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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是

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高中化学《江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（创新班）及答案》真题及答案点击查看

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正误判断正确的划√错误的划×1酸式盐溶液不一定呈酸性2离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性3同浓

现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COON

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯中然

下列说法正确的是

室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO－)

室温下下列说法中错误的是

pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO₄^2-)＋c(OH^－) pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的 c(H^＋)_水①＞②＞③ pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa) pH相同的下列三种溶液(①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO)中的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列表述正确的是

0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃) 0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-) 浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序： pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa) 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

下列表述正确的是

0.1mol・L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃) 0.1mol・L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-) 浓度均为0.1mol・L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序： pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa) 向0.1mol・L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

下列是25℃时某些弱酸的电离平衡常数下列说法正确的是

相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是： c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5 次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃²^－＋2HClO pH相同的CH₃COONa溶液、NaClO溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(NaClO ) ＞c(NaOH )

下列表述正确的是

0.1mol·L.^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H.^＋]＋[H₂CO₃] 0.1mol·L.^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-] CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa) 向0.1mol·L.^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： [CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

常温下下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

常温常压时下列叙述不正确的是

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa) pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液；②CH₃COOH溶液；③稀盐酸)中c(H^＋)_水：①＞②＞③ pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色 0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋1

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液并分别放置在盛有水的烧杯

下列表述正确的是

0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：＝＋＋ 0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：＝＋ CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa) 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－) 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

某溶液中存在Mg2＋Ag＋Ba2＋三种离子现用NaOHNa2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀

NaCl、NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaCl、NaOH NaOH、NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3、NaOH

已知HFCH3COOH均为弱酸酸性强弱顺序为HF>CH3COOH下列说法正确的是

浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaF溶液中只含有Na＋、F.－、H.＋、OH－、H2O五种微粒 NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

在恒温条件下欲使CH3COONa的稀溶液中cCH3COO-/cNa+比值增大可在溶液中加入少量下列物

只有①② 只有②⑤ 只有②④⑤ 只有①⑤

室温下下列说法中错误的是

pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)=c(SO₄^2-)＋c(OH^-) pH＝5的下列溶液(①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的 c(H^＋)_水①＞②＞③ pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa) pH相同的下列三种溶液(①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO)中的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列物质的量浓度关系错误的是

等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-) pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂ 0₃三种溶液： c(NaOH)2CO₃)3COONa) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH₃C.00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH) 0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液： c(Na⁺)>c-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)

下列表述正确的是

0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中： [OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃] 0.1 mol·L^-1CH₃COONa 溶液中： [Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-] CH₃COONa、NaOH 和Na₂CO₃三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)2CO₃)3COONa) 向0.1 mol·L^-1CH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系： [CH₃COO^-]>[Na⁺] >[OH^-]=[H⁺]

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