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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图...
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高中化学《云南省玉溪一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学 Word版含答案》真题及答案
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氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
下列关于指针运算的说法错误的是
在一定条件下，两个指针可以相减
在一定条件下，两个指针可以相加
在一定条件下，两个指针可以相互赋值
在一定条件下，两个指针可以进行比较运算
与的反应可认为是黄体酮的专属性反应在一定反应条件下黄体酮显色而其他甾体显淡橙色或不显色
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效能原料其原子核内的中子数为2
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③有单质参加的非氧化还原
②④
①③④
①②③
①②③④
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
运动员的腿部肌肉不小心挫伤队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂沸点约为12℃进行冷
在一定条件下能发生水解反应
一定条件下反应可以制备乙烯
该物质易溶于水
该物质官能团的名称是氯原子
以纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下:下列说法正确的是
若用淀粉替代纤维素,一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙 酯
M不能发生银镜反应
步骤②,1 molM.完全反应可以生成3 mol乙醇
③和④都发生了氧化还原反应
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④⑤
②④⑤
①②③⑤
①③④⑤
某物质的结构为关于该物质的叙述正确的是
一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯
一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯
与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分
与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
下列反应中属于取代反应的是
乙烯通入溴水中
丙炔通入酸性高锰酸钾中
苯制备溴苯
在一定条件下苯与氢气反应
下列关于指针运算的描述中错误的是
在一定条件下，两个指针可以相加
在一定条件下，两个指针可以进行逻辑判断
在一定条件下，指针可以为空值
在一定条件下，两个指针可以相互赋值
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效核能原料其原子核内中子数为_
下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成也没有沉淀和
①②③④
②④
①②③
①③④
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g△
恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时
增大
容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
恒温恒容时，分离出部分SO
2
气体可提高MgSO
4
的转化率
恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
天然气是一种清洁燃料
用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
氮化铝ANN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2
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在2L.的密闭容器中发生以下反应2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的
已知可逆反应Mg＋NgPg＋QgΔH.>0请回答下列问题1在某温度下反应物的起始浓度分别为c0M＝1mol·L－1c0N＝2.4mol·L－1达到平衡后M.的转化率为60%此时N.的转化率为________2若反应温度升高M.的转化率________填增大减小或不变3若反应温度不变反应物的起始浓度分别为c0M＝4mol·L－1c0N＝amol·L－1达到平衡后[P]＝2mol·L－1a＝________4若反应温度不变反应物的起始浓度为c0M＝c0N＝bmol·L－1达到平衡后M.的转化率为________
100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
1.下列说法正确的是
下图中C.%表示某反应物在体系中的百分含量v表示反应速率P.表示压强t表示反应时间下图与温度的关系曲线同时符合以下两个图像的反应是
在相同温度和压强下对反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
下列过程都与热量变化有关其中表述不正确的是
在容积相同的密闭容器中分别充入等量的氮气和氢气在不同温度下发生反应N2g＋3H2g2NH3g并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数y轴所表示的绘成图象如图所示请回答1AB.C.D.E.五点中肯定未达平衡的点是________________________________________________________________________2此可逆反应的正反应是__________热反应3AC曲线是增函数曲线CE曲线是减函数曲线试从化学反应速率和化学平衡的角度分析并说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%与反应前的体积相比反应后体积缩小的百分率是
实验室中配制碘水往往是将I2溶于KI溶液中这样就可以得到浓度较大的碘水主要是因为发生了反应I2aq＋I.－aqIaq上述平衡体系中I的物质的量浓度[I]与温度T.的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态1通过分析图象该反应的正反应为__________反应填吸热或放热2在T.1D.状态时v正______v逆填>
25℃时在含有Pb2+Sn2+的某溶液中加入过量金属锡Sn发生反应Sns+Pb2+aq⇌Sn2+aq+Pbs体系中cPb2+和cSn2+变化关系如图所示.下列判断正确的是
3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡过程中不可能出现的是
某反应A===B＋C.在室温下不能自发进行在高温下能自发进行对该反应过程ΔH.ΔS.的判断正确的是
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应N2g＋3H2g2NH3g达到平衡时生成NH3的物质的量为n1相同温度下在B.中充入4molN26molH2当B.的压强与A.的压强相等B.中反应达到平衡时生成NH3的物质的量________2n填>
将2molI2g和1molH2置于某2L.密闭容器中在一定温度下发生反应I2g＋H2g2HIgΔH.
科学家一直致力于研究常温常压下人工固氮的新方法曾有实验报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生反应生成的主要产物为NH3进一步研究NH3生成量与温度的关系部分实验数据见下表光照N2压力1.0×105Pa反应时间3hT./K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下N2g＋3H2Ol===2NH3g＋O2gΔH.＝765.2kJ·mol－1回答下列问题1请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图并进行必要标注2与目前广泛使用的工业合成氨方法相比该方法中固氮反应速率慢请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议________________________________________________________________________________________________________________________________________________3工业合成氨的反应为N2g＋3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g反应在一定条件下达到平衡时NH3的物质的量分数NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比为计算①该条件下N2的平衡转化率②该条件下反应2NH3gN2g＋3H2g的平衡常数
压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g===4NO2g＋O2gΔH.＝56.76kJ·mol－1自发进行的原因是
在一固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行以下反应A.g+2Bg3Cg已知加入1molA.和3molB.且达到平衡后生成了amolC.1达到平衡时C.在反应混合气中的体积分数是__________用含字母a的代数式表示2在相同实验条件下若在同一容器中改为加入2molA.和6molB.达到平衡后C.的物质的量为_______mol用含字母a的代数式表示此时C.在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________填增大减小或不变
在某一容积为2L.的密闭容器内加入0.8mol的H2和0.6mol的I2在一定条件下发生如下反应H2g+I2g2HIgΔH.
下列对熵的理解不正确的是
在溶液中反应A.+2BC分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为cA.=0.100mol·L-1cB.=0.200mol·L-1及cC.=0mol·L-1反应物A.的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题1与①比较②和③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是②_________________________________________________________________③_________________________________________________________________2实验②平衡时B.的转化率为_________实验③平衡时C.的浓度为_______3该反应的ΔH.________0判断其理由是______________________________4该反应进行到4.0min时的平均反应速率实验②vB=____________________________实验③vC=____________________________
大气中的部分源于O3对海水中I.－的氧化将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究1O3将I.－氧化成I2的过程由3步反应组成①I.－aq＋O3g===IO－aq＋O2gΔH.1②IO－aq＋H.＋aqHOIaqΔH.2③HOIaq＋I.－aq＋H.＋aqI2aq＋H2OlΔH.3总反应的化学方程式为______________________________________________________其反应热ΔH.＝________2在溶液中存在化学平衡I2aq＋I.－aqIaq其平衡常数表达式为______________3为探究Fe2＋对O3氧化I.－反应的影响反应体系如图0某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH结果见图1和下表编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3＋I.－5.211.0第2组O3＋I.－＋Fe2＋5.24.1①第1组实验中导致反应后pH升高的原因是__________________________________________________________________________________________________________②图中的A.为________由Fe3＋生成A.的过程能显著提高I.－的转化率原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________③第2组实验进行18s后I浓度下降导致下降的直接原因有双选________A.cH＋减小B.cI－减小C.I2g不断生成D.cFe3＋增加4据图1计算3～18s内第2组实验中生成I的平均反应速率写出计算过程结果保留两位有效数字
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同已知2NO2gN2O4gΔH.＜01一段时间后反应达到平衡此时A.B.中生成的N2O4的速率是vA.______vB填＞＜或＝若打开活塞K2气球B.将______填变大变小或不变2若在A.B.中再充入与初始量相等的NO2则达到平衡时NO2的转化率αA.将________填增大减小或不变若通人等量的氖气则达到平衡时A.中NO2的转化率将________B.中NO2的转化率将______填变大变小或不变3室温下若A.B.都保持体积不变将A.套上一个绝热层B.与外界可以进行热传递则达到平衡时______中的颜色较深4若在容器A.中充入4.6g的NO2达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5则平衡时N2O4的物质的量为________________
下列说法中正确的是
已知一个可逆反应若正反应为自发过程则其逆反应为非自发过程反之亦然1已知2COgCO2g＋C.sT.＝980K.时ΔH.－T.ΔS.＝0当体系温度低于980K.时估计ΔH.－T.ΔS.____0填大于小于或等于下同当体系温度高于980K.时估计ΔH.－T.ΔS.____02电子工业中清洗硅片上的SiO2s的反应为SiO2s＋4HFg===SiF4g＋2H2OgΔH.298.15K＝－94.0kJ·mol－1ΔS.298.15K＝－75.8J·mol－1·K－1设ΔH.和ΔS.不随温度而变化则此反应自发进行的温度是________________
在一定条件下可逆反应N2g＋3H3g===2NH3gΔH.＜0达到平衡当单独改变下列条件后有关叙述错误的是
对达到平衡状态的可逆反应X.＋Y.Z.＋W.在其他条件不变的情况下增大压强反应速率变化图象如图所示则X.Y.Z.W4种物质的聚集状态为
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示__________________K.值大小与温度的关系温度升高K.值__________________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L.的密闭容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g＋Q.Q.>0CO和H2O浓度变化如图所示则0～4min间平均反应速率vCO＝________mol·L－1·min－13t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如下所示t℃时物质浓度mol·L－1的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3～4min之间反应处于________状态c1数值________0.08mol·L－1填大于小于或等于②反应在4～5min间平衡向逆方向移动可能的原因是________单选表中5～6min之间数值发生变化可能的原因是________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增大氢气浓度
一定温度下在容积为V.L.的密闭容器中进行反应aNgbMgM.N.的物质的量随时间的变化曲线如图所示1此反应的化学方程式中＝________2t1到t2时刻以M.的浓度变化表示的平均反应速率为______________________________________________________3下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________A.反应中M.与N.的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN.同时生成bmolM.E.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N.的质量分数在混合气体中保持不变
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增大 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
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