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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。 （1）写出基态Mn原子的外围电子排布式 ...
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高中化学《山西省太原五中2014届高三5月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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锌锰子电池中MnO2主要用作
电池吸水剂
导电介质
填料
正极材料
下列说法正确的是
镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
化学电池的反应基础是氧化还原反应
铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO
2
锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造图如图a所示回答下列问题1普通锌锰电池放电时发
锂锰电池的体积小性能优良是常用的一次电池该电池反应原理如图所示其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂
.最近科学家研制出一种纸质电池这种软电池采用薄层纸片作为载体和传导体在一边附着锌在另一边附着二氧化锰
该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－
导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
传统干电池在日常生活中有多方面的应用如图显示的是干电池的内部构造请回答下列问题1干电池是把_____
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
传统干电池在日常生活中有多方面的应用如图显示的是干电池的内部构造请回答下列问题1干电池是把能转化为电
锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图a所示图a两种干电池的构造示意图回答下列问
暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉水活性炭硅石食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量铁粉在原电池中充当
负极
正极
阴极
阳极
锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图a所示回答下列问题1普通锌锰电池放电时发生
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体可以提高其利
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体可以提高其利
根据如图回答下列问题1正极材料为________负极材料为________2放电时NH向______
如右图所示为普通锌锰电池即干电池的组成和结构示意图其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2下列说法正确
锌是正极，MnO
2
是负极
锌是负极，MnO
2
是正极
锌是正极，石墨是负极
锌是负极，石墨是正极
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉含MnO2MnOH2Fe乙炔和黑炭等由锰粉制取MnO2的步骤如
锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图所示普通锌锰电池碱性锌锰电池回答下列问题1
MnO2是重要化学物质某学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯
碱性锌锰电池的反应方程式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+ZnOH2其构造如图所示有关说法
负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应
该电池使用一段时间后，电解液pH增大
放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极
锌锰电池俗称干电池在生活中的用量很大两种锌锰电池的构造如图a所示回答下列问题1普通锌锰电池放电时发生
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中国嫦娥工程的首次探月卫星于2007年10月24日成功发射进行月球软着陆探月卫星在进入月球大气层时由于同空气的剧烈摩擦船体的表面温度将上升到2000℃3000℃因此卫星表面必须有良好的防高温措施下列有关卫星的防高温措施中不可取的是
有关杂化轨道的说法不正确的是
周期表中前四周期元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次递增R.的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高X2+与W2-具有相同的电子层结构Y元素原子的3P能级处于半充满状态Z+的电子层都充满电子请回答下列问题1写出Z.的基态原子外围电子排布_______________________2R.的某种钠盐晶体其阴离子Am-含R.W.氢三种元素的球棍模型如上图所示在Am-中R.原子轨道杂化类型有____________m=____________填数字3经X.射线探明X.与W.形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似X.2+的配位原子所构成的立体几何构型为______________________4往Z.的硫酸盐溶液中加入过量氨水可生成[ZNH34]SO4下列说法正确的是______________________A.[ZNH34]SO4中所含的化学键有离子键极性键和配位键B.在[ZNH34]2+中Z2+给出孤对电子NH3提供空轨道C.[ZNH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体空间构型均为四面体5固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体其晶体结构与CsCl相似若晶胞边长为apm则晶胞的密度为___________________________g•cm-3已知阿伏伽德罗常数为NA用含a和NA的代数式表示
二氧化硅晶体是立体的网状结构其结构如下图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是
1亚铜离子Cu+基态时的价电子排布式表示为2硒为第4周期元素相邻的元素有砷和溴则3种元素的第一电离能从大到小顺序为用元素符号表示3Cu晶体的堆积方式是填堆积方式名称其配位数为往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水可生成[CuNH34]SO4下列说法正确的是_____A.[CuNH34]SO4中所含的化学键有离子键极性键和配位键B.在[CuNH34]2+中Cu2+给出孤对电子NH3提供空轨道C.[CuNH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO42-与PO43-互为等电子体空间构型均为正四面体4氨基乙酸铜的分子结构如图碳原子的杂化方式为5Cu元素与H.元素可形成一种红色化合物其晶体结构单元如右图所示则该化合物的化学式为
目前半导体生产展开了一场铜芯片革命——在硅芯片上用铜代替铝布线古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破用黄铜矿主要成分为CuFeS2生产粗铜其反应原理如下―→1基态铜原子的外围电子排布式为__________________硫氧元素相比第一电离能较大的元素是________填元素符号2反应①②中均生成有相同的气体分子该分子的中心原子杂化类型是________其立体结构是______________3某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________深蓝色透明溶液中的阳离子不考虑H.＋内存在的全部化学键类型有4铜是第四周期最重要的过渡元素之一其单质及化合物具有广泛用途铜晶体中铜原子堆积模型为_____________铜的某种氧化物晶胞结构如图所示若该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm用含d和NA的式子表示
下列说法正确的是
N2中含键和键的数目分别为
下列对CO2的说法正确的是
下列说法正确的是
下列叙述中正确的是
关于氢键下列说法正确的是
A.B.C.D.E.F为前四周期的元素其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子A3+比B-少一个电子层B原子得一个电子后3p轨道全充满C原子的p轨道中有3个未成对电子其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大D的最高化合价与最低化合价代数和为4其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子F元素的单质为紫红色固体可通过湿法冶金而得请回答下列问题1CB3分子中心原子的杂化类型是2F.元素的原子的外围电子排布式为如图所示为F.与Au以3:1形成的合金晶胞图在图中的括号内写出对应的元素符号3B.D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱＞填化学式4用导线将A和F的单质做成的电极连接起来插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池试写出在单质A表面发生反应的电极反应式_____5分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子R的电子式为624gE.的单质在33.6L氧气标准状况中燃烧至反应物全部耗尽放出xkJ热量则1molE.与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为已知E的燃烧热为ykJ/mol
下列说法中错误的是
下列物质的分子中键角最小的是
下列说法中正确的是
下列说法正确的是
下列模型分别是HCNS8SF6B12结构单元下列说法错误的是
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解1卤族元素位于周期表的_________区溴的电子排布式为______________2在不太稀的溶液中氢氟酸是以二分子缔合HF2形式存在使氢氟酸分子缔合的作用力是3根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是氟氯溴碘铍第一电离能kJ/mol16811251114010089004已知高碘酸有两种形式化学式分别为H5IO6和HIO4前者为五元酸后者为一元酸请比较二者酸性强弱H5IO6_____HIO4填＞＜或＝5已知ClO2-立体构型为V.型ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________写出CN-的等电子体的化学式__________写出1个6下图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是_____________A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B.碘晶体为无限延伸的空间结构是原子晶体C.碘晶体中存在非极性键和范德华力
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
下列实验能达到预期目的的是
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是
某种ABS工程树脂由丙烯腈CH2=CHCN符号A..13-丁二烯CH2=CH-CH=CH2符号B.和苯乙烯C6H5-CH=CH2符号S.按一定配比共聚而得1A.B.和S.三种单体中碳氢比C.H.值最小的单体是2经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNca.b.c为正整数则原料中A.和B.的物质的量之比是用a.b.c表示
元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示计算推出该氯化物的化学式是__________它可与浓盐酸发生非氧化还原反应生成配合物H2CuCl3反应的化学方程式为____________________
下列关于晶体结构和性质的叙述中错误的是
下列电子排布中原子处于激发状态的是
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲甲乙1下列有关说法正确的是________A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.O2CO2NH3都是非极性分子C.每个N2中含有2个π键2CO的一种等电子体为NO+NO+的电子式为3CO与Ni可生成羰基镍[NiCO4]已知其中镍为0价镍原子在基态时核外电子排布式为_____________________[NiCO4]的配体是________配位原子是________4Zr原子序数为40价电子排布式为4d25s2它在周期表中的位置是________5为了节省贵重金属并降低成本也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂一种复合氧化物晶体结构如图乙则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个
已知氯化铝易溶于苯和乙醚其熔点为190℃则下列结论正确的是
高温下超氧化钾晶体KO2呈立方体结构与NaCl晶体结构相似如图为超氧化钾晶体的一个晶胞则有关下列说法不正确的是
已知A.B.C.D.E.五种元素的原子序数依次增大其中A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍D.原子L.电子层上有2对成对电子E.＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态请填写下列空白1E.元素基态原子的核外电子排布式为_________________2B.C.D.三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________填元素符号其原因为_____________________3B2A4是重要的基本石油化工原料B2A4分子中B.原子轨道的杂化类型为__________1molB2A4分子中含__________molσ键4已知D.E.能形成晶胞如图所示的两种化合物化合物的化学式甲为__________乙为_____________高温时甲易转化为乙的原因为__________________
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