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将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（ ）
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高中化学《《综合训练》试题及答案》真题及答案
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将0.23g金属钠投入到100ml水中使其充分反应假设反应后溶液的体积不变试计算1反应后所得溶液溶质
将4.6g金属钠投入到95.4g水中所得溶液中溶质的质量分数为
等于4.6%
等于8.0%
小于8.0%
大于8.0%
将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液将4.8g镁投入足量与水等质量的盐酸中得到bg溶液则反应后两溶液
a>b
a＝b
a
无法判断
将4.6g金属钠投入到95.6g水中得到的溶液溶质的质量分数为
4.6％
7.6％
8％
10％
用相同质量的金属钠进行下列实验产生氢气最多的是
将钠投入到足量的盐酸中
将钠投入到足量的乙醇中
将钠用铝箔包好，并刺有小孔，投入足量的水中
将钠投入足量硫酸铜溶液中
0.05mol金属钠投入足量水中反应后生成气体的质量为
0.025g
0.05g
0.25g
0.5g
9.2g金属钠投入到足量的重水中则产生的气体中含有
0.2 mol中子
0.4 mol电子
0.2 mol质子
0.4 mol分子
9.2g金属钠投入到足量的重水中则产生的气体中含有______
0.2mol中子
0.4mol电子
0.2mol质子
0.4mol分子
下列说法正确的是
1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
室温下氢氧化钠的溶解度为22g将多少g金属钠投入100g水中可获得该温度下的饱和溶液
将一块质量为29.2g表面被氧化了氧化物按Na2O计的金属钠投入到71.8g水中产生了11.2L标准
将金属钠投入水中会发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑现将4.6g钠投入95.4g水中充分反
等于4.6%
等于8.0%
大于8.0%
小于8.0%
室温下氢氧化钠的溶解度为22g将多少克金属钠投入100g水中可获得该温度下的饱和溶液
把11.5g钠投入m1g过量水中得到ag溶液把12g镁投入m2g过量盐酸中得到bg溶液若m1=m2a
a＞b
a＜b
a=b
不确定
将2.3g金属钠投入到足量水中所得溶液的体积为100ml计算1产生的气体的体积在标准状况下2所得溶液
把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液若m1＝m
a>b
a
a＝b
无法确定
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
将2mol金属Cu与含2molH
2
SO
4
的浓硫酸共热
将1 mol MnO
2
固体与含4molHCl的浓盐酸共热
常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量是10.8g将它投入到100g水中完全反应后收集到0.2g氢气得
将2.3g金属钠投入到足量水中得到ag溶液2.4g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中得到bg溶液则a
a=b
a＜b
a＞b
无法确定
有一块表面被氧化的金属钠质量是10.8g将它投入到100g水中完全反应后收集到0.2g氢气得到密度为
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中正确的是
取ag某物质在O2中完全燃烧将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是
下列对于过氧化钠的叙述中正确的是
有由Na2CO3NaHCO3NaCl中的某几种物质组成的混合物向混合物中加入足量盐酸有气体放出若将上述混合物在空气中充分加热也有气体放出下列推断正确的是
如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol水的质量为100g忽略溶液中溶剂的变化完成下列题目1反应③最多产生O2的物质的量为mol2反应①的离子方程式为3Na2O2中阴阳离子数目之比为4①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
在一密闭容器中有HCHOH2和O2混合气体共20g放入足量Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重8g则原混合气体中O2的质量分数是
在100℃时3.88g的气体
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中不正确的是
下列各组中的两物质相互反应时若改变反应条件温度反应物用量比化学反应并不改变的是
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品某研究性学习小组对其进行了如下探究请按要求完成下列探究报告【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比【实验探究】实验装置如图所示将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应再用针筒b收集生成气体的体积忽略针筒管壁间的摩擦如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL充分反应后针筒b中气体的读数为V2mL则反应中生成的CO2气体体积为★mL写出锥形瓶中反应的离子方程式★【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸生成的气体体积已换算成标准状况与加入的稀硫酸的体积关系如下图所示⑴实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是★mol·L－1⑵样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为★【拓展探究】某同学设计了另一种方案其操作流程如下在转移溶液时如果溶液转移不完全则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比将★填偏大偏小或不变
下列各组物质相互混合反应后最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量氨水溶液和明矾溶液混合③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
下列六种物质①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是
等质量的钠镁铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量由大到小排列顺序正确的
下面关于钠的叙述中正确的是
要除去CO2中混有的少量HCl气体最好的方法是将气体通过
下列各组中的两种物质作用时反应条件温度､反应物用量比改变不会引起产物的种类改变的是
可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
为除去括号内的杂质所选用的试剂或方法不正确的是
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后立即通入足量的Na2O2固体中固体的质量增加
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合在加热的条件下使其反应经测定无Na2O2剩余则最后所得固体的物质的量n为
下图表示A.B.C.D.E.五种物质的相互转化关系其中A.为淡黄色固体C.为金属单质D.为最常用的调味品写出下列转化的化学方程式_________________________________
将11.5g金属钠投入到足量水中得到溶液a将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中得到溶液b则a和b的质量关系为
某混合物含有氯化钠碳酸钠和氯化钾经分析知其中氯的质量分数为35.5%则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液下列情况会导致溶液浓度偏高的是
下列物质放置在空气中不是因发生氧化还原反应而发生变质的是
下列有关实验操作设计现象记录结论解释都正确的是选项实验操作设计现象记录结论解释
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱部分工艺流程如下低温已知反应I.为NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl1实验室制备NH3的化学方程式是2海水中含有大量的NaCl以及少量的Ca2+Mg2+SO42−等离子①为得到纯净的饱和NaCl溶液进行了如下操作请补全操作步骤a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后过滤b.向滤液中过滤c.向滤液中过滤d.向滤液中加入足量的稀盐酸e.加热煮沸一段时间得到饱和NaCl溶液②步骤c中反应的离子方程式是3反应II的化学方程式是4制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸得到标准状况下1120mLCO2则样品中纯碱的质量分数是%保留1位小数
向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后其离子数量一定没有减少的是
用光洁铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色下列判断正确的是
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