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高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成K...
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高中化学《2017－2018学年度下学期高二期末考试试题 化 学试题及答案》真题及答案
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水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂下列有关高铁酸钾的分析中正确的是
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾中含有单质铁
高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良高铁
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新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.则高铁酸钾中铁元素的化合价为
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高铁酸钾K2FeO4具有高效的消毒作用是一种新型非氯高效消毒剂主要用于饮水处理高铁酸钾中铁元素的化
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高铁酸钾K2FeO4具有高效的消毒作用为一种新型非氯高效消毒剂电解法制备高铁酸钾操作简便成功率高易于
高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为▲
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高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附杀菌灭藻脱色除臭等为一的新型高效水处理剂下列关于该物质的说法正确
高铁酸钾是由2个钾原子、一个铁原子和4个氧原子构成的
高铁酸钾是一种混合物
高铁酸钾中含有两种金属元素
高铁酸钾分子是由6个原子构成的
高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末是一种新型高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在198
高铁酸钾K.2FeO.4是一种新型高效的绿色环保的多功能水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价为
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高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂K2FeO4中铁元素的化合价为
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高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为
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高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的微细结晶粉末它的氧化性超过高锰酸钾是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻的
高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良高铁
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高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化吸附凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4中铁元素的
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高铁酸钾K2FeO4是具有紫色光泽的粉末它是一种集氧化吸附凝聚杀菌灭藻为一体的新型高效的多功能水处理
高铁酸钾K2FeO4是一种具有氧化凝聚杀菌等功能的新型高效水处理剂高铁酸钾中铁元素的化合价是
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高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为
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水的好坏直接影响人的健康高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效净水处理剂.高铁酸钾是暗紫色粉末溶于水中生
高铁酸钾是一种氧化物
高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
高铁酸钾是由三种元素组成
高铁酸钾中含有单质铁
高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色环保高效消毒剂比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良高铁
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一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
X.Y.Z.为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知X.Y.的气态氢化物分子具有相同的电数Y.与Z.同主族XY2是非极性分子其晶体可用作人工降雨请回答1Z.的最高价氧化物对应水化物W.是重要的化工原料W.的化学式为工业制造W.的生产过程主要分为三个阶段①在101kPa时3.2gZ.的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式②在接触氧化阶段为提高ZY2的转化率从理论上判断应选择的条件是低温和__从下表给出不同温度压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析结合工业生产的实际应选择适合的温度和压强是选填字母A.400℃～500℃10MPaB.400℃～500℃1MPaC.500℃～500℃10MPaD.400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收阶段为尽可能提高ZY3的吸收效率工业上选择的吸收剂是选填字母A.水B.0.5mol/L的硫酸C.98.3%的硫酸D.浓氨水2已知X.与XY都是工业上常用的还原剂①写出X.单质与W.的浓溶液反应的化学方程式②500℃11.2L.标准状况ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应若有2×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是
某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明产品标准GB5461产品等级一级配料食盐碘酸钾抗结剂碘含量以I.计20~50mg/kg分装时期分装企业1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为_______________________2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________3已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol③根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是__________________mg/kg以含w的代数式表示
在容积固定的密闭容器中存在如下反应
Ⅰ.大多数的化学反应都是可逆反应在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行以下反应A.g+2Bg3Cg向容器中加入2.0molA和6.0molB当反应进行到2min时达到平衡此时生成了3.0molC1用B.的浓度变化来表示的反应速率uB.＝____该反应在此条件下的化学平衡常数K.＝____结果用分数表示2在相同实验条件下若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB若要求平衡后C.在反应混合气中体积分数不变则还应加入C____mol3在相同实验条件下若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B.平衡时C.的物质的量为3.0mol则加入的B.的物质的量为____molⅡ.在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1常温下将0.2mol／L.的某一元酸HA溶液和0.1mol／LNaOH溶液等体积混合所得溶液pH大于7若混合液体积等于两溶液体积之和则混合液中下列关系正确的是A.cHA＜cA―B.cHA一定大于0.1mol／L.C.cNa+＝cHA+cA―D.cOH―＝cH++[cHA一cA―]2常温下在20mL0.1mol／L溶液中逐滴加入0.1mol／LHCI溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如下图所示回答下列问题①在同一溶液中填能或不能____大量共存②当pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是____③已知在时水解反应的平衡常数即水解常数当溶液中cc＝21时溶液的pH___
将4molSO3气和4molNO置于2L容器中一定条件下发生如下可逆反应不考虑NO2和N2O4之间的相互转化2SO3g2SO2+O22NO+O22NO21当上述系统达到平衡时O2和NO2的物质的量分别为nO2=0.1molnNO2=3.6mol则此时SO3气体的物质的量为2当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是SO3和或NO和填它们的分子式3若在另外一个2L.的容器中只发生反应2NO+O22NO2其中NOO2NO2的起始浓度依次是0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时各物质的浓度可能是填字母代号A.cNO=0.35mol/L或cNO=0.09mol/LB.cNO2=0.4mol/LC.cNO2=0.35mol/LD.cO2=0.2mol/L或cNO=0.4mol/L
1molX.气体跟arnolY.气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应X.g＋aY.gbZ.g反应达到平衡后测得X.的转化率为50％而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4则a和b的数值可能是
反应L.固＋aG气bR气达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图1所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气中G.的体积分数据此可判断图1不同温度下G.的体积分数
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g673K30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准不合理的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为碱性氧化物酸性氧化物根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体浊液和溶液根据溶液导电能力强弱将电解质分为强电解质弱电解质
已知某溶液中只存在OH－H.＋NHCl－四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①cCl－＞cNH＞cH＋＞cOH－②cNH＞cOH－＞cCl－＞cH＋③cNH＞cCl－＞cOH－＞cH＋④cCl－＞cH＋＞cNH＞cOH－填写下列空白1若溶液中只溶有一种溶质则该溶质是_____________上述四种离子浓度的大小顺序为______填序号2若四种离子的关系符合③则溶质为______________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHCl________cNH3·H2O填大于小于或等于4在25℃下向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时cMg2＋∶cFe3＋＝________已知25℃时Ksp[MgOH2]=5.61×10－12Ksp[FeOH3]=2.64×10－395将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数则下面图像正确的是________填图像符号6NaHCO3的水溶液呈碱性其原因是用文字叙述_______________________常温下向100mL0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液当滴加到溶液呈中性时所用去的醋酸体积刚好也为100mL此时醋酸的电离常数为b用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________
在一密闭容器中进行mXg+nYs3Zg△H
已知常温下某二元弱酸H2R电离常数为Ka1=5×10-7Ka2=5.6×10-11HClO的Ka=3.0×10-8回答下列问题1常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为2常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1pH＝4的HClO溶液浓度为C2则C110C2填＞＜或＝3常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为4常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH7填＞＜或＝溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为5常温下向10mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol·L.－1的KOH溶液V.mL①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系cK＋＝2cR2-＋cHR-V.______10填＞＜或＝②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系cK＋＝cR2-＋cHR-＋cH2R则溶液中溶质为_____________V.______10填＞＜或＝③当V.＝30时混合后的溶液中cOH--cH+-cHR--2cH2R=________mol/L
下列物质中属于电解质且能够导电的是
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义1在一定温度和压强下已知化学键C.—HC.—OO—HC===OO===OC.—C键能/kJ·mol－1414326464728498332①CH3CH2OHg＋O2gCH3CHOg＋H2OgΔH.1＝________②若反应2CH3CHOg＋O2g2CH3COOHg可自发进行则CH3CH2OHg＋O2gCH3COOHg＋H2OgΔH.2________填＞＜或＝02将一定量的CH3CH2OH和O2充入恒温恒压密闭容器中发生反应2CH3CH2OHg＋O2g2CH3CHOg＋2H2Og至平衡状态下列图象不合理的是________填字母3已知25℃K.aCH3COOH＝1.75×10－5K.bNH3·H2O＝1.75×10－5≈1.3lg1.3≈0.1①25℃0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______将0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的氨水等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________②25℃0.2mol·L－1NH4Cl溶液中NH水解反应的平衡常数K.h＝________保留2位有效数字③25℃向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡________填正向逆向或不移动请用氨水和某种铵盐其他试剂与用品自选设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质____________________________________
合成氨原料可以由天然气制取其主要反应为CH4g＋H2Og→COg＋3H2g11m3标准状况CH4按上式完全反应产生H2mol2CH4和O2的反应为2CH4g＋O2g→2COg＋4H2g设CH4同时和H2Og及O2g反应1m3标准状况CH4按上述两式完全反应产物气体的体积V.标准状况为3CH4和H2Og及富氧空气O2含量较高不同富氧空气氧气含量不同混合反应产物气体组成如下表气体COH2N2O2体积L.2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V.O2／V.N24若CH4和H2Og及富氧空气混合反应的产物中V.H2／V.N2＝31合成氨反应的最佳比则反应中的H2Og和富氧空气的体积比为何值?
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示_________________K.值大小与温度的关系是温度升高K.值______________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通人一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg十H2OgCO2g十H2g十QQ＞0CO和H2O浓度变化如下图则0-4min的平均反应速率vCO＝______mol／L・min3t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如上表①表中3min-4min之间反应处于_________状态C1数值_________0.08mol／L填大于小于或等于②反应在4min-5min问平衡向逆方向移动可能的原因是________单选表中5min-6min之间数值发生变化可能的原因是__________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
同温同压下当反应物分解了8％时总体积也增加8％的是
反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在2升的密闭容器中进行1分钟后NH3减少了0.12mol则平均每秒钟浓度变化正确的是
草酸亚铁在形成晶体时会结晶一定量的水在工农业生产中具有重要用途如照相的显影剂生产磷酸铁锂电池的原料等已知①草酸亚铁不溶于水可溶于酸②FeSCN63-+3C2O42-=FeC2O433-+6SCN-回答下列问题Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色认为晶体不纯可能是因为部分的铁被氧化为验证自己的猜想进行实验验证取少量的晶体样品溶于稀硫酸滴加KSCN溶液溶液无明显变化由此认为晶体中不存在+3价的铁你认为_______填正确或不正确理由是___________________________________Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量利用如下装置①做实验前首先要_____________________________②称取一定质量的晶体装好药品开始实验接下来的实验步骤依次为____________________重复实验直至B.中恒重A.点燃酒精灯加热B.熄灭酒精灯C.关闭KD.打开K.缓缓通入空气E.冷却至室温f.称量Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸再把所得溶液稀释成500mL取出50mL放入锥形瓶向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液振荡发现溶液颜色逐渐变为棕黄色且有气泡冒出当溶液颜色突变成浅紫色停止滴加接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液然后再用cmol/L的Na2S2O3溶液滴至终点几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI1写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________2上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外还必需的玻璃仪器有__________3x=_______________4若实验中滴入KMnO4溶液过多则所得x值___________填偏大偏小或无影响
氨是一种重要的基础化工原料可以生产硝酸等一系列化工产品德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为回答下列问题1将10mol和30mol装入密闭容器中在一定条件下反应达到平衡若有15%的转化则反应放出的热量是_______________kJ2工业合成氨生产中采取的措施是____________填序号A.采用较低压强B.采用700K左右的高温C.用铁触媒作催化剂D.将氨液化及时从混合物中分离循环到合成塔中并补充3用下图所示装置夹持固定装置已略去在实验室中模拟工业制回答下列问题①实验时A.装置中盛放的试剂是__________________________装置B.中反应的化学方程式为_______________________________________②C.装置中盛放的试剂是_______________________________________该物质的主要作用是_______________________________________D.装置的作用是_______________________________________③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验反应开始前分液漏斗中盛放的药品是______________________烧瓶中盛放的药品是_____________________
在一密闭容器a
人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示抽取一定体积的血样加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度I..配制酸性KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图1请你观察图示判断其中不正确的操作有____填序号2其中确定50mL溶液体积的容器是____填名称3如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验在其他操作均正确的情况下所测的实验结果将_______填偏大或偏小II.测定血液样品中Ca2+的浓度抽取血样20.00mL经过上述处理后得到草酸再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定使草酸转化成CO2逸出这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液4已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=____5滴定时根据现象____即可确定反应达到终点6经过计算血液样品中Ca2+的浓度为____mg.cm-3
下列实验能达到预期目的是选项实验内容实验目的
用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应测得数据如下则下列结论中不正确的是
工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应在其它条件不变时下列说法正确的是
回答下列问题Ⅰ元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是_________2+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+该反应的离子方程式为______________Ⅱ以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2
在2L密闭容器内充入5mol
某温度下在密闭容器中发生如下反应2Eg若开始时只充入2molE.g达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入2molM.和1molN的混合气体达平衡时M.的转化率为
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