首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H.= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《长安一中2015-2016学年度第一学期期末考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1
11.00L1.00mol•L﹣1H.2SO4溶液与2.00L.1.00mol•L﹣1NaOH溶液完
1家用液化气的主要成分之一是丁烷C4H10当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为58
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
已知热化学方程式Fe2O3s＋3C石墨===2Fes＋3COgΔH1＝489.0kJ·mol－1CO
填空1用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2OMgBr22写出CO2Na2O.2H2O.2的电
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根
根据下列叙述写出相应的热化学方程式回答有关问题1下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图该反
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH1298K=-25kJ・mol
到目前为止由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源已知Fe2O3s+3COg=2Fes+3
1已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg====2Fes+3CO2gΔH=－25kJ·mol-
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定.现
已知下列热化学方程式①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H.=-25kJ·mol-1②3
Fe
3
O
4
+ 4CO = 3Fe + 4CO
2
△H.= -14kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO
2
(g) △H.= -22kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO
2
(g) △H.= +14kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO
2
(g) △H.= -14kJ·mol
-1
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定现根据
已知下列热化学方程式1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gΔH=-25kJ/mol23Fe2
已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1
热门试题
更多
中和热的测定实验如图1量取反应物时取50mL0.50mol·L－1的盐酸还应加入的试剂是________填序号A.50mL0.50mol·L.－1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L.－1NaOH溶液C.1.0gNaOH固体2在实验过程中该同学需要测定并记录的实验数据有________填序号A.盐酸的浓度B.盐酸的温度C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度E.水的比热容F.溶液混合后的最高温度3若用50mL0.5mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热所得数据________填偏大偏小或不变
50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少一种玻璃仪器是__________2大烧杯上如不盖硬纸板测得的中和热________填偏大或偏小或无影响3实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________填偏大或相等或偏小所求中和热________填相等或不相等简述理由__________________________________4用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热数值会________用50mL0.5mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行中和测定测得的中和热数值会________填偏大偏小或无影响5取50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验实验数据如下表温度实验次数起始温度T.1/℃终止温度T.2/℃温度差平均值T.2－T.1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.030.1227.027.433.3325.925.929.8426.426.230.4则中和热ΔH.＝________取小数点后一位本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL溶液的比热容均取4.2J/g.℃
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
已知HCNaq+NaOHaq=NaCNaq+H2OlΔH=-12.1kJ·mol－1HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2OlΔH=-55.6kJ·mol－1则1molHCN在水溶液中电离的ΔH.等于
已知反应①101kPa时C.s＋1/2O2g＝COg△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋OH－aq＝H2O1△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是
按要求完成下列热化学方程式1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg+H2Og==CO2g+3H2gΔH1=+49.0kJ/mol②CH3OHg+O2g==CO2g+2H2gΔH2=-192.9kJ/mol又知③H2Og==H2OlΔH3=-44kJ/mol则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式2CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃101kPa下已知该反应每消耗1molCuCls放出44.4kJ的热量该反应的热化学方程式是
对于反应M.＋N―→P如果温度每升高10℃化学反应速率提高到原来的3倍在10℃时完成反应的10%需要81min将温度提高20℃完成反应的10%需要的时间为
已知2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2OlΔH2则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是
同温同压下下列各组热化学方程式中△H1＜△H2是
已知下列反应的热化学方程式为①Cs+O2g=CO2g△H1=-393.5kJ/mol②CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H2=-870.3kJ/mol③H2g+1/2O2g=H2Ol△H3=-285.8kJ/mol则反应2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的△H为
某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________由图可知该装置有不妥之处2实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________填相等或不相等所求中和热的数值会______________填相等或不相等3该同学做实验时有些操作不规范造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.在量取盐酸时仰视计数E.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水4将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度实验结果如下图所示实验中始终保持V1+V2=50mL通过分析图像可知做该实验时环境温度填高于低于或等于22℃该NaOH溶液的浓度约为mol/L
燃烧ag乙醇液生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为QkJ经测定生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀则乙醇燃烧的热化学方程式是
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1则下列热化学方程式书写正确的是
白磷与氧可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol—1P—ObkJ·mol—1P=OckJ·mol—1O=OdkJ·mol—1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H.其中正确的是
1丙烷热值较高污染较小是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是101kPa下一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图请在图中的括号内填入＋或－②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________③二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________2盖斯定律认为不管化学过程是一步完成或分几步完成整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题①已知H2Og===H2OlΔH.1＝－Q.1kJ/molC2H5OHg===C2H5OHlΔH.2＝－Q.2kJ/molC2H5OHg＋3O2g===2CO2g＋3H2OgΔH.3＝－Q.3kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温则整个过程中放出的热量为________kJ②碳s在氧气供应不充足时生成CO同时还部分生成CO2因此无法通过实验直接测得反应C.s＋O2g===COg的ΔH.但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH.计算时需要测得的实验数据有________
某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体________g2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器填字母__________名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示1此装置哪些地方需要改进2写出该反应的中和热的热化学方程式中和热为57.3kJ·mol－1______________________________________________________________________________3取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液按正确装置进行实验实验数据如下表起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃H2SO4NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.3527.63.25325.024.524.7526.51.75①近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1则中和热ΔH.＝_______________________取小数点后一位②上述实验数值结果与57.3kJ·mol－1有偏差产生偏差的原因可能是填字母____________a.实验装置保温隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度3如果用50mL0.55mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验其放出的热量偏小原因是____________________________________________________
在1200摄氏度天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S+3/2O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=3/2S2g+2H2Og△H2H2Sg+1/2O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中测出硫酸温度②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液并用另一温度计测出其温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测出混合液最高温度回答下列问题1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热数值为57.3kJ/mol_______________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是________从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动4实验数据如下表温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2－t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/g·℃则中和热ΔH.＝__________取小数点后一位
下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①Cs＋O2g===CO2g△H1C.s＋1/2O2g===COg△H2②Ss＋O2g===SO2g△H1Sg＋O2g===SO2g△H2③H2g＋1/2O2g===H2Ol△H12H2g＋O2g===2H2Ol△H2④CaCO3s===CaOs＋CO2g△H1CaOs＋H2Ol===CaOH2s△H2
氧气O2和臭氧O3是氧元素的两种同素异形体已知热化学方程式4Als＋3O2g===2Al2O3sΔH.14Als＋2O3g===2Al2O3sΔH.23O2g===2O3gΔH.3则
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈此时甲烷与氧气的体积比是
下列热化学方程式中△H.代表燃烧热的是
1已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量写出H2燃烧热的热化学反应方程式_________________________2在25℃101kPa下1gCH4g完全燃烧生成CO2和液态H2O放出55kJ的热量写出该反应的热化学方程式_________________________________3已知热化学方程式①2C2H2g+5O2g==4CO2g＋2H2OlΔH1＝—2602.0kJ•mol-1②C.s+O2g==CO2g△H2＝—393.5kJ•mol-1③H2g+O2g==H2Ol△H3=—285.8kJ·mol-1则反应④2Cs+H2g==C2H2g的△H.为____________
已知乙醇石墨和氢气的燃烧热分别为abc均为正值单位均为kJ·mol－1则反应2Cs石墨＋2H2g＋H2Ol===C2H5OHl的焓变为
Ⅰ.已知下列反应的反应热:1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H1＝－870.3kJ/mol2C.s＋O2g=CO2gΔH2=－393.5kJ／mol3H2g+O2g=H2Ol△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热2Cs+2H2g＋O2g=CH3COOHlΔH=___________CH3COOHl的燃烧热是________在3式中当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升Ⅱ.已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g===2H2O1△H=－570.kJ/molC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2O1△H=－2220.0kJ/mol1实验测得H2和C.3H8的混合气体共1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ则混合气体中H2和C3H8的体积比是2已知H2O1=H2Og△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________Ⅲ.8g硫磺在O2中完全燃烧生成SO2气体放出的热量是74.2KJ则生成标准状况下的二氧化硫体积是______L.热化学方程式为产生的SO2用NaOH溶液吸收最少需要NaOH__________mol
对应燃烧热概念的说法正确的是
根据以下3个热化学方程式2H2Sg+3O2g═2SO2g+2H2Ol△H=Q1kJ/mol2H2Sg+O2g═2Ss+2H2Ol△H=Q2kJ/mol2H2Sg+O2g═2Ss+2H2Og△H=Q3kJ/mol判断Q1Q2Q3三者关系正确的是
在1200时天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+3/2O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=3/2S2g+2H2Og△H2H2Sg+1/2O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为
已知2H2g＋O2g===2H2OlΔH.＝－571.6kJ·mol－12CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OlΔH.＝－1452kJ·mol－1H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号