在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）.其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示. （1）反应在1min时...

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+3B 2C，在10秒内反应物A.的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A.浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A.0.04mol/（L.・s） 0.02mol/（L.・s） 0.4mol/（L.・s） 0.2mol/（L.・s）

把铁块变成铁粉将容器的体积缩小一半压强不变，充入氮气使容器体积增大体积不变，充入氮气使容器压强增大

增加铁的量将容器的体积缩小一半压强不变，充入氮气使容器体积增大体积不变，充入氮气使容器压强增大

和，一定温度下发生反应A.(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A.前8minA.的平均反应速率为0.08mol/(L·s) B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 30min和54min的反应的平衡常数相等

+3B

2C，在10秒内反应物A.的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A.浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A.0.04mol/（L.·s） 0.02mol/（L.·s） 0.4mol/（L.·s） 0.2mol/（L.·s）

3 4 5 6

第二个反应的平衡常数为1 第二个反应的平衡常数为0.05 第二个反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为0.25 mol/L 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

将容器体积变为2L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 若增大压强，则物质Y.的转化率减小若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H＞0 以X.浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

+3B

2C，在10秒内反应物A.的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C.）为 A.0.04mol/(L.s) 0.08mol/(L.s) 0.4mol/(L.s) 0.8mol/(L.s)　

B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的是（） A.2.8mol　 B.1.6mol　 3.2mol　 3.6mol

B.C.均为气体)，若最初加入的A. 都是4 mol，A.的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中的B.是
　A.2.8 mol　 B.3.2mol　　　 1.6 mol　　　 3.6 mol

增加铁的量将容器的体积缩小一半压强不变，充入氮气使容器体积增大加入催化剂

B都是4mol，0~10s内A的平均反应速率为0.12mol・L^－1・s^－1，则10s后容器中的B是（）。
A.2.8mol 1.6mol
3.6mol 3.2mol

0.08mol·L.^－1·s^－1 0.04mol·L.^－1·min^－1 0.08mol·L.^－1·min^－1 0.04mol·L.^－1·s^－1