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教案备课库《江苏省徐州市睢宁县姚集中学2014届九年级》真题及答案
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观察和实验是学习化学的重要方式下列实验现象描述正确的是
下列对实验现象描述不正确的是
描述下列实验现象其中正确的是
化学是一门以实验产基础的学科化学实验时要注意观察实验现象下列实验现象描述不正确的是
观察和实验是学习化学的重要方式．下列对有关实验现象的描述中正确的是
正确描述实验现象是进行化学实验的一项基本技能．下列实验现象描述正确的是
铜绿受热分解，变成红色固体
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出二氧化碳
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
电解水时，收集到的氢气和氧气的气体质量比为1：2
下列对有关实验现象的描述正确的是
下列化学实验现象描述正确的是
下列有关实验现象的描述正确的是
红磷燃烧产生白雾
硝酸铵溶于水温度升高
碘与淀粉作用呈蓝色
铁与稀硫酸反应溶液为棕黄色
实验是化学研究的基础对下列实验的现象描述不正确的是
实验①溶液不褪色
实验②溶液褪色
装置③用于石油的分馏
实验④饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
下列对实验现象的描述正确的是
实验是化学研究的基础下列有关实验装置或现象描述正确的是
图2溶液褪色，加热后不恢复
图3烧瓶中形成喷泉
图4制取少量氨气
图5石油分馏
下列关于实验现象的描述不正确的是
科学实验是人类获取科学知识验证科学理论的重要手段其中对实验现象的正确描述很重要以下实验现象描述正确的
红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
下列对有关实验现象的描述正确的是
下列有关实验现象的描述不正确的是
正确观察描述实验现象是同学们必备的实验技能右图所示的两个实验现象都有错误请加以改正实验⑴将燃着蜡烛迅
下列实验现象描述正确的是
下列实验现象描述正确的是
下列关于实验现象的描述中正确的是
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某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料对影响盐酸与大理石大理石中杂质不与盐酸反应反应的速率快慢的因素展开探究提出假设盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数大理石颗粒大小有关实验设计与实施实验编号温度5克大理石碳酸钙纯度相同规格20克HCl的质量分数完全反应所需时间/s实验①20℃粗颗粒20%140实验②20℃粗颗粒10%220实验③20℃细颗粒20%30根据以上信息回答下列问题1写出上述实验中反应的化学方程式2实验①与②的目的是为了探究3实验和填实验编号的目的是为了探究大理石颗粒粗细对反应快慢的影响你得出的实验结论是4拓展与反思还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢请写出你的一个猜想实验设计
某校化学兴趣小组同学发现长期使用的热水壶底部有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙.他们为了测定水垢中碳酸钙的含量将足量盐酸加入到10g水垢中同时测量5分钟min内生成CO2质量测量数据如下表时间/min12345生成CO2的质量/g1.12.23.33.33.3计算①当CaCO3完全反应后生成CO2的质量为g②该水垢中CaCO3的质量分数是多少
某地区部分氮肥的销售价格如下碳铵NH4HCO3480元/吨尿素[CONH22]2400元/吨某农民用1000元钱去购买化肥1如果用1000元购买碳铵则可以购买碳铵多少吨2如果用1000元购买尿素则可以购买尿素多少吨3为了使所购化肥得到的氮多他应选购哪种化肥计算结果精确到0.01
向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸共得到２.4g混合气体将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀求1混合气体中二氧化碳的质量为多少2混合固体中锌的质量分
某同学在学习了二氧化碳的实验室制法后对当地石灰石产生了兴趣.他取这种石灰石样品25g加入188.8g一定适量分数的稀盐酸充分反应后共收集到8.8g气体石灰石中的杂质既不溶于水也不和稀盐酸反应.求1石灰石样品中碳酸钙的质量分数.2反应反应后所得溶液中溶质的质量分数.
实验废液中可能含有离子K+Mg2+Cl-Ba2+SO42-CO32-中的几种为确定可能含有的离子兴趣小组进行了下面的实验①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生再加入足量稀盐酸沉淀无变化②另取一份废液加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀再加入足量稀盐酸沉淀全部溶解分析上面实验得出的结论中正确的是
在CuNO32A.1NO33和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有反应后溶液的质量比原混合溶液的质量填大或小有关反应的化学方程式为写出一个即可.
选择下列物质的正确序号填入适当空格中①熟石灰②金刚石③碳酸氢钠④食醋1农业上常用于改良酸性土壤的是2硬度大可用于刻划玻璃的是3可用于除去热水瓶胆内壁水垢[主要含CaCO3和MgOH2]的是4在焙制糕点中作为发酵粉的主要成分之一的是
实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析甲乙并三位同学分别进行试验他们的实验数据如下请仔细观察分析回答下列问题.甲乙丙所取氯化钠溶液的质量g1005050加入硝酸银溶液的质量g505075反应后所得沉淀物的质量g14.3514.3514.351上述反应的化学方程式为2求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量x的比例式3此氯化钠溶液中溶质的适量分数为4用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液需要浓氯化钠溶液的质量为5乙同学实验结束后将反应后的溶液蒸发掉0.65g水最终所得溶液的溶质质量分数为.
过氧化钠Na2O.2是一种浅黄色的固体常温下能与二氧化碳反应生成氧气2Na2O.2+2CO2═2Na2CO3+O2某学生以石灰石稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气设计出如图实验装置请你按下列要求回答1标号为abc的仪器名称abc2A.装置中反应的化学方程式是3检验D.装置中是否收集满氧气的方法是.
15.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g全部溶解在350g水中向溶液中加入氯化钡溶液166.6g恰好完全反应过滤干燥后称得沉淀质量为39.4gNa—23C.—12O.—16Cl—35.5Ba—137求1原样品中的碳酸钠的质量2最后所得滤液中溶质的质量分数
除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质所用方法正确的是
索契冬奥会刚刚结束1科学的饮食可以保证每一个与会者的健康①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点制作虾饺的主料有虾仁冬笋猪肉面粉等其中提供能量的营养素有蛋白质油脂②运动员需要多食用蔬菜水果补充各种维生素缺乏维生素C.会引起的疾病是填序号a.坏血病b.龋齿c.夜盲症2请你从学习过的单质氧化物酸碱盐中分别选一种代表物不能重复选用用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中两环相连表两种物质之间能相互发生反应
维生素C.化学式为C6H8O6主要存在于蔬菜和水果中它能促进人体生长发育增强人体对疾病的抵抗力.近年来科学家还发现维生素C.有防癌作用.1维生素C.是由种元素组成的有机物维生素C.中碳氢氧三种元素的质量比是2维生素C.的摩尔质量是0.5mol维生素C.分子中含有氧原子个6.02×1022个维生素C.分子中含碳原子mol
在日常生活中下列做法不正确的是
下列说法正确的是
根据复分解反应发生的条件请你判断下表中的四种化合物的溶液与稀硫酸之间不能发生反应的是1________组2四组实验中产生白色沉淀反应的化学方程式为__________实验结束后小组同学将废液倒入废液缸中【提出问题】废液缸中溶液中溶质的组成是什么小组同学分别进行了下列探究实验【实验探究】小冰的操作用pH试纸测得废液的pH=3由此可以得出结论溶液中一定不含有的离子是3______________________小城的操作取废液少许于试管中向其中滴加几滴碳酸钠溶液只看到有气泡产生无其他现象结论溶液中没有钡离子请你对小城的实验及结论做出评价4_________同学们经过认真的讨论后改进了实验最终确认了废液中没有钡离子小美的操作取废液少许于试管中向其中滴加几滴氯化钡溶液无明显现象小丽的操作向废液中滴加适量氢氧化钠溶液达到中性符合废液排放的标准小丽处理后的废液中溶质是5_________
据央视报道有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感下表是几种常见的酯酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化学式C2H4O2C3H6O2C3H6O2X.1甲酸甲酯中碳氢氧的原子个数比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿1分2据表推测X.的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿2分3实验测得由甲酸甲酯和甲酸乙酯组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2﹪则氧元素的质量分数是多少3分计算结果保留0.1%
我国化学家侯德榜创立了著名的侯氏制碱法流程简图如图促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是
[主要原料]碳酸钙CaCO3维生素D.[功效成份]补钙每片中含钙以Ca计500mg维生素D.100IU[食用方法]每日1次每次1片[规格]2.5g/片下图为哈药集团制药厂生产的新盖中盖牌高钙片标签上的部分文字请仔细阅读后回答下列问题1新盖中盖牌高钙片中的钙应理解为填编号①元素②原子③分子④氧化物2根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识判断下列物质可作为补钙品直接服用的是填字母A.氧化钙B.氢氧化钙C.葡萄糖酸钙3维生素D.种类较多其中维生素D2的化学式为C28H44O试计算维生素D2的相对分子质量为维生素D2中碳氢氧三种元素的质量比为4计算高钙片中碳酸钙的质量分数是多少2分友情提示物质的质量分数=该物质的质量/总物质的质量×100﹪
A.～G是常见的物质其转化关系如图所示.其中A是一种紫黑色固体B和G均是黑色固体B和F的溶液混合后也能产生DJ能用于光合作用.1M的化学式B在反应中的作用2A加热分解的文字表达式为G和D反应的文字表达式为3写出J在日常生活中的一种应用.
右图为某钙片的商品标签请根据标签的有关信息完成下列各题1主要成分碳酸钙CaCO3由________种元素组成2碳酸钙中钙碳氧元素的质量比为______________3某儿童按标签用量服药每天补充钙元素质量是________g
水是生命之源化学兴趣小组为了探究水的净化过程从运河中取了水样观察到水样呈黄色有异味浑浊有固体小颗粒1①现对水样进行如下处理向水样中加入明矾溶液搅拌静置一段时间后进行___▲_____填操作名称该操作中玻璃棒的作用是____▲____还需要用到的仪器有_____▲______填字母代号A.带铁圈的铁架台B.酒精灯C.漏斗D.量筒E.烧杯②再向滤液中加入活性炭利用其_____▲__性除去水样中的颜色和异味③做好生活饮用水消毒工作是预防肠道传染病的关键适用于饮用水消毒的常用消毒剂有漂白粉漂白粉的主要成分是氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【CaClO2】根据漂白粉的信息请你判断漂白粉属于▲纯净物混合物关于漂白粉的说法中合理的是▲A.氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【CaClO2】中氯元素的化合价相同B.氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【CaClO2】都是含有氧元素的化合物C.氯化钙【CaCl2】和次氯酸钙【CaClO2】均属于化合物D.次氯酸钙【CaClO2】中含有原子团ClO2硬水会给生产生活带来许多不便检验一份水样是硬水还是软水的具体方法▲3氢气和氧气可以发生反应该反应的过程可用下列图示描述分析上图可知在氢气燃烧的过程中下列说法不正确的是__▲____A.氢分子氧分子发生了改变B.氢原子和氧原子没有发生变化C.一个氢分子由两个氢原子构成D.水分子是由氢分子和氧分子构成的
钙是人体必须的常量元素每日必须摄入足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书.请回答下列问题1CaCO3中各元素的质量比2CaCO3中钙元素的质量分数3若每片钙片的质量为0.5g则钙片中钙元素的质量分数4如果按用量服用每天摄入钙元素的质量.
定性和定量结合既是化学的重要思想也是研究物质组成的重要方法某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O红色进行了认真的研究请你一起踏上探究之路回答下列问题【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4实验现象为结论为红色固体中含有Cu2O.方案2装置如图所示拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O.1为确保探究的科学合理安全.实验中还应采取的措施有填序号①加热前先排尽装置中的空气②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶2由方案2实验后得出结论红色固体中含有Cu2O.写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式.【评价与反思】注意若答对方案3的问题奖励4分化学试卷总分不超过60分方案3称得干燥坩埚常用于固体加热的容器的质量为ag取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg在空气中高温灼烧至质量恒定称得最后坩埚与固体总质量为cg.1该实验方案最少得进行次称量2若确认红色固体中含有Cu2O则c与ab应符合的数学关系式为
绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物如2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2CuCl2等已知A.B.C.D.E.五种物质有如下图转化关系个别反应条件已略去已知A.是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质C.为紫红色金属单质A.C.都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B.E.回答下列问题1A.为B.为2D.与Cl2化合生成E.的化学方程式为3A.与E.也可以化合生成D.请写出化学反应方程式
现有18.5gCaCl2和CaOH2固体混合物为了除去其中的CaOH2固体现向装有该混合物的烧杯中加入适量的水至完全溶解后加入一定质量分数的MgCl2溶液恰好完全反应过滤得到5.8g沉淀.求滤液中CaCl2的总质量.[提示CaOH2+MgCl2═MgOH2↓+CaCl2且不考虑过滤过程中物质质量的损失].
取只含碳酸氢钙的硬水ag充分加热发生如下反应:CaHCO32CaCO3↓+CO2↑+H2O得到沉淀1.0g回答下列问题:1碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为2计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?3将ag这样的硬水充分煮沸理论上可得到的软水质量为
氮是农作物生长需要的营养元素尿素是其中的一种其化学式为CONH22请计算1尿素的相对分子质量是其中氢和氧元素质量比为_____________2张明家的水稻田需要56千克的氮请你计算他至少购买尿素[CONH22]多少千克
如下图所示装置气密性良好弹簧夹处于关闭状态挤压胶头滴管加入液体一段时间后打开弹簧夹能使气球a明显鼓起的是试管内物质胶头滴管内物质
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