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K>Na>Li F.>O>S P>Mg>Al C.>N>O
B>Al>Be≈Mg B>Be≈Al>Mg B≈Al Be>B>Al>Mg
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
第一电离能的大小：Mg>Al。 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 元素的第一电离能：Al
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
F＞O＞N Cl＞S＞As Li＞Na＞K S＞N＞C
Be>B>Al>Mg B>Al>Be≈Mg B>Be≈AI>Mg B≈Al>Be>Mg
B>Al>Be≈Mg B>Be≈Al>Mg B≈AlBe＞B>Al>Mg
B＞Be＞Mg B＞Mg＞Be Be＜B＜Mg B＜Be＜Mg
第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
F.>N>O O>Cl>F As>P>N Cl>S>As
Be＞B＞Al＞Mg B＞Al＞Be≈Mg B＞Be≈Al＞Mg B≈Al＜Be＜Mg
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
B>Al＞Be≈Mg B>Be≈Al>Mg Be＞B>Al>Mg B≈Al>Be＞Mg
Be＞B＜Al＞Mg B＞Al＞Be≈Mg B＞Be≈Al＞Mg B≈Al＞Be＞Mg
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