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Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题: (1)写出基态原子或离子的电子排布式: Fe3+_________________;Cu _______________。 ...
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高中化学《黑龙江省牡丹江一中2012-2013学年高二下学期期末考试化学含答案 Word版》真题及答案
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现有A.B.C.D.E.F.六种元素回答下列问题1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有8个
如图是6种粒子的结构示意图.请按要求回答问题.1写出下列粒子的化学符号E.F.2易失电子的粒子是填序
有V.W.X.Y.Z.五种元素它们的原子序数依次增大且都小于20其中X.和Z.是金属元素V.和Z.属
原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学原子结构及晶体知识请回答下列问题1具有n-1d10ns2电
X.元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1试回答下列问题1电子排布式中的n=________原
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素并回答问题A.的原子中只有一个电子层且只含1个电子B.的原
根据原子核外电子排布规则回答下列问题1写出基态S.原子的核外电子排布式_______________
请回答下列问题1表中属于ds区的元素是________填编号2写出元素⑨的高价离子的电子排布式___
请你回答下列问题1被誉为21世纪的金属的钛Ti元素原子的价电子排布式为配离子[TiClH2O5]2+
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素并回答问题A.原子只有一个电子层且只含1个电子B原子的3p
如图是6种粒子的结构示意图.请按要求回答问题.1写出下列粒子的化学符号EF2易失电子的粒子是填序号下
回答下列问题1已知铜是29号元素写出Cu的价层电子排布式在元素周期表中的位置该元素在填spdf或ds
有A.B.C.D.E5种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中A.为非金属元素A.和E.属同一族
根据题意回答下列问题①Fe2+的电子排布式为②基态铜原子简化电子排布式为③Se价电子排布图为④第二周
按要求完成下列问题1写出NH3的电子式2写出基态Cr原子的简化电子排布式_______3写出基态Mg
如图是6种粒子的结构示意图.请按要求回答问题.1写出下列粒子的化学符号E.F.2易失电子的粒子是填序
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素并回答问题A.原子中只有一个电子层且只含有一个电子B.原子
下列有关电子排布图的表述正确的是
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
此图错误,违背了泡利原理
表示基态N.原子的价电子排布
表示处于激发态的B.原子的核外电子排布图
原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学知识请回答下列问题1指出31号元素镓Ga在元素周期表中的位
请按要求填空1O元素基态原子的电子排布图为_____________________________
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通过复__结你认为下列对化学知识概括合理的是
下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数
有关晶体的结构如图所示下列说法中不正确的是
某金属晶体M.有两种堆积形式如下图甲和乙在T.℃以上时甲可以转变为乙这两种结构中最邻近的原子间距离相同甲乙1乙的堆积方式称为堆积甲和乙两种堆积方式中配位数之比为晶胞边长之比为2在T.℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量是衡量金属键强弱的物理量金属相对原子质量密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.990.960108.4M.60.207.4077735预测该金属的熔点比Na填高或低由上述数据可计算M.原子的原子半径为pm已知7.407≈1pm=10m
近年来科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物AlH3n已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6它的熔点为150℃燃烧热极高Al2H6球棍模型如下图下列有关说法不正确的是
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同则下列有关说法中正确的是
物质的结构决定性质性质反映其结构特点1金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质下列叙述中正确的有a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长金刚石中C.—C石墨2某石蕊的分子结构如右图所示①石蕊分子所含元素中基态原子2p轨道有两个成单电子的是填元素符号由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是填化学式②该石蕊易溶解于水分析可能的原因是3铜及其合金是人类最早使用的金属材料①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______填序号a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②金属铜采取如图所示堆积方式可称为_____堆积则Cu晶体中Cu原子的配位数为
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解1卤族元素位于周期表的_________区2在不太稀的溶液中氢氟酸是以二分子缔合HF2形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是_______3请根据下表提供的第一电离能数据判断理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填名称或元素符号氟氯溴碘铍第一电离能kJ/mol16811251114010089004已知高碘酸有两种形式化学式分别为H5IO6和HIO4前者为五元酸后者为一元酸请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4填><或=5已知ClO2-为V.型中心氯原子周围有四对价层电子ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________写出1个6如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_____________A.碘分子的排列有2种不同的取向2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体D.碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力7已知CaF2晶体见图的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数相邻且最近的两个Ca2+的核间距为acm则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
下列各组物质中互称为同位素的是
右图是立方烷的球棍模型下列有关说法不正确的是
下列各组元素各项性质比较正确的是
下列叙述中正确的是①过渡金属配合物远比主族金属配合物多②CuH2O42+中的Cu2+提供空轨道H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键1mol该配合物中含有σ键的数目为6NA③配位化合物中必定存在配位键④配位键仅存在于配位化合物中
已知某元素M.的原子的最外层电子排布是ns1下列说法正确的是
下列有关晶体的说法中一定正确的是①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体②由原子直接构成的晶体就是原子晶体③分子晶体的堆积均采取分子密堆积④NaFMgF2SiF4三种晶体的熔点依次升高⑤金属键只存在于金属晶体中⑥离子键只存在于离子晶体中⑦H2O的性质非常稳定原因在于分子之间存在氢键⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力相同
1过渡金属元素铁能形成多种配合物如[FeH2NCONH26]NO33[三硝酸六尿素合铁Ⅲ]和FeCOx等①基态Fe3+的M.层电子排布式为②配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x=FeCOx常温下呈液态熔点为-20.5℃沸点为103℃易溶于非极性溶剂据此可判断FeCOx晶体属于填晶体类型2O.和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为已知该晶胞的密度为ρg/cm3阿伏加德罗常数为N.A.求晶胞边长a=cm用含ρN.A.的计算式表示3下列有关的说法正确的是A.第一电离能大小S.>P.>SiB.电负性顺序C.<N.<O.<F.C.因为晶格能CaO比KCl高所以KCl比CaO熔点低D.SO2与CO2的化学性质类似分子结构也都呈直线型相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中共价键键能越大该分子晶体的熔沸点越高4原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题①Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有σ键的数目为②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是③元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是
下列原子的外围电子排布式正确的是
有Fe2+NO3-Fe3+NH4+H+H2O六种微粒分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物下列叙述不正确的是
下列有关晶体的叙述中正确的是
化学与生活生产社会关系密切下列叙述正确的是
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体可以提高其利用率优化碱锰电池的性能1写出基态Mn原子的外围电子排布式在Mn的基态原子中有种能量不同的电子2CoTiO3晶体结构模型如图1所示在CoTiO3晶体中1个Ti原子1个Co原子周围距离最近的O.原子数目分别为个个3二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂常用于污水处理O2在其催化作用下可将CN-氧化成CNO-进而得到N2与CNO-互为等电子体的分子离子化学式分别为各写一种4三聚氰胺是一种含氮化合物其结构简式如图2所示三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为
下列各组离子中能在指定溶液中大量共存的是
CO2BF3CCl4都是非极性分子NH3H2S都是极性分子由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
下列说法正确的是
A.B.C.D.E.都是元素周期表中前20号元素其原子序数依次增大B.C.D.同周期A.D.同主族E.和其它元素既不在同周期也不在同主族B.C.D.的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水D.的原子半径是同周期原子中最小的根据以上信息回答下列问题1上述A.B.C.D.四种元素中第一电离能最小的是电负性最大的是原子半径由小到大的顺序为填相关元素的元素符号2A和D.的氢化物中沸点较高的是填相关物质的分子式其原因是3A和E.可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示则每个晶胞中含阳离子的数目为含阴离子的数目为该离子化合物的化学式为
根据下列要求回答相关问题1下列物质沸点递变顺序正确的是填字母下同A.SnH4>GeH4>SiH4>CH4B.SbH3>AsH3>PH3>NH3C.HI>HBr>HCl>HFD.H2Te>H2Se>H2S>H2O2下列过程中①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解依次克服作用力的类型分别是A.氢键范德华力离子键B.氢键极性键离子键C.范德华力氢键非极性键D.范德华力非极性键极性键3下列说法正确的是A.氨氯化氢与水分子都能形成氢键故它们极易溶于水B.由于氢键存在卤化氢中HF最稳定C.冰的密度小于水的密度是由于水分子间存在氢键D.NH3H2OHF相对分子质量依次增大沸点依次升高
构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低顺序若以E.表示某能级的能量下列能量大小顺序中正确的是
下列说法正确的是
在短周期元素中原子核外有一个未成对电子的元素共有
元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值1测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁再采用邻啡罗啉作显色剂用比色法测定若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰相关的反应如下4FeCl3+2NH2OH·HCl=4FeCl2+N2O+6HCl+H2O①Fe3+在基态时核外电子排布式②羟胺NH2OH中O.采用杂化③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中配体数为2向硫酸铜溶液中加入过量氨水然后加入适量乙醇溶液中析出深蓝色的晶体[CuNH34]SO4·H2O该晶体中含有的化学键类型是3往硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]2+已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形但NF3不易与Cu2+形成配离子其原因是4现把C60抽象成质点该晶体的晶胞结构如右图所示如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物若每个四面体空隙填入一个原子则全部填满C60晶体的四面体空隙后所形成的掺杂C60化合物的化学式为若C60的半径为apm则掺杂C60化合物密度为g/cm3阿伏加德罗常数用NA表示
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