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有酸性 易溶于无水乙醇 有微弱的起泡性 有微弱的溶血性 有甜味
物质的化学性质是由直接构成物质的分子或原子或离子保持的 分子和原子的区别是分子可分而原子不可分 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
元素M.位于第六周期IA.族 M.的单质能与水剧烈反应 MOH属于强碱 M.的单质是半导体
分内服、外用两类 一般外敷，亦可点眼、吹喉 容易变质 制备简便，吸收较快 节省药材，性质稳定
铝是地壳中含量最多的金属元素 使用中国铁锅，可以使食物中含有适量的铁元素 元素的化学性质与它原子的最外层电子数紧密相关 为了避免发育不良，青少年必须大量摄入钙元素
第ⅠA.族元素都是金属元素 第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 Cl﹣、Br﹣、I.﹣还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
第一电离能越小，元素金属越强 第一电离能越小，该元素原子的能量越高 第一电离能越大，该元素的非金属性强 第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子
碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 氢化物稳定性: HF>HCl>PH3 原子半径：S>F.>O 酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
课程包含教学 课程与教学并列 教学包含课程 以上都不正确
氧气能提供呼吸 氧气具有可燃性 氧气具有助燃性 氧气性质较活泼。
同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 同周期的主族元素的原子半径越小，越难失去电子 第ⅤA.族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高
“类钫”在化合物中是＋1价 “类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度大于l g·cm-3 “类钫”单质有较高的熔点
“类钫”在化合物中是＋1价 “类钫”具有放射性 “类钫”单质的密度大于l g・cm-3 “类钫”单质有较高的熔点
西班牙画家 代表作有《菲利普四世像》 是红极一时的画家 是民间画家
主要成分为胆红素钙 胆固醇含量达70%以上 呈泥沙样或颗粒状 剖面常呈多面体影 剖面见分层状、结石多发
③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 元素④处于第3周期ⅤA族 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最 大的是③ ①Na、K.、Rb ②O.、S.、Se ③Na、P.、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 
Cl－、Br－、I.－ 还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
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