液反应.设计实验某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼请回答下列问题1常温下高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A.装置中的反应而且不需要加热两个反应的产物中锰的价态相同.写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式.2E.装置的作用是.如果拆去B.装置可能的后果是.3实验中可以用一个盛装填试剂名称的干燥管代替F.和G.装置使实验更简便.4三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸H.3BO3和白雾写出该反应的化学方程式5为了顺利完成实验正确的操作是填序号①先点燃A.处酒精灯后点燃D.处酒精灯②先点燃D.处酒精灯后点燃A.处酒精灯③同时点燃A.D.处酒精灯6请你补充完整下面的简易实验以验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中滴加浓填化学式溶液若有气泡产生则样品中含有硼粉若无气泡产生则样品中无硼粉.
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质1步骤1的主要操作是需用到的玻璃仪器除烧杯外有2步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离该试剂是填化学式固体残渣的成分是填化学式3步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩过滤烘干4步骤2应该在通风橱中进行原因是
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ:探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知:草酸晶体H2C2O4·2H2O100℃开始失水100.5℃左右分解产生H2OCO和CO2试用下图中提供的仪器和试剂设计一个实验证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2OCO和CO2加热装置和导管等在图中略去部分装置可以重复使用请回答下列问题:1仪器装置连接顺序为C.→→F→→→D→A→F2C中试管为特制的其底部向下弯曲这样做的原因可能是3若实验结束后测得A.管质量减轻4.8g则需分解草酸晶体的质量为g4乙组同学查阅资料发现:①草酸酸性比碳酸强在受热分解过程中有少量升华;②草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物通过进一步研究认为草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀对实验有干扰因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有填写字母编号的洗气装置A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液5丙组同学在网上查阅资料时意外获得甲酸HCOOH的一些资料:甲酸也可写作COH2O将甲酸与浓硫酸混合加热可制取CO气体则浓硫酸的作用是该小组同学认为可用加热草酸的方法来制取CO气体若要获得干燥纯净的CO气体请你选用上述装置中的仪器组装装置按仪器的连接顺序填写实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应6向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时可观察到溶液由紫红色变为近乎无色可推测草酸可能具有性
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体能达到实验目的的是
有一无色气体可能由O.2N.2CO2HClNH3H.2NONO2中的一种或几种组成体积为100mL.如图示通过浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少到一半通过球形干燥管后气体呈红棕色再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升最后试管内全部充满液体由此判断1球形干燥管内的固体是反应方程式为2原气体中一定有NH450ml和填两种气体其体积分别是原气体中一定没有.
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体易溶于水不稳定呈黄绿色在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释同时需要避免光照震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如下1ClO2中所有原子填是或不是都满足8电子结构上图所示电解法制得的产物中杂质气体B.能使石蕊试液显蓝色除去杂质气体可选用A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.四氯化碳2稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品下列说法正确的是A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内要有通风装置和监测及警报装置3欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为缺点主要是产率低产品难以分离还可能污染环境4我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠NaClO2反应制备化学方程式是此法相比欧洲方法的优点是5科学家又研究出了一种新的制备方法利用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液还原氯酸钠化学反应方程式为此法提高了生产及储存运输的安全性原因是
测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为已知S03的熔点是沸点是1装置中甲管的作用是__________________2根据实验需要应该在I.IIIIIIV处连接合适的装置请从题27〜2图A.〜E.装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中I.IIIIIIV处连接的装置分别是________________________3为使SO2有较高的转化率实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中应采取的操作是______________________________若用大火加热烧瓶时SO2的转化率会____________填升高不变或降低4有一小组在实验中发现SO2气体产生缓慢以致后续实验现象不明显但又不存在气密性问题请你推测可能的原因可以不填满①原因______②原因______③原因______5将SO2通入含1mol氯酸的溶液中可生成一种强酸和一种氧化物并有个电子转移则该反应的化学方程式为__________________6用粉末与足量浓硫酸进行此实验当反应结束时继续通入O2—段时间后测得装置IV增重了mg则实验中SO2的转化率为__________________.用含mn的代数式填写
在部分酸碱盐溶解性表中存在碳酸亚铁某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质一制备碳酸亚铁将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体1写出离子方程式二探究碳酸亚铁的热稳定性加热仪器省略连接仪器装药品打开K.先通入一段时间氮气然后用酒精喷灯在A.处加热玻璃管观察B.瓶溶液变浑浊待固体分解完后继续通入氮气至玻璃管冷却2先通入氮气的目的是B.瓶现象能说明3停止加热之前是否拆开A.B.之间橡胶管答理由是三探究碳酸亚铁还原性【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末它不稳定在空气中加热就迅速被氧化成四氧化三铁②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁4探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分①【提出设想】假设1固体成分是氧化铁假设2固体成分是四氧化三铁假设3②【实验验证】连接仪器装药品打开止水夹K.通入氧气加热玻璃管Y.瓶中澄清石灰水不产生沉淀时停止加热继续通入氧气至玻璃管冷却取少量玻璃管里固体于试管滴加稀硫酸微热固体完全溶解将溶液分成甲乙两份溶液进行后续实验实验编号实验步骤实验现象i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液变红色ii向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验填i或ii不能确定样品成分【实验结论】根据上述实验结果该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是5定量探究取23.2g纯净固体碳酸亚铁在空气中高温灼烧至恒重称得固体质量净减7.2g通过计算确定固体成分是
某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题1乙中Na2O2可能发生的反应有写化学方程式2丙中NaOH溶液的作用是丁中浓硫酸的作用是3若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊则在装置戊中能否收集到氧气?填能或不能原因是
有机物分子式的确定常采用燃烧法其操作如下在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置其中A.管装碱石灰B.管装无水CaCl2现准确称取1.80g有机物样品含C.H.元素还可能含有O.元素经燃烧被吸收后A.管质量增加1.76gB.管质量增加0.36g请按要求填空1此法适宜于测定固体有机物的分子式此有机物的组成元素可能是________2产生的气体按从左到右的流向所选各装置导管口的连接顺序是________3E.和D.中应分别装有何种药品________4如果将CuO网去掉A.管增加的质量将________填增大减小或不变5该有机物的最简式是________________6要确定该有机物的分子式还必须知道的数据是________A.消耗液体E.的质量B.样品的摩尔质量C.CuO固化减少的质量D.C.装置增加的质量E.燃烧消耗氧气的物质的量7在整个实验开始之前需先让D.产生的气体通过整套装置一段时间其目的是_________________________________________________________________
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.1实验目的.2实验用品仪器试管胶头滴管.药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳.3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈橙色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈紫色4实验结论.5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为.②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强.
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4•FeSO4•6H2O.]比绿矾FeSO4•7H2O.更稳定常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下废铁屑溶液A莫尔盐1向废铁屑中加入稀硫酸后并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤其目的是证明溶液A.不含Fe3+离子的最佳试剂是填序号字母.a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I.的步骤是加热蒸发过滤.2将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时天平指针向右偏转说明.3为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量称取4.0g莫尔盐样品溶于水配成溶液并加入稀硫酸用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定到滴定终点时消耗了KMnO4溶液10.00mL.则样品中Fe2+的质量分数为已知反应中MnO4﹣变为Mn2+.4从下列装置中选取必要的装置制取NH42SO4溶液连接的顺序用接口序号字母表示是a接接.将装置C.中两种液体分离开的操作名称是.装置D.的作用是.
某学习小组拟选用如下装置进行铁和水蒸气的反应并检验反应产物1为检验生成的气体产物请选择必要的装置按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号:2A.中应加入的试剂是B.的作用是3为了实验安全在加热C.之前必须进行的一项实验操作是4请描述能证明气体产物的实验现象5反应停止待试管A.冷却后取少量其中的固体物质进行如下实验:固体产物淡黄色溶液红色溶液深红色溶液①试剂X.的化学式为②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容乙二酸HOOC﹣COOH可简写为H2C.2O.4俗称草酸易溶于水属于二元中强酸为弱电解质且酸性强于碳酸其熔点为101.5℃在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质进行了如下实验1向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为.2向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液振荡发现其溶液的紫红色褪去说明乙二酸具有填氧化性还原性或酸性请配平该反应的离子方程式MnO4﹣+H.2C.2O.4+H.+═Mn2++CO2↑+H.2O.3将一定量的乙二酸放于试管中按下图所示装置进行实验注忽略草酸的升华且夹持装置未标出实验发现装置C.G中澄清石灰水变浑浊B中CuSO4粉末变蓝F中CuO粉末有黑色变为红色.据此回答上述装置中D的作用是.乙二酸分解的化学方程式为.只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出草酸分解产物中一定有CO的结论填能或不能若不能应怎样改进.4该小组同学将2.52g草酸晶体H2C.2O.4•2H2O加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应测得反应后溶液呈酸性忽略溶液体积变化.则下列关系合理的是A.cNa++cH+=cHC2O.4﹣+cOH﹣+cC2O.42﹣B.cHC2O.4﹣+cC2O.42﹣=0.2mol•L﹣1C.cHC2O.4﹣＞cC2O.42﹣＞cH2C.2O.4D.cNa+=cH2C.2O.4+cHC2O.4﹣+cC2O.42﹣
下图是用于气体的制备.干燥.性质实验尾气处理的常用装置请根据要求回答下列问题1怎样检查装置A.的气密性2某同学将仪器连接顺序为A.-B-C-D以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来①A.中的反应化学方程式是②B.中盛放的试剂是C.中盛放的是CCl4溶液其作用是D.中盛放的试剂是实验时看到的现象是③有同学认为实验有缺陷应该在C.D.之间增加E.装置你认为该装置中.应放入3最后同学们用上述除B.以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置按气流方向填出接口顺序a→→ghf不能选用B.装置其它装置可以重复使用需要几个接口填几个.并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂
某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的BaNO32溶液中得到了BaSO4沉淀为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2该小组突出了如下假设:假设一溶液中的NO3-假设二溶液中溶解的O21验证假设一该小组涉及实验验证了假设一请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaNO32溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2气体2为深入研究该反应该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时实验2中溶液pH小于实验1的原因是用离子方程式表示_________3验证假设二请设计实验验证假设二写出实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论不要求写具体操作过程4若假设二成立请预测在相同条件下分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液溶液体积变化忽略不计充分反映后两溶液的pH前者_______填大于或小于后者理由是________
ClO2作为一种广谱型的消毒剂将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置某些夹持装置和垫持用品省略.其中E.中盛有CCl4液体.1仪器P.的名称是2写出装置A.中烧瓶内发生反应的化学方程式3E.装置中所盛试剂的作用是4F.处应选用的收集装置是图2填序号其中与E.装置导管相连的导管口是图2填接口字母.5以下是尾气吸收装置能用于吸收多余ClO2气体并能防止倒吸的装置的是如图3的A.①②B.②③C.③④D.②④6若用100mL2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2则被氧化的HCl的物质的量是填序号.A.＞0.1molB.0.1molC.＜0.1molD.无法判断.7ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的化学方程式.
下列实验装置能达到实验目的是夹持仪器未画出
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用填序号.B.的作用是.a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液2连接好装置并检验装置的气密性后装入药品然后应先填I.或Ⅱ.Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C.3实验中观察到C.中CuO粉末变红D.中无水硫酸铜变蓝并收集到一种单质气体则该反应相关化学方程式为.该反应证明氨气具有性.4该实验缺少尾气吸收装置图二中能用来吸收尾气的装置是填装置序号.5氨气极易溶于水若标准状况下将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L.
如图所示是实验室制备干燥收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置.Ⅰ.实验室制取NH3O2均可选用C或G.1若用G制取O2分液漏斗中盛装是H2O则反应的化学方程式是2若用C制取NH3则C中发生反应的化学方程式是.3选用适当的装置可重复选用制取收集一瓶干燥的NH3并吸收多余气体以防污染环境.则各装置的连接顺序是d→k→→jk→.Ⅱ.已知强酸可以制取弱酸.4请选用适当的装置可重复选用验证酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3.请将所选装置的编号如A.B.C等和装置中的试剂按连接顺序填入下表可以不填满但不能增加.装置编号装置中的试剂
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OI..[查阅资料]1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀HClⅡ.[制备产品]实验装置如图所示省略夹持装置【实验步骤】①如图示加入试剂②先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO4C.中发生反应Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2③待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应C.中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3·5H2O的粗产品1仪器a的名称是_________________E.中的试剂可以选用__选填序号a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.饱和NaHSO3溶液d.Na2CO3溶液2为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成过滤用蒸馏水洗涤沉淀取沉淀加入足量稀盐酸填实验现象则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO43为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进改进后的操作是Ⅱ.已知I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为a.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全4根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是mg/kg以含w的代数式表示
草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4·2H2O它是一种淡黄色结晶粉末有轻微刺激性加热时可发生如下分解反应FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑+H2O1请你用下图中提供的仪器可以重复选用但每种仪器至少选用一次选择必要的试剂[供选择的试剂NaOH溶液澄清石灰水饱和碳酸钠溶液CuO无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液]设计一个实验检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物包括水蒸气部分加热装置和夹持仪器在图中略去在答题卡上填写下表可以不用填满也可以补充仪器符号仪器中所加物质作用A.草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物D.NaOH溶液2按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是3反应结束后在A.装置试管中有黑色固体粉末混合物产生倒出时存在燃烧现象产生上述现象的可能原因是
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