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用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
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高中化学《2007-2008学年度吉林省实验中学高三年级第一次模拟考试》真题及答案
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相同质量的钠镁铝与过量的稀硫酸反应在状况下产生氢气的质量比是若过量的相同质量的钠镁铝与相同质量分数相
用等质量的金属钠进行下列实验产生氢气最多的是
将钠放入足量的稀盐酸中
将钠放入足量的稀硫酸中
将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
将9.2g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中则放出的氢气①2.00%②3.65%③10%④
①最少
④最多
③居中
一样多
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应在教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法分别如下
相同质量的钠镁铝分别与足量的盐酸反应生成氢气最多的是
Na
Mg
Al
一样多
为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH实验室利用图示的实验装置测定乙醇与
相同质量的下列醇分别与过量的钠反应产生氢气最多的是
甲醇
乙醇
乙二醇
丙三醇
利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量.
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
放在足量食盐水中
放在足量盐酸中
放在足量CuSO
4
溶液中
用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
相同质量的下列醇分别和过量的金属钠反应放出氢气最多的是
甲醇
乙醇
乙二醇
丙三醇
相同条件下相同质量的a甲醇b乙二醇c丙三醇d丙二醇.分别与足量的金属钠反应产生H2的体积的大小顺序正
a＞b＞c＞d
c＞b＞a＞d
d＞b＞a＞c
c＞b＞d＞a
将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住在铝箔
把等量金属钠进行下列实验其中生成氢气最多的是
把钠放入足量稀盐酸中
把钠放入足量水中
把钠放入硫酸铜溶液中
将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
投入到足量水中
投入到足量盐酸中
投入到足量CuSO
4
溶液中
用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
用钠跟水镁跟盐酸铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应若制得相同质量的氢气三种金属的质量之比为
23∶24∶27
23∶12∶9
1∶2∶3
6∶3∶2
乙醇和金属钠作用有氢气产生
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应在教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法分别如下
为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH实验室利用右图所示的实验装置测定乙
相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是
投入到足量的水中
投入到足量的盐酸中
投入到足量的CuSO4溶液中
用刺有小孔的铝膜包好放入水中
相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是
放在足量水中
放在足量盐酸中
放在足量硫酸铜溶液中
用刺有小孔的铝包好放入足量水中
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生产着色铝片的工艺流程如下请回答下列问题1第①步中NaOH溶液的作用是2第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光写出其反应的离子方程式3在第④步电解是以铝为阴极铝片为阳极在硫酸介质中控制电压电流使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜写出有关的电极反应式阴极阳极4氧化膜质量的检验取出铝片干燥在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸判断氧化膜质量的依据是A.铝片表面有无光滑B.比较颜色变化C.比较质量大小D.比较反应速率大小5将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密有关反应化学方程式是
下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系部分反应中的生成物没有全部列出A.为两性化合物B.C.是常见的非金属单质D.是由两种元素组成的新型陶瓷F.I.K.W.的焰色反应均为黄色且I.是厨房中常用的调味品X.是人类最早合成的有机物反应③是工业生产重要化工原料W.的主要反应回答下列问题⑴写出X.的分子式⑵写出下列反应的离子方程式反应④反应⑤⑶反应①是工业合成D.的方法之一反应①的化学方程式为⑷工业生产中反应③的具体操作是在I.的饱和溶液中先通入H.再通入E.不先通入E.的原因是
为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成分别进行下列实验1若取ag样品向其中加入足量的NaOH溶液测得生成的气体标准状况下同体积为bL.反应的化学方程式是___________________样品中铝的质量是_____________g2若取ag样品将其点燃恰好完全反应该反应的化学方程式是_氧化铁与铝的质量比是_____________3待2中反应产物冷却后加入足量盐酸测得生成的气体体积为cL.该气体与1中所得气体的体积比c∶b=_____________
用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂分成两等份一份在高温下恰好完全反应再与足量稀硫酸反应生成氢气aL另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应在相同条件下生气氢气bL则体积比ab为
甲乙丙丁四个烧杯内分别盛放0.1mol的钠氧化钠过氧化钠和氢氧化钠然后加入100mL水搅拌使固体完全溶解则甲乙丙丁的质量分数大小的顺序是
15分以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略I.从废液中提纯并结晶处II将溶液与稍过量的溶液混合得到含的浊液IV将浊液过滤用90°C.热水洗涤沉淀干燥后得到固体V.煅烧得到固体已知在热水中分解1I.中加足量的铁屑出去废液中的该反应的离子方程式是2II中需加一定量硫酸运用化学平衡原理简述硫酸的作用3III中生成的离子方程式是若浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色该变化的化学方程式是4IV中通过检验来判断沉淀是否洗涤干净检验操作是是5已知煅烧的化学方程式是现煅烧464.0kg的得到316.8kg产品若产品中杂质只有则该产品中的质量是kg摩尔质量/g・
下列说法中正确的是①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在最好的方法是用焰色反应
已知固体甲E.I.F.均为常见的单质其中E.在常温下为无色气体W.是由两种短周期元素组成且两元素的原子个数比为4∶3乙通常是一种红棕色粉末G.为白色胶状沉淀W.G.H.I.四种物质中都含有同一种的短周期金属元素A.在常温下为气态与氧气完全反应时的体积比是1∶2各物质有如下图所示的转化关系部分反应的产物未全部表示试回答下列问题1W.的化学式为B.的电子式为2在上述转化关系图中C.→ED.→FE.→FI→FI→EA.→B等反应中有多个反应属于置换反应根据要求写出化学方程式非金属元素之间的置换反应金属元素之间的置换反应3在I→E反应中每生成1molE.转移电子数为
A.B.C.D.均为中学化学中常见的物质它们之间的转化关系如下图部分产物已略去试回答1若D.是具有氧化性的单质则属于主族的金属A.为填元素符号2若D.是金属C.溶液在储存时应加入少量D.其理由是用必要的文字和离子方程式表示D.在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀写出腐蚀时原电沁正极的电极反应式3若A.B.C.为含同一种金属元素的无机化合物在溶液中A.和C.反应生成B.请写出B.转化为C.的所有可能的离子方程式化合物B.经过一系列反应可以得到单质E.将一定质量的Mg和E.的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验测得实验数据所用盐酸的物质的量浓度相等如下表下列分析推理不正确的是
1.92gCu投入一定量浓硝酸中铜完全溶解生成气体的颜色越来越浅共收集到标准状况下的气体672ml将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中则1铜完全溶解的有关反应方程式有2反应过程中被还原的硝酸的物质的量为mol
A.B.C.D.E.五种短周期元素原子序数依次增大A.E.同主族A.元素的原子半径最小E.元素的原子半径在同周期主族元素原子中最大C.的原子序数等于A.B.的原子序数之和A.C.E.的最外层电子数之和为7A.B.C.E.四种元素都能与D.元素形成两种或两种以上的常见化合物请填空回答1工业制取E.单质的反应方程式2B.的最高价氧化物的电子式A.与D.形成的两种化合物的化学式3A.B.D.E.四种元素组成的某无机化合物受热易分解写出少量该化合物溶液与足量的BaOH2溶液反应的离子方程式4在火箭推进器中装有液态C4A2和液态A2D2已知0.4mol液态C2A4和足量液态A2D2反应生成气态C2和气态A2D放出256.6kJ的热量写出该反应的热化学方程式
短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.与C.B.与D.分别同主族A.与E.能形成化学式为AE型的共价化合物C.与D.能形成化学式为C2D型的离子化合物1AE的电子式为2C.的单质在B.的单质中燃烧生成物中含有的化学键为3用惰性电极电解C2DB4的水溶液时阳极反应式为4与C.同周期的某金属元素单质溶于由A.B.C.三种元素组成的化合物的水溶液时反应的离子方程式为5由B.C.D.三种元素组成的某化合物与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为
14分I.通过火法冶金炼出的铜是粗铜含杂质金银铁锌等金属和少量矿物杂质与酸不反应制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜为此以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜的提纯表几种物质形成沉淀时的pH物质FeOH2FeOH3ZnOH2CuOH2开始沉淀时的pH7.62.75.74.7完全沉淀时的pH9.73.78.57.31在精炼铜时阴极电极反应方程式为金银以单质的形式沉积在电解槽填阳极或阴极的槽底2在精炼铜的过程中Cu2+浓度逐渐降低cFe2+cZn2+会逐渐增大所以需定时除去其中的Fe2+Zn2+甲同学设计了如下除杂流程①试剂a最好选用填写序号加入试剂a的目的是a氯水b高锰酸钾溶液c硝酸d双氧水②操作①是根据上表数据分析除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是填化学式II重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染某化工厂产生的废水pH=2.0密度为1g・mL-1中含有Ag+Pb2+等重金属离子其浓度约为0.01mol・L-1排放前拟用沉淀法回收这两种金属查找有关数据如下难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2PbOH2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-281你认为往废水中投入填字母序号沉淀的效果最好aNaOHbNa2ScKIdCaOH22如果用生石灰处理上述废水使溶液的pH=8.0处理后的废水中cPb2+=
金属腐蚀造成很大的经济损失甚至超过自然灾害其中钢铁锈蚀最为严重寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大1钢铁的表面发蓝发黑处理是常用的防腐方法下列反应是主要反应之一请配平方程式口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH2钢铁的钝化处理也能达到防腐目的经冷浓HNO3处理后其表面有一层致密氧化物保护膜但是加热或在稀HNO3中就不能钝化不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂其分布曲线如图①图示可知密度为1.05g・mL－1的硝酸与铁反应时其最多的还原产物是密度大于1.35g・mL－1的硝酸与铁反应时其还原产物主要是NO2分析HNO3与铁反应的规律是②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应若硝酸的还原产物只有NO则m的取值可能是填字母编号A.B.C.D.E.③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理其可能的原因是3金属M的腐蚀是因为发生反应M.－ne－→Mn+除了上述表面处理的方法外下列方法也能起到防腐作用的是填字母编号A.在铁中掺入铭镇等金属改变其内部结构制成不锈钢B.在铁制品表面镀辞C.提高铁中含碳量制成生铁D.将水库铁闸门与直流电源的负极相连
将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中下列叙述正确的是
卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe3+Fe2+和Mn2+等离子若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质而且生产成本较低根据表1和表2提供的资料填写空白表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全FeOH32.73.7FeOH27.69.6*MnOH28.39.8MgOH29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状不易从溶液中除去常将它氧化为Fe3+生成FeOH3沉淀除去表2原料价格表物质价格/元・吨-1漂液含25.2%NaClO450双氧水含30%H2O22400烧碱含98%NaOH2100纯碱含99.5%Na2CO36001在步骤②中加入的试剂X.最佳的选择是其作用是2在步骤③中加入的试剂应是之所以要控制pH=9.8其目的是3在步骤④中加入的试剂Z.应是4在步骤⑤中发生的反应是
化合物X.的水溶液为浅绿色可发生如下转化关系部分反应物生成物略其中B.D.E.F.均为无色气体W.K.为常见金属单质C.为难溶于水的红褐固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀H.和W.反应放出大量的热请回答下列问题1B.气体的检验方法为2电解混合液时产生O2的电极反应方程式3按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式①含有K.元素的化合反应②含有K.元素的置换反应4K.与过量G.的稀溶液反应的离子方程式5物质X.的化学式
A.B.C.是中学化学中常见的无机物且各由两种元素组成甲乙丙是三种常见的单质这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系这些转化关系都不需要使用催化剂请回答下列问题1若甲在转化中为还原剂是常见金属乙是常见非金属单质丙可以使带火星的木条复燃且甲乙丙由短周期元素组成则A.的结构式是A.与甲反应的化学方程式是2若甲在转化中为氧化剂是常见非金属气态单质丙是常见金属甲乙丙中只有甲由短周期元素组成且乙与甲同主族与丙同周期乙是常温下唯一的液体非金属单质也有强氧化性通常条件下反应都在溶液中进行则①单质丙是写元素符号②A.与乙反应的离子方程式为③当A.与甲的物质的量之比为2:3时A.与甲恰好完全反应并符合上图所示则A.的溶液跟甲反应的化学方程式为
污水处理分析时常用双硫腙H2Dz二元弱酸把金属离子络合成电中性的物质再用CCl4萃取络合物从而把金属离子从水溶液中完全分离出来如用双硫腙H2Dz～CCl4分离污水中的Cu2＋时先发生络合反应Cu2＋+2H2DzCuHDz2+2H＋再加入CCl4CuHDz2就很容易被萃取到CCl4中1写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式萃取过程中要控制适宜的酸度如果溶液的pH过大其后果是下图是用双硫腙H2Dz～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围E.%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率某工业废水中含有Hg2＋Bi3+Zn2+用双硫腙H2Dz～CCl4络合萃取法处理废水请根据上图回答问题2欲完全将废水中的Hg2＋分离出来须控制溶液pH=3当调节pH=2时铋Bi的存在形式有其物质的量之比为4萃取到CCl4中的ZnHDz2分液后加入足量的NaOH溶液充分振荡后锌又转到水溶液中写出反应的离子方程式
某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋AlO2－与溶液pH的关系进行下列实验向含有0.1molHCl0.1molMgCl21.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液均至反应后溶液体积1L.测得部分实验数据如下表pH91011cMg2＋/mol・L－110－110－310－5cAlO2/mol・L－110－210－11试回答1若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9请用所给的实验数据判断是否有MgOH2沉淀出现________填能或否由此你得到的初步结论是____________2若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10请写出反应各阶段所发生反应的离子方程式_______________________________________________________那么所加入的NaOH溶液中溶质的物质的量为_____________
下列叙述中正确的是
下图中A.～J.均代表无机物或其水溶液其中B.D.G.是单质B.是地壳中含量最高的金属元素G.是气体J.是磁性材料根据图示回答问题1写出下列物质的化学式AEI2反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是3J.与盐酸反应的化学方程式是反应后的溶液与反应的化学方程式是
随着人们生活质量的不断提高废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程其首要原因是
某固体混合物可能含有MgCO3Al2SO43Na2SO4BaNO32AgNO3和CuSO4将该混合物进行如下实验根据所给实验现象完成表格对于能确定的物质在相应位置写化学式暂不能确定的物质在相应位置填无1将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀肯定存在的物质肯定不存在的物质理由2取溶液进行焰色反应火焰呈黄色;肯定存在的物质肯定不存在的物质理由3取白色沉淀加入稀盐酸沉淀完全溶解开放出气体肯定存在的物质肯定不存在的物质理由4通过上述实验仍无法确定的物质是
A.B.C.D.E.五种短周期元素核电荷数依次增加其中A.与D.同族C与E.同族A.的一种原子内无中子B.原子最外层电子数是内层电子数的2倍一个C2―离子含10个电子1工业制取D.单质的反应方程式是2甲是由A.B.C.三种元素组成的相对分子质量最小的物质且可以发生银镜反应甲的一种用途是由甲中的两种元素组成且与甲等电子的物质乙的分子式是乙水化合的产物与C.的单质在KOH溶液中形成燃料电池的正极反应式为3D.的单质在C.的单质中燃烧生成物中含有的化学键为将该物质投入水中发生反应的离子方程式4均由A.C.D.E.四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应化学方程式是5A.与C.形成一种物质戊在酸性条件下将少量戊加入淀粉KI溶液后溶液显蓝色反应的离子方程式是戊在工业上常做为绿色氧化剂的优点是
铜在自然界存在于多种矿石中如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3・CuOH2请回答下列问题1上表所列铜化合物中铜的质量百分含量最高的是2工业上以黄铜矿为原料采用火法溶炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑反应的氧化剂是3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是处理该尾气可得到有价值的化学品写出其中1种酸和1种盐的名称4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量FeAgAu等金属杂质需进一步采用电解法精制请简述粗铜电解得到精铜的大批量5下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是填字母选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铜绿的主要分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对Ⅱ对有B.铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有C.铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对Ⅱ对有D.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无
在元素周期表中锌30Zn镉48Cd汞80Hg同属于锌族锌和汞在自然界中常共生镉的金属活动性介于锌和汞之间湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有CuCdZn等多种金属可用于生产金属镉镉的主要用途可以用作镍―镉电池以及用于颜料生产镉化合物还在PVC稳定剂发光材料半导体材料杀菌剂等方面有广泛的应用镉的生产流程如图示意如下请回答下列问题1镉元素位于周期表中第周期第族其原子结构示意图为2写出步骤①反应的离子方程式3步骤②所加入的金属是4步骤④用溶液2作电解液镉在极析出该电极材料是5电解废液中含有镉不能直接作为污水排放目前含镉的废水处理的方式有两种一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式
由KClO3和Al粉组成的混合物甲与一定量CuO混合均匀在强热条件下发生如下反应2KClO32KCl+3O2↑4Al+3O22Al2O33CuO+2Al3Cu+Al2O3反应完全后得到混合物乙①向混合物乙中加入稀盐酸至固体不再溶解恰好用去200mL3mol/L盐酸反应中无气体产生结果得到无色溶液丙和不溶物丁然后过滤②将溶液丙加热蒸干并灼烧得到固体戊且戊的质量和甲的质量恰好相等回答下列问题1写出不溶物丁的化学式写出①中反应的离子方程式2甲中铝粉的质量为gKClO3的物质的量为mol3溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为
为探索工业含铝铁铜合金废料的再利用某同学实设计的实验方案如下1操作①用到的玻璃仪器有_______________________________________2写出反应①的化学方程式_______________________________________反应②的离子方程式___________________________________________3设计实验方案检测滤液D.中含有的金属离子试剂自选__________4在滤渣E.中加入稀硫酸和试剂Y.制胆矾晶体是一种绿色化学工艺试剂Y.为无色液体反应④的总化学方程式是______________________________________5将滤渣B.的均匀混合物平均分成四等份每份13.2g分别加入同浓度的稀硝酸充分反应后在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表设硝酸的还原产物只有NO实验编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V.试通过计算填空①写出实验①中发生反应的离子方程式__________________________②实验④中V=____________________________
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