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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电...
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高中化学《山东省曲阜夫子学校2018-2019学年第一学期10月份阶段性检测考试高三化学试题及答案》真题及答案
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硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体实验室中常以废铁屑为原料来制备其步骤如
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O
向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3Ti为+4价某钛铁矿中含FeTiO3为76%钛白粉在涂料塑料油墨
用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液用 甲基红指示剂消耗的体积相
c(H2SO4)=c(HAc)
c(H2SO4)=2c(HAc)
2c(H2SO4)=c(HAc)
4c(H2SO4)=c(HAc)
工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料获得亚硒酸和少量硒酸再与盐酸共热硒酸转化为
氧化性：H2SeO4>Cl2；H2SeO3>H2SO4
酸性：H2SO4>H2SeO4> H2SeO3
析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L. SO2
亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4可利用酸解法生产
某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用废液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43T
下列属于置换反应的是
CuO + CO
Cu + CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液消耗的体积相等说明H2SO4
c（H2SO4）＝c（HAc）
c（H2SO4）＝2c（HAc）
2c（H2SO4）＝c（HAc）
4c（H2SO4）＝c（HAc）
向CuSO4ZnSO4H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉反应后的溶液中一定含有
、ZnSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
ZnSO4、CuSO4
ZnSO4、FeSO4
某水厂日处理水量为5×104m3混凝剂使用的是FeSO4?7H2O若投加率为35mg／L问每天应投加
某实验室的废液中可能含有CuSO4H2SO4Na2SO4NaClNaOHNa2CO3和BaNO32中
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红
工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4可利用酸解法生产
用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的容积相等则说明两溶液的浓度c单
C (FeSO4)=C(H2C2O4)
C (FeSO4)=2C(H2C2O4)
C (H2C2O4)=2C(FeSO4)
C (FeSO4)=4C(H2C2O4)
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4H2SO4和少量Fe2SO43TiOSO4]生产铁红
在CuSO4溶液和FeSO4溶液中加一些锌粉充分反应后过滤得到固体不溶物A.和滤液将A.放入少量稀H
工业上镀铬废液中含有剧毒的Cr2O.72—通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+反应是在pH
近年来我国储氢纳米碳管研究获重大进展电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可
常温下在某200mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所
原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
溶液中最终溶质为FeSO4
OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2R气+5Q气＝4X气＋nY气反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的87.5％则化学方程式中n值是
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
将2molX和2molY.充入2L密闭容器中发生如下反应Xg+3Yg2Zg+aQg达到平衡时生成0.8molZ.测得Q.的浓度为0.4mol/L下列叙述错误的是
已知700K时2SO2g+O2gSO2g△H=－QkJ/mol在相同压强下向一密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出热量为Q1kJ向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO2达平衡时放出热量为Q2kJ则下列关系正确的是
某温度下H2g＋I2g2HIg在密闭容器中达到平衡缩小容积增大压强时下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中有如下反应2SO2g＋O2g2SO3g△H＜0某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究下列分析正确的①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
t℃时将3molA.和1molB.气体通入体积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应3Ag+BgxCg△H
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后改变某一外界条件不改变N2H2和NH3的量反应速率与时间的关系如下图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是②温度为T.℃时将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中充分反应后测得N2的转化率为50%则反应的平衡常数为
恒温条件下将NO2装入带活塞的密闭容器中当反应2NO2gN2O4g达到平衡后慢慢压缩气体体积下列叙述正确的是
在1L.密闭容器中把1molA.和1molB.混合发生如下反应3Ag+BgxC.g+2Dg当反应达到平衡时生成0.4molD.并测得C.的平衡浓度为0.4mol/L通过计算完成下列问题1在该平衡下在保持压强不变时向该容器内充入氦气则该平衡向填写正向移动逆向移动不移动2x的值为3平衡时A.的转化率为4如果加入0.2mol的C.0.2molD0.9molB和0.7molA充入到原来容器内保持原来的条件不变则达到平衡时B.的物质的量浓度是
在恒容条件下化学反应2SO2g+O2g2SO2g△H=－QkJ・mol―1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量Q.如下表所示根据以下数据下列叙述正确的是
向密闭容器中加入0.3molA0.1molC和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示乙图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种条件所用条件均不同已知t3-t4阶段为使用催化剂已知t0-t1阶段cB.未画出1若t1=15s则t0―t1阶段以C.浓度变化表示的反应速率vC.为=2若t2―t3阶段C.的体积分数变小此阶段v正v逆填>
在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合在一定条件下发生反应3Ag＋2BgzCg＋2Dg2min后达到平衡时生成1.6molC.又测得反应速率vD.＝0.2mol・L.－1・min－1下列说法正确的是
瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布德国科学家格哈德・埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖格哈德・埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈燃料电池如何工作汽车里的催化剂如何工作则下列相关说法正确的是
某温度下在容积固定的密闭容器中反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态Ⅰ此时其它条件不变再向容器中充入一定量的N2达到平衡状态Ⅱ则下列说法不正确的是
在一定定下将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中使其发生反应t0时容器Ⅰ中达到化学平衡X.Y.Z.的物质的量变化如图所示则下列有关推断正确的是
mAs+nBgqCg△H
下图表示可逆反应
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态cH2SO4/mol・L-1V.H2SO4/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150355040分析上述数据回答下列问题1实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快能表明同一规律的实验还有填实验序号2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号3本实验中影响反应速率的其他因素还有其实验序号是4实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值约15℃相近推测其原因
某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws;△H>0下列叙述正确的是
常温常压下在带有可移动活塞的甲乙容器如图里分别充有二氧化氮和空气使两容器体积相等现分别进行下列两个实验①将两容器都置于沸水中加热②在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下甲和乙容器的体积大小的比较正确的是
同时符合下列两个图象的反应v是表示反应速率V%表示某气态生成物的体积分数的是
反应3Ag+Bs2Cs+3Dg+6Eg△H>0图象表示温度压强与该反应中某个量X.的关系下列叙述正确的是
在一密闭容器中有如下反应aXg＋bYgnWgΔH＝Q.某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据作出了如下曲线图其中ωW表示W.在反应混合物中的百分含量t表示反应时间其它条件不变时下列分析可能正确的是
夏天鸡没有汗腺只能依赖喘息调节体温鸡过度的呼出CO2使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄使农场主和超市经营者蒙受经济损失CO2gCO2aqCO2aq+H2OH2CO3aqH2CO3aqH+aq+HCO3-aqHCO3-aqH+aq+CO32-aqCa2+aq+CO32-aqCaCO3s蛋壳澳大利亚学者经研究发现夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚这种饮料可能是＿＿A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水E.醋酸水F.苏打溶液
下列叙述中能表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是
1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应Xg+aYgbZg反应达到平衡后测得X.的转化率为50%而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4则a和b的数值可能是
X.Y.Z.为三种气体把amolX和bmolY充入一密闭容器中发生反应X+2Y2Z达到平衡时若它们的物质的量满足nX+nY=nZ则Y.的转化率为
实验室将I2溶于KI溶液中配制浓度较大的碘水主要是因为发生了反应I2aq+I-aqI-2aq上述平衡体系中I-3的物质的量浓度cI3-与温度T.的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态下列说法不正确的是
现有下列三个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是
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Cu + CO2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
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