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B>Al>Be≈Mg B>Be≈Al>Mg B≈Al Be>B>Al>Mg
元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的
K.、Na、Al O.、Cl、H As、P.、H O.、S.、Cl
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
B>Al>Be≈Mg B>Be≈Al>Mg B≈AlBe＞B>Al>Mg
B＞Be＞Mg B＞Mg＞Be Be＜B＜Mg B＜Be＜Mg
F.>N>O O>Cl>F As>P>N Cl>S>As
Be＞B＞Al＞Mg B＞Al＞Be≈Mg B＞Be≈Al＞Mg B≈Al＜Be＜Mg
S.＜N.＜O.＜F S.＜O.＜N.＜F. Si＜Na＜Mg＜Al Br＜H.＜Zn
K、Na、Li F、O、N AS、P、N 以上都不是
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
F＞N＞P O＞Cl＞F
As＞P＞H Cl＞S＞As
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
B>Al＞Be≈Mg B>Be≈Al>Mg Be＞B>Al>Mg B≈Al>Be＞Mg
Be＞B＜Al＞Mg B＞Al＞Be≈Mg B＞Be≈Al＞Mg B≈Al＞Be＞Mg
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