首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
把7.5 g镁铝合金的粉末放入200mL4mol/L的盐酸中，往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示． （1）合...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高一上学期化学《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L标准状况下的氢气试计算1该合金中镁和铝的物质
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中金属完全溶解再加入4mol·L-1的NaO
125mL
200mL
250mL
560mL
把ag镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中加入过量的NaOH溶液过滤出沉淀经洗涤干燥灼烧得到白色粉末的质量仍
60%
52.4%
40%
无法计算
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到5.6LH2标准状况下试计算1合金中镁铝各物质的物质的量
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中金属完全溶解再加入4mol·L-1的NaO
125mL
200mL
250mL
560mL
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中恰好完全反应试计算1该合金中镁和铝的物质
某镁铝合金的样品7.2g研成粉末后与200g稀盐酸恰好完全反应则稀盐酸的溶质质量分数可能是
18.25%
14.6%
12%
3.6%
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的N
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2LH.2标准状况下.试计算1该合金中铝的质量分
有镁铝合金14.7g全部溶于500mL6.0mol·L－1的盐酸中充分反应后再加入400mL8.0m
某镁铝合金的样品7.2g研成粉末后与200g稀盐酸恰好完全反应则稀盐酸的溶质质量分数可能是
18.25%
14.6%
12%
3.6%
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L﹣1盐酸中恰好完全反应.试计算1该合金中镁和铝的物
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若
125mL
200mL
250mL
560mL
有5.1g镁铝合金投入400mL2mol/L盐酸溶液中金属全部溶解后再加入4mol/LNaOH溶液若
560mL
425mL
400mL
200mL
现有镁铝合金共3.9克与500mL2mol·L-1盐酸足量反应生成的气体在标准状况下体积为4.48L
将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解再加入4mol/L的NaOH溶液若
125mL
200mL
250mL
560mL
有镁铝合金粉末10.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里若要使沉淀质量达到最大值则需加入2mo
1000mL
500mL
100mL
1500mL
镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸中标准状况下放出气体体积为5.6L.向反应后的溶液
5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1
将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol／L.的盐酸中金属完全溶解然后再加入4mol／L.的NaO
200 mL
250 mL
425 mL
560 mL
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到5.6LH2标准状况下试计算:1该合金中铝的质量分数;3
热门试题
更多
重铬酸钾K2Cr2O7为用途极广的含铬化合物可用于制备铬矾火柴铬颜料并用于鞣革电镀有机合成等．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备K2Cr2O2晶体的过程如图所示 根据题意回答下列问题 1煅烧时铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2同时杂质SiO2Al2O3与Na2CO3发生反应其中Al2O3发生反应的化学方程式为． 2NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1反应的离子方程式为． 3滤液1和滤液2均需调节溶液pH滤液1调节pH为7～8的目的为滤液2调节pH约为5的目的是． 4向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体析出K2Cr2O7晶体．分析此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是过滤洗涤干燥． 5K2Cr2O7产品含量测定准确称取试样2.5g配成250mL溶液用移液管吸取25.00mL溶液于碘量瓶中加入10mL2mol•L﹣1硫酸2gKI放于暗处5min另加l00mL水用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至溶液呈黄绿色再加入3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色．进行平行实验三次平均消耗Na2S2O3标准液的体积为25.00mL．K2Cr2O7产品的纯度为．已知有关反应如下 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4═Cr2SO42+4K2SO4+3I2+7H2O 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
氢气既是一种优质的能源又是一种重要化工原料高纯氢的制备是目前研究的热点． 1甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一甲烷和水蒸气反应的热化学方程式 CH4g+2H2OgCO2g+4H2g△H＝+165.0kJ•mol﹣1． 已知反应器中存在如下反应过程式 Ⅰ．CH4g+H2Og═COg+3H2g△H1＝+206.4kJ•mol﹣1 Ⅱ．COg+H2Og═CO2g+H2g△H2＝． 2某温度下4molH2O和1molCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应ⅠⅡ反应达到平衡时体系中nCO＝bmolnCO2＝dmol则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K的值为用含字母bd的代数式表示 3欲增大CH4转化为H2的平衡转化率可采取的措施有填标号． A．适当增大反应物的投料比nH2OnCH4 B．增大压强 C．分离出CO2 4H2用于工业合成氨N2+3H22NH3．将nN2nH2＝13的混合气体匀速通过装有催化剂的反应器中反应反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数gNH3的关系曲线如图反应器温度高于T0后NH3的体积分数gNH3随温度的升高而减小的原因是． 某温度下nN2nH2＝13的混合气体在刚性容器内发生反应起始时气体总压为p0Pa平衡时气体总压为0.9p0Pa则H2的转化率为气体分压＝气体总压p总×体积分数用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数记作Kp则此温度下该反应的化学平衡常数Kp＝用含p0的代数式表示．
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验 ①取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成．提示铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应 ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L﹣1盐酸中得溶液C． ③将①中得到的单质B和溶液C反应放出气体1.12L标准状况下同时生成溶液D还残留固体B． ④用KSCN溶液检验时溶液D不变色． 1反应①的产物中的单质B是反应方程为Al2O3+2Fe．若将单质B溶于盐酸中再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡可看到的现象为此过程用化学方程可以表示为． 2②所发生各反应的离子方程式是和． 3若溶液D的体积仍为0.15L则该溶液中cMg2+为cFe2+为．
1实验室还可以利用高锰酸钾制氯气其原理为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若有15.8gKMnO4做氧化剂试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量． 2将6g的铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算原混合溶液中Fe2SO43的物质的量浓度．
铅蓄电池的充放电反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2O1 某铅蓄电池的正负极标记被磨损试用如困装置如图1设计实验识别出此铅蓄电池的正负极． 1将A接EB接FB电极出现现象电极反应式为说明F为正极． 2铅蓄电池工作时放电E电极的反应式为充电时该极与外接电源的极相连． 3若有0.2mol电子发生转移则正极消耗PbO2的物质的量是mol． 4如图2是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸． ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现色铅笔芯c点处的电极反应式为． ②若用KI﹣淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与铅蓄电池的EF电极相连铅笔芯c点处出现蓝色则b接的是填“E”或“F”电极．
常温下某水溶液M中存在的粒子有Na+A2﹣HA﹣H+OH﹣H2O和H2A．根据题意回答下列问题 1H2A为填“强”或“若”酸向H2A溶液中加水会使的值填“增大”“减小”或“不变”． 2若M是由一种溶质组成的溶液则M的溶质可以是Na2A或． ①Na2A的水溶液pH填“＜”“＞”或“＝”7． ②向Na2A溶液中加人填字母可抑制其水解． A．氯化铵固体B．KOH固体C．水D．升高温度 ③已知KspCuA＝1.3×10﹣36向20mL1mo1•L﹣1Na2A溶液中加入10mL1mo1•L﹣1CuCl2溶液混合后溶液的Cu2+为mo1•L﹣1．忽略A2﹣的水解 3若溶液M由10mL1.00mo1•L﹣1H2A溶液与10mL1.00mo1•L﹣1NaOH溶液混合而成下列关于溶液M的说法正确的是填字母． A．cA2﹣+cHA﹣+cH2A＝1mo1•L﹣1 B．若溶液显酸性则cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cA2﹣＞cOH﹣ C．离子浓度关系cNa++cH+＝cHA﹣+cA2﹣+cOH﹣ D.25℃时加水稀释后nH+与nOH﹣的乘积变大 4浓度均为0.1mo1•L﹣1的Na2ANaHA混合溶液中＝．
25℃时分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示 已知25℃时HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10﹣10CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.7×10﹣5． 1表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是填“A”或“B”． 2pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液溶质的物质的量浓度较大的是填化学式． 325℃时等浓度的NaCN溶液的pH填“＞”＝”或“＜CH3COONa溶液的pH． 425℃时向20mL0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液当pH＝7时所加KOH溶液的体积填“＞”＝”或“＜20mL． 5用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl﹣Br﹣及I﹣的混合溶液由图2可确定首先沉淀的离子是．填离子符号
热门题库
更多
教案备课库
教案备课库
教案备课库
高一上学期物理
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
湘公网安备 43130202000226号