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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。 (1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。 (2...
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高中化学《《化学反应与能量》专项练习试题及答案》真题及答案
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下列化合物中氮元素的化合价为＋5价的是
NO
NH3
HNO2
HNO3
如何开启挥发的试剂瓶瓶内装乙醚HNO3HCLNH3
NH3→HNO2→HNO3微生物作用下的此反应为
氨化作用
反硝化作用
硝化作用
固氮作用
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2
关于水的生物处理说法错误的有
高能位的有机物通过一系列的好氧生化反应后，使其变为小分子的无机物，其能位变低
活性污泥在厌氧条件下处理效果好
好氧生物处理的最终产物包括CO2、H2O、CH4、NH3等
厌氧生物处理产酸阶段的产物包括有机酸、CO2、CH4、NH3等
锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为:4Zn+10HNO3==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1NH3能使酚酞溶液变红因而NH3可用于设
一种盐X.与烧碱混合共热可放出无色气体Y.Y.经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z.溶液Y.和Z.溶液
）(NH
4
)
2
SO
4
（
）NH
4
Cl （
）NH
4
NO
3
（
）NH
4
HCO
3
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体
配平下列反应方程式____NH4NO3=____HNO3＋____N2＋____H2O.发生氧化反应
有一种盐
和KOH反应，生成有刺激性气味的气体
，B.经过一系列氧化再溶于水可得到酸
，B.和C.反应又可以生成A.，则A.是（ ） A.NH
4
ClB.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
NO
3
(NH
4
)
2
CO
3
判断下列说法是否正确不正确的说明理由①氨气溶于水能导电所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
有一种盐
和KOH反应,生成有刺激性气味的气体
,B经过一系列氧化再溶于 水可得到酸
,B和C.反应又可以生成A.,则A.是( ) A.NH
4
Cl B.(NH
4
)
2
SO
4
C.NH
4
NO
3
NH
4
NO
2
NH3经一系列反应可以得到HNO3如下图所示1I.中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是__
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气
NH3是一种重要的化工原料可以制备一系列物质见图下列说法正确的是
NH
4
Cl和NaHCO
3
都是常用的化肥
NH
4
Cl、HNO
3
和Na
2
CO
3
受热时都易分解
NH
3
和NO
2
在一定条件下可发生氧化还原反应
图中所涉及的盐类物质都属于正盐
通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→CuN
⑴⑹
⑵⑸
⑷⑸
⑴⑷
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研究NO2SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.1NO2可用水吸收相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3.利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时消耗的NO2在标准状况下是6.72L..2已知2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NOg+O2g⇌2NO2g△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg的△H=﹣41.8kJ•mol﹣1.一定条件下将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是b.a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16则平衡常数K=.
一定温度时向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生反应2SO2g＋O2g2SO3g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1＜t2下列说法正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列叙述正确的是
Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气其生产流程如图所示1.此流程的第Ⅱ步反应为COg＋H2OgH2g＋CO2g该反应的化学平衡常数表达式为K.＝____________反应的平衡常数随温度的变化如表所示温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6从上表可以推断此反应是__________填吸或放热反应在830℃下若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol则达到平衡后CO的转化率为________Ⅱ.有A.B.C.D.四种无色溶液它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液②氨水③盐酸④AlCl3溶液中的一种已知A.B.溶液中水的电离程度相同A.C.溶液的pH相同请回答下列问题2B.是________D.是________填序号3.写出足量B.溶液与少量C.溶液混合后发生反应的离子方程式___________________________________4.AB.溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________
某温度下H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常数K.＝该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中投入H2g和CO2g其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙cH2/mol/L0.0100.0200.020cCO2/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是
己知A.g+BgCs+2Dg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H=0填＜＞=2830℃时向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.如反应初始6s内A.的平均反应速率vA.=0.003mol•L﹣1•s﹣1则6s时cA.=mol•L﹣1反应达到平衡时A.的转化率为80%如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气达新平衡时A.的转化率为
在一定温度下体积恒定的密闭容器中反应Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志的是1C的生成速率与C的分解速率相等2单位时间内2amolC生成同时生成3amolB3
在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0达到平衡后只改变某一个条件时反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1处于平衡状态的时间段是ACDF填选项.A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t62依据2中的结论下列时间段中氨的百分含量最高的是A.填选项.A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t63如果在t6时刻从反应体系中分离出部分氨t7时刻反应达到平衡状态请在图中画出反应速率的变化曲线.4一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20%则反应后与反应前的混合气体体积之比为56.
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4草酸反应研究影响反应速率的因素离子方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率探究某种影响化学反应速率的因素设计实验方案如下KMnO4溶液已酸化实验序号A.溶液B.溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液⑴写出草酸溶于水的电离方程式⑵该实验探究的是因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①②填＞＜＝⑶若实验①在2min末收集了4.48mLCO2标准状况下则在2min末cMnO4－＝mol/L⑷除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率本实验还可通过测定来比较化学反应速率⑸小组同学发现反应速率随时间变化如上图所示其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热②
已知有热化学方程式SO2g+1/2O2g==SO3g△H=-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近于
化学是人类进步的关键化学为人类的生产生活提供了物质保证Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品其生产方法也在逐渐改进中各国科学家均在为提高其产量降低能耗做各种有益的探究125℃时合成氨反应热化学方程式为N2g+3H2g==2NH3gΔH=-92.4kJ/mol在该温度时取1molN2和3molH2放在密闭容器中在催化剂存在下进行反应测得反应放出的热量总是小于92.4kJ其原因是_________________________________近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内在较低的温度和压强条件下合成氨获得了较好的产率从化学反应本质角度分析电磁场对合成氨反应的作用是与传统的合成氨的方法比较该方法的优点是Ⅱ.3卤水中蕴含着丰富的镁资源经转化后可获得MgCl2粗产品从卤水中提取镁的步骤为a.将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳b.将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到MgOH2沉淀C.在MgOH2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2Od.将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2e.电解熔融的氯化镁可得到Mg①步骤d中的一定条件指的是②有同学认为步骤b后可加热MgOH2得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤你同意该同学的想法吗?为什么?4铀是核反应最重要的燃料已经研制成功一种螫合型离子交换树脂它专门吸附海水中的U4+而不吸附其他元素其反应原理为树脂用HR代替发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液其反应原理为
一定条件下存在反应C.s＋H2OgCOg＋H2g△H.>0向甲乙丙三个恒容容器中加入一定量C.和H2O各容器中温度反应物的起始量如下表反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示容器甲乙丙容积0.5L.0.5L.V.温度T.1℃T.2℃T.1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O下列说法正确的是
一定条件下可逆反应X.g＋3Yg2Zg若X.Y.Z.起始浓度分别为c1c2c3均不为0当达平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L.0.08mol/L则下列判断不合理的是
在密闭容器中
在容积为1L.的密闭容器中进行如下反应A.g＋2BgC.g＋D.g在不同温度下D.的物质的量nD.和时间t的关系如图请回答下列问题1700℃时0～5min内以B.表示的平均反应速率为_______2能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________A.容器中压强不变B.混合气体中cA.不变C.v正B.＝2v逆D.D.cA.＝cC.3若最初加入1.0molA.和2.2molB.利用图中数据计算800℃时的平衡常数K.＝__________该反应为__________反应填吸热或放热4800℃时某时刻测得体系中物质的量浓度如下cA.＝0.06mol/LcB.＝0.50mol/LcC.＝0.20mol/LcD.＝0.018mol/L则此时该反应__________填向正方向进行向逆方向进行或处于平衡状态
将4mol
将E.和F.加入密闭容器中在一定条件下发生反应E.g+Fs2Gg忽略固体体积平衡时G.的体积分数%随温度和压强的变化如下表所示下列说法错误的是
在一个体积为2L的密闭容器中高温下发生反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg.其中CO2CO的物质的量mol随时间min的变化关系如图所示.1反应在1min时第一次达到平衡状态固体的质量增加了3.2g.用CO2的浓度变化表示的反应速率vCO2=0.1mol•L﹣1•min﹣1.2反应进行至2min时若只改变温度曲线发生的变化如图所示3min时再次达到平衡则△H＞0填＞＜或=.35min时再充入一定量的COg平衡发生移动.下列说法正确的是c填写编号.a.v正先增大后减小b.v正先减小后增大c.v逆先增大后减小d.v逆先减小后增大表示nCO2变化的曲线是b填写图中曲线的字母编号.4请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态固体总质量保持不变.
捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕碳剂它们与CO2可发生如下可以反应反应Ⅰ2NH3l+H2Ol+CO2gNH42CO3aqΔH1反应ⅡNH3l+H2Ol+CO2gNH4HCO3aqΔH2反应ⅢNH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH4HCO3aqΔH3请回答下列问题1△H3与△H1△H2之间的关系是△H3＝2为研究温度对NH42CO3捕获CO2效率的影响在某温度T1下将一定量的NH42CO3溶液置于密闭容器中并充入一定量的CO2用氮气作为稀释剂在t时刻测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2T3T4T5下保持其它初始实验条件不变重复上述实验经过相同时间测得CO2气体浓度得到趋势图见图1则△H30填＞＝或＜3利用反应Ⅲ捕获CO2在NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下提高CO2吸收量的措施有写出2个
为减小CO2对环境的影响在倡导低碳的同时还需加强对CO2创新利用的研究在T10C时将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH
体积相同的甲乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡在这过程中甲容器保持压强不变乙容器保持体积不变若甲容器中SO2的转化率为P.％则乙容器中SO2的转化率
工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中能量的变化图2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OHg的浓度随时间变化请回答下列问题1在图1中曲线填a或b表示使用了催化剂该反应的逆反应属于填吸热放热反应2下列说法正确的是A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度CO的转化率增大C.容器中压强恒定时反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时nCH3OH/nCO会减小3从反应开始到建立平衡vH2=该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为若保持其它条件不变将反应体系升温则该反应化学平衡常数填增大减小或不变4请在图3中画出平衡时甲醇百分含量纵坐标随温度横坐标变化的曲线要求画压强不同的2条曲线在曲线上标出P1P2且P1
可逆反应
计算题8分恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g若反应进行到5min时测得nN2=13molnNH3=6mol计算a值N2的起始浓度及用H2表示的反应速率要有计算过程
在一定温度下在一体积固定的密闭容器中加入2molX.和1molY.发生如下反应2Xg＋YgaZg＋WgΔH.＝－Q.kJ/molQ.＞0当反应达到平衡后反应放出的热量为Q.1kJ物质X.的转化率为α平衡后再升高温度混合气体的平均相对分子质量减小则1温度升高平衡常数K.的值是__________填增大减小或不变2化学计量数a的值为__________3有同学认为Q.1一定小于Q.你认为该结论是否正确__________其理由是____________________4维持温度不变若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项则反应达到平衡后放出的热量仍为Q.1kJ的是__________稀有气体不参与反应A.2molX.1molY.1molArB.amolZ.1molW.C.1molX.0.5molY.0.5amolZ.0.5molW.D.2molX.1molY.1molZ.
T.℃时在2L容积不变的密闭容器中使X.g与Y.g发生反应生成Z.g.反应过程中X.Y.Z.的浓度变化如图1所示若保持其他条件不变温度分别为T1和T2时Y.的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论错误的是
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气体反应达平衡时有amolNH3生成N2的转化率为b%1若在恒温恒压和使用催化剂的条件下在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2反应达平衡时有3amolNH3生成N2的转化率仍为b%则x=;y=2在恒温恒压和使用催化剂的条件下设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2ymolN2和zmolNH3若达平衡时N2转化率仍为b%则xy的关系为z的取值范围为3在恒温［与1温度相同］和使用催化剂的条件下在容积不可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气体反应达平衡时N2的转化率为c%则bc的关系为用表示理由是
一尿素又称碳酰胺是含氮量最高的氮肥工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素其反应分为如下两步第一步2NH3l＋CO2gH2NCOONH4氨基甲酸铵l△H1=—330.0kJ·mol－1第二步H2NCOONH4lH2Ol＋H2NCONH2l△H2=+226.3kJ·mol－1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示①已知总反应的快慢由慢的一步决定则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示则用CO2表示的第一步反应的速率vCO2＝mol/L·min③当反应在一定条件下达到平衡若在恒温恒容下再充入一定量气体He则CONH22l的质量_________填增加减小或不变二氨是制备尿素的原料NH3N2H4等在工农业生产航空航天等领域有广泛应用氨气溶于水得到氨水在25℃下将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________三氢气是合成氨的原料氢能将是未来最理想的新能源1在25℃101KPa条件下1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2氢气通常用生产水煤气的方法制得其中C.s+H2OgCOg+H2g在850℃时平衡常数K=1若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC.和6.0molH2O①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________A.容器内的压强不变B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C.混合气的密度不变D.单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂②x应满足的条件是四CO2是合成尿素的原料但水泥厂生产时却排放出大量的CO2华盛顿大学的研究人员研究出一种方法可实现水泥生产时CO2零排放其基本原理如图所示1上述生产过程的能量转化方式是2上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2电解质为熔融碳酸钠则阳极的电极反应式为阴极的电极反应式为
已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应根据所学知识判断下列反应中在所有温度下都不自发进行的是
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程I..最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实验氮的固定一电解法合成氨大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中应将H2不断地通入_________极填阴或阳向另一电极通入N2该电极的反应式为__________________________II.据报道在一定条件下N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应主要产物为NH3相应的反应方程式为2N2g+6H2Og4NH3g+3O2g△H＝Q.①1上述反应的平衡常数表达式为_______________2取五份等体积N2和H2O的混合气体物质的量之比均为13分别加入体积相同的恒容密闭容器中在温度不相同的情况下发生反应反应相同时间后测得氮气的体积分数与反应温度T.的关系曲线如下图所示则上述反应的Q________0填＞＜或=3若上述反应在有催化剂的情况下发生则下图所示的abcd四条曲线中能表示反应体系能量变化的是_______填字母代号图中△H绝对值为1530kJ·mol-1III.目前工业合成氨的原理是N2g+3H2g2NH3g△H＝-93.0kJ/mol②回答下列问题1结合II中的数据则2H2g+O2g=2H2Og的△H＝___________2在一定温度下将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应达到平衡状态时测得气体总物质的量为2.8mol①达平衡时H2的转化率______________②在相同条件下若起始时只将NH3置于该容器中达到平衡状态时NH3的转化率为时则起始时NH3的物质的量_________mol
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