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电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
铝片与盐酸反应生成氢气 氢氧化铝溶于强碱溶液 氢氧化铝溶于强酸溶液 铝热反应
随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强 最高价H3XO4、H2YO4、HZO4的酸性依次增强，则可判断非金属性X.＜Y＜Z. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，则Na、Mg、Al非金属性增强 已知：2HBrO4 + I2 == 2HIO4 + Br2，则可判断非金属性I.＞Br
ⅠA.元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA.元素的第一电离能从上到下逐渐减小 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道 NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA.的观点
）有如下经验公式：K=A/n （K.为A.与n的比值）。下列推理正确的是（ ） A.当A.一定时，K.值越小，则元素的非金属性越强 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 当n一定时，随着K.值增大，则元素的非金属性逐渐增强 当K=l时，则该元素系过渡元素
进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S.、O.两种元素的非金属性强弱 根据非金属性强弱F.>Cl,可以推测沸点HF>HCl 已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明C.的非金属性比Si强 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S.的非金属性比C.强
第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱 根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱 根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱
HCl的酸性强于H2S，故非金属性：Cl＞S. 第ⅠA.族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 第ⅦA.族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 比较Mg（OH）2与Al（OH）3 的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值 元素电负性越小，元素非金属性越强 元素电负性越大，元素非金属性越强
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