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原子的最外电子层都有8个电子 其原子与同周期IA.IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 化学性质非常不活泼 原子半径比同周期ⅦA.族元素原子的大
ls22s22p63s23p5 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p2
电子云是笼罩在原子核外的云雾 下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式 任何能层中的d能级的轨道数都为5 ［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式
原子序数： X< Y 原子半径：X离子半径：X> Y 最外层电子数：X
原子序数：X.＜Y 原子半径：X.＜Y. 离子半径：X.＞Y 原子最外层电子数：X.＜Y.
同周期元素中，ⅦA.族元素的原子半径最大 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个 核外电子的分层排布就是核外电子的分层运动 ⅥA.族元素的原子，其半径越大，越容易得电子
1s22s22p63s23p1 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 1s22s22p1
原子序数为9 电负性是所有元素中最大的 第一电离能是所有元素中最大的 原子半径是同周期元素中最小的
两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
原子序数为7 在周期表中第一电离能最小 在周期表中原子半径最小 在周期表中电负性最大
具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最 大的是③ ①Na、K.、Rb ②O.、S.、Se ③Na、P.、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③ ①Na、K.、Rb ②N.、P.、As ③O.、S.、Se ④Na、P.、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
同一原子的能层越高，s电子云半径越大 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布
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