新开发的锂—空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

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消费品市场潜力小工业品市场潜力大消费品市场潜力大工业品市场潜力小

Li⁺从水性电解液进入有机电解液正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻===4OH⁻ 吸收空气中22.4L. O₂，就有4 mol e⁻从电池负极流出该电池总反应为：4Li+O₂===2Li₂O

低CDI、低BDI 高CDI、低BDI 低CDI、高BDI 高CDI、高BDI

①④ ①③ ②③ ②④

锂离子电池充电时电池反应为电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动锂离子电池充电时阴极反应为：

该电池充电时锂极与外电源的负极相连电池在放电时，Li⁺向负极移动该电池充电时阴极的反应为：LixV₂O₂－xe^－=V₂O₂+xLi⁺ 若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g

锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li⁺进入石墨（C₆）中而利于回收放电时，正极锂的化合价未发生改变充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO₂—x e^－=== Li₁_－x CoO₂＋xLi⁺

电池在放电时，Li⁺向负极移动锂在放电时作正极，充电时作阳极该电池充电时阳极的反应为Li_xV.₂O.₅ - xe^- ＝V.₂O.₅ + xLi⁺ V.₂O.₅只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

锂离子电池充电时电池反应为LiMO₂＋C₆Li₁_－_x===C₆Li＋Li₁_－_xMO₂ 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最大锂离子电池放电时电池内部Li^＋向负极移动锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－_x＋xLi^＋－xe^－===C₆Li

Li⁺从水性电解液进入有机电解液正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻===4OH⁻ 吸收空气中22.4 L O₂，就有4 mol e⁻从电池负极流出该电池总反应为：4Li+O₂===2Li₂O

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li₁_－_xMO₂=LiMO₂＋C₆Li₁_－_x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－_x＋xLi⁺＋x e^－=C₆Li

内含锂电池/备用锂电池锂含量或额定能量≥160wh禁止运输备用锂电池锂含量或额定能量≤100wh可作为手提行李携带内含锂电池设备≤2g可作为手提行李携带内含锂电池/备用锂电池锂含量或额定能量≤160wh禁止运输

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li₁_－xMO₂===LiMO₂＋C₆Li₁_－x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－x＋xLi⁺－x e^－=C₆Li

锂金属或锂合金电池，锂含量不应超过2g 锂离子电池，额定能量不应超过100Wh 锂离子电池，额定能量不应超过10Wh 大型锂离子电池，经航空运营人批准，其额定能量可大于100Wh但不应超过160Wh

该电池中镁为负极，发生还原反应电池工作时，OH^－向正极移动电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小该电池的总反应为：Mg + ClO^－+ H₂O == Mg(OH)₂↓+ Cl^－

多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面正极的电极反应：O₂＋4e‾＋2H₂O4OH‾ 有机电解液可以是乙醇等无水有机物充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li₁_－_xMO₂===LiMO₂＋C₆Li₁_－_x 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li₁_－_x＋xLi⁺＋x e^－===C₆Li

电池在放电时，Li⁺向负极移动锂在放电时作正极,充电时作阳极该电池充电时阳极的反应为Li_xV₂O₅ - xe^-＝V₂O₅ + xLi⁺ V₂O₅只是锂发生反应的载体,不参与电池反应