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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）＝4X（气）＋nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中n...
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高中化学《2007-2008学年度山东省聊城市第二学期高二期末统考》真题及答案
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在恒温条件下一定体积的容器中放入3L气体R.和2L气体Q.在一定条件下发生反应4Rg＋3Qg2Xg＋
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在一个6L.的密闭容器中放入3L.X.气体和2L.Y.气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg2Q
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q在一定条件下发生反应2Rg+反应完全后容器温度不变
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某容积可变的密闭容器中放人一定量的A.和B.的混合气体在一定条件下发生反应A.气＋2B气2C气若维持
在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q在一定条件下发生资/料来.反应2Rg+5Qg4Xg+
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q在一定条件下发生反应2R气+5Q气=3X气+nY气
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在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
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在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2Rg＋5Qg4Xg＋nYg
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在一个容积为6L的密闭容器中放入3LXg和2LYg在一定条件下发生反应4Xg＋nYg2Qg＋6Rg反
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在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q在一定条件下发生反应Rg+3Qg=Xg+nYg反应
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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg⇌4Xg+nYg
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg 4Xg+nYg
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在一个固定体积的密闭容器中放入3L.Xg和2L.Yg在一定条件下发生下列反应4Xg＋3Yg2Qg＋n
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在一个6L的密闭容器中放入3LXg和2LYg在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg2Qg+nRg达到
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R.和5升气体Q.在一定条件下发生反应3R气+4Q气4X气+nY气
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在1只固定容积的密闭容器中放入3L气体X.和2L气体Y.在一定条件下发生了下列反应4Xg+3Yg2Q
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg4Xg+nYg反
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在一定容积的密闭容器中放入3L气体R.和5L气体Q.在一定条件下发生反应2Rg+5Qg4Xg+nYg
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在一个固定体积的密闭容器中通入3LX气体和2LY气体在一定条件下发生下列反应4Xg+3Yg⇌2Qg
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漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为5HClO2＝4ClO2↑＋H.＋＋Cl－＋2H2O向NaClO2溶液中滴加H2SO4开始反应缓慢随后反应迅速其原因是
在一密闭容器中加入
已知可逆反应
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g△H
A.B.C.D.E.F.均为短周期元素且原子序数依将增大A.E.同主族B.C.是同周期相邻的两种元素A.C.的质子数之和等于D.的质子数A+离子与D2―离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数C.原子与E+离子的核外电子数之和等于F.原子的核外电子数试回答下列问题1C.元素的原子结构示意图2A.D.E.F.的四种离子半径由大到小的顺序是用离子符号表示3A.和C.的单质可化合生成甲已知生成1mol甲时放出热量46.11kJ写出该反应的热化学方程式4A.B.D.可组成分子式为B2A6D的有机物乙1mol乙能与足量金属钠反应放出标准状况下11.2L气体写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式5A.和D.可组成原子个数比为11的化合物丙将F.的单质通入丙的水溶液中生成一种强酸且有气体放出该反应的化学方程式是6E.和F.可组成化合物丁用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后假设生成的气体全部从体系中逸出要使是解后的溶液完全复原须向溶液中加入填化学式
在一密闭容器中加入
某温度下在一容积不变的10L的密闭容器中反应
化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡电离平衡水解平衡和溶解平衡四种且均符合勒夏特列原理请回答下列问题1对于可逆反应mAg+nBgpCg+qDg达平衡时V.正=k1cA.mcB.nK1为速率常数达平衡时化学平衡常数为K2且K1K2只与温度有关现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中500℃进行反应并保持温度不变反应达到平衡时SO2的转化率为50％则起始时正反应速率是平衡时的倍500℃时该反应的平衡常数K2是在温度不变时再向平衡体系中加人2molSO22molO2与4molSO3平衡将向移动2常温下取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入适量的Zn粒反应过程中两溶液的pH变化如下图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是填A.或B.设盐酸中加入的Zn质量为m1醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1m2选填3难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数叫溶度积常数KSP当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时则产生沉淀反之固体溶解已知常温下CuOH2的溶度积为2×10若某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol／L.如果生成CuOH2沉淀应调整溶液pH使之大于要使0.2mol／L.的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加NaOH溶液使溶液pH值为4常温下某纯碱Na2CO4溶液中滴入酚酞溶液呈红色则该溶液呈性在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判包括操作现象和结论
如下图所示一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中可滑动的活塞的位置如图1所示在恒温恒压下发生如下反应A2g+3B2g2AB3g当反应达到平衡时活塞位置如图2所示则平衡时A2的转化率是
水煤气主要成分COH2是重要燃料和化工原料可用水蒸气通过炽热的炭层制得C.s+H2OgCOg+H2g△H=+131.3kJ•mol－11某温度下四个容器中均进行着上述反应各容器中炭足量其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示容器编号cH2O/mol・L－1cCO/mol・L－1cH2/mol・L－1V.正V.逆比较I.0.060.600.10V.正=V逆II0.060.500.40②?III0.120.400.80V.正
某温度时在2L的容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示下图中数据分析完成下列问题1由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________2前两分钟内Z.的平均反应速率为__________________________________
对于平衡体系mAg＋nBgpCg+qDg△H＜0下列结论中不正确的是
在一与外界不发生物质交换的密闭容器中存在化学平衡3Ag+Bg2Cg△H
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg+H2OgH2g+CO2g△H>0当反应达平衡时测得容器中各物质均为nmol欲使H2的平衡浓度增大一倍在其它条件不变时下列措施可以采用的是
2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献氯化汞HgCl2和氯化铝AlCl3都有有机化工生产中常用的催化剂1氯化汞是一种能溶于水的白色固体熔点276℃是一种弱电解质在水溶液中分步电离写出其第一步电离的方程式氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞HgCl2白色沉淀写出该反应的离子方程式若该反应是一个可逆反应写出在常温下该反应的平衡常数表达式2无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝为什么用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明
某温度下向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%则该温度下反应2SO2g＋O22SO3g的平衡常数为
下列问题与勒夏特列原理无关的是
在容积不变的密闭容器中进行如下反应H2Og＋C.sH2g＋COg△H.＞0达到平衡后改变下列反应条件相关叙述正确的是
Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2达到平衡时N2的转化率为50%体积变为10L.求①该条件下的平衡常数②若向该容器中加入amolN2bmolH2cmolNH3且abc均>0在相同条件下达到平衡时混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同试比较反应放出的能量①②填>
一定条件下在体积为3L.的密闭容器中一氧化碳与氢气反应生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnOCOg＋2H2gCH3OHg不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示根据题意完成下列各题1反应达到平衡时平衡常数表达式k＝升高温度k值填增大减小或不变2在500℃从反应开始到平衡H2的平均反应速率vH2＝mol・L・min－1用相关符号和数据表示3在其他条件不变的情况下对处于E.点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是A.氢气的浓度减小B.平衡常数k增大C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时nH2/nCH3OH增大E.正反应速率加快逆反应速率也加快4据研究反应过程中起催化作用的为Cu2O反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变原因是用化学方程式表示
已知一氧化碳与水蒸气的反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g①T℃时在一定体积的容器中通入一定量的COg和H2Og发生反应并保持温度不变各物质浓度随时间变化如下表T℃时物质的浓度mol/L变化时间/minCOH2OgCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2第56min时的数据是保持温度和体积不变时改变某一条件后测得的第4～5min之间改变的条件是第5～6min之间改变的条件是T℃时该化学反应的平衡常数是②已知420℃时该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2Og的浓度都是0.01mol／L.则CO在此条件下的转化率为③397℃时该反应的平衡常数为12请判断该反应的△H0填>＝
向pH=6的蒸馏水和cH+=10-6mol・L-1的稀盐酸中分别投入大小质量相同的金属钠反应刚开始时产生H2的速率前者与后者相比是填选项序号A.一样快B.前者快C.后者快D.无法比较
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了各国的普遍重视1目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理现进行如下实验在体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og△H.＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示①从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝___________mol/L・min②该反应的平衡常数表达式为__________________③下列措施中能使nCH3OH／nCO2增大的是___________A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH22在载人航天器的生态系统中不仅要求分离去除CO2还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化2CO2＝2CO＋O2CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为4OH4e＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为________________________________有人提出可以设计反应2CO＝2C＋O2△H.＞0△S.＜0＝来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由___________________________________________
影响化学反应速率的因素很多某校化学小组用实验的方法进行探究实验一他们只利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol・L.－12mol・L.－118.4mol・L.－1设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol・L.－1的硫酸于试管中②反应速率Mg>FeCu不反应金属的性质越活泼反应速率越快1甲同学表中实验步骤②为2甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响利用下图所示装置进行定量实验3乙同学在实验中应该测定的数据是4乙同学完成该实验应选用的实验药品是实验中不选用某浓度的硫酸理由是实验二已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑在高锰酸甲酸性溶液和草酸溶液反应时发现开始一段时间反应速率较慢溶液褪色不明显但不久突然褪色反应速率明显加快5针对上述实验现象丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热导致溶液温度升高反应速率加快从影响化学反应速率的因素看你猜想还可能是的影响6若用实验证明你的猜想除酸性高锰酸钾溶液草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是填字母A.硫酸钾B.硫酸锰C.二氯化锰D.水
已知某可逆反应mA气+nB气xC气在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t温度T.和压强P.与C.在混合气体中的百分含量C.%的关系曲线则
一定条件下在容积为1L的密闭容器中发生可逆反映在1000℃时的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示1写出该反应的平衡常数表达式K=当反应达到平衡后再向容器中加入铁粉和水蒸气则K升高温度则K后两空填增大减小或不变2在1000℃时若向上述容器中加入0.80mol铁粉和1.00mol水蒸气达到平衡是容器中=
反应2Ag+BgxCg+2Ds在2升容器中一定条件下1mol
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2g+O2g2NOg是导致汽车尾气中含有NO的原因之一某同学对该反应进行研究已知反应aN2g+O2g2NOg△H1>0K1=0.11反应bNOg+COgN2g+CO2g△H1
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