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A.、B.、C.、D.都是短周期元素,原子半径:D.>C.>A.>B。已知:A.、B.同周期,A.、C.处于同一主族;C.原子核内的质子数等于A.、B.原子核内的质子数之和;C.原子最外层电子数是D....

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同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大   第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数   短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构   短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素  
同周期元素中,ⅦA.族元素的原子半径最大   ⅥA.族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子   室温时,零族元素的单质都是气体   所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等  
B.C.在元素周期表上的位置关系如下图所示,下列推断正确的是( )A.A.  C.可能都是金属元素B.它们的单质在常温常压下可能都是气体  三原子的核外电子数之和不可能为偶数  原子半径B.>C.>A  
离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高   原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行   非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物    短周期元素X.、Y.的简单离子(X2-、Y+)具有相同电子层结构,则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X  
元素W.位于第三周期第ⅦA.族   Y.、Z.都是植物必需的元素   原子半径:W>Z>Y>X   X.氧化物的大量排放导致化学烟雾  
第IA族的所有元素都是金属元素   同周期主族元素中,第ⅦA族元素原子半径最小   短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构   —般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂。   
所有主族中都有非金属元素   同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大   ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子   元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素  
同周期的主族元素中,第ⅦA.族元素的原子半径最小   元素周期表中从第ⅢB.族到第ⅡB.族十个纵列的元素都是金属元素   第ⅥA.族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定   室温下,0族元素的单质都是气体  
原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数   元素周期表中从IIIB.到IIB.族10个纵行的元素都是金属元素   除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8   同周期元素中VIIA.族元素的原子半径较小  
W.的原子序数可能是Y.的原子序数的2倍   Z.元素的原子半径可能比Y.元素的小   W.的气态氢化物的稳定性一定比Y.的强   Z.的化学活泼性一定比X.强  
同周期元素,ⅦA族元素的原子半径最大
  
ⅣA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
  
室温时,0族元素的单质都是气体
  
同周期中,碱金属元素的第一电离能最大  
同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大   ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子   室温时,零族元素的单质都是气体   同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大  
H.、Ca、Mg、I.等元素都是短周期元素   元素性质主要是由原子最外层电子数决定的   元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数   主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数  
原子半径:X 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R    简单气态氢化物的热稳定性:Y>W   Y.在周期表中的位置为第二周期ⅥA.族  
原子半径:丙>乙>甲>丁   丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质   最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲   气态氢化物的稳定性:甲>丙  
同周期的主族元素中,ⅦA.族元素的原子半径最小   碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱   元素周期表中从ⅢB.到ⅡB.十个纵列的元素都是金属元素   ⅠA.元素的原子,其半径越大,越容易失去电子  
短周期元素都是主族元素   第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强   同周期元素(0族除外)从左到右,原子半径逐渐减小   35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9:l0  

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