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同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小 电负性是相对值，所以没有单位 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 在所有的元素中，氟的第一电离能最大 在所有的元素中，氟的电负性最大
主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
元素的原子在分子中吸引电子的能力称为电负性 同周期元素从左到右，电负性随着原子序数增加逐渐变大 同族元素从上到下，随着原子半径的减小而减小 同族元素从上到下，随着原子半径的增大而减小
ⅠA.元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA.元素的第一电离能从上到下逐渐减小 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道 NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA.的观点
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
原子的第一电离能：H.＜Li＜Na＜K. 元素的电负性：Na＞Al＞P.＞Cl 原子半径：C.＜N.＜O.＜F. 能级的能量：3d＞4s＞3p＞3s＞2p
K、Na、Li F、O、N AS、P、N 以上都不是
原子半径逐渐减小 电子层数逐渐增多 最高正化合价逐渐增大 元素的电负性逐渐增强
N.、O.、F N.、P.、As K.、Na、Li Cl、O.、H.
元素的原子半径大，其电离能也大 电负性越小的元素，其金属性也越弱 元素的原子半径大，其电负性也大 电离能越小的金属，其金属性越强
同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大 元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大 同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 同一主族元素从上至下，元素的电负性增大
同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 各元素的原子半径总比其离子半径大 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
F＞N＞P O＞Cl＞F
As＞P＞H Cl＞S＞As
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
K.、Na、Li As、P.、N N.、O.、F O.、S.、Se
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