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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A.和B.的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A.和B.为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： ...
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高中化学《《物质结构与性质》试题带解析》真题及答案
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烧结生产中使用的燃料按形态分为
固体燃料、液体燃料、气体燃料三种
点火燃料和烧结燃料两种
固体燃料、液体燃料两种
无烟煤、焦粉
燃料一般分为固体燃料液体燃料和气体燃料
轧钢加热炉常用的燃料有液体燃料固体燃料
烘炉用燃料最好是
固体燃料
气体燃料
液体燃料
下列关于固体燃烧的说法错误的是
固体燃料燃烧前都必须转化为蒸汽状态
碎屑状的固体燃料比大块的物质燃烧猛烈
大块的固体燃料比粉碎后的燃料燃烧时间长
装卸粮食和其它微粒货物时，不易放生爆炸事故
燃料分为液体燃料固体燃料气体燃料
回转窑对固体燃料的技术要求有那些
液体和固体燃料的燃烧时要先经过熔化蒸发等准备过程所以液体和固体燃料的燃烧要比气体燃料的燃烧慢
固体燃料的燃烧速率取决于它本身的结构粉末或碎屑状的固体燃料比大块的物质燃烧的快且易 燃粉尘容易爆炸
纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1nm～100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类
将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
固体燃料液体燃料及气体燃料对环境污染最小的是
固体燃料
液体燃料
气体燃料
燃料分为三种固体燃料液体燃料和气体燃料
四个选项中是一种高热值的气体燃料较之液体燃料或固体燃料应用技术最为简单由于扩散性好易于与空气混合更接
人工煤气
生物气
天然气
沼气
纳米材料是指颗粒的三维限度中的任一维在1nm～100nm范围的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类
将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶
用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力
银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果
固体燃料和液体燃料由哪些组成
按物理形态分燃料有固体燃料燃料和气体燃料
燃料按形态分为
液体、汽体、天然燃料
气体、固体、人工燃料
液体、气体、固体燃料
液体、固体、人工燃料
烧结生产所用的燃料分为固体燃料液体燃料和三类
在烧结生产中所用的燃料主要为固体燃料和液体燃料
固体燃料的燃烧速率取决于它本身的结构粉末或碎屑状的固体燃料比大块的物质燃烧得快且易燃粉尘容易爆炸
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N.O.NaMgS.Br是常见的六种元素1Br位于元素周期表第周期第____族Na和O.形成1:1的化合物的电子式该物质含有的化学键为2用>或
①14分A.B.C.D.E.是周期表中短周期元素它们的原子序数依次增大A.和D.的最外层电子数是其电子层数的2倍B.和D.同主族C.的原子是短周期元素中原子半径最大的请回答1写出元素名称AB2已知AD2与AB2的结构相似AD2的结构式为该分子是填极性或非极性分子3常温下将E.单质通入到C.的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为4请写出B.和C.按原子个数比1∶1形成的化合物与A.和B.按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②8分下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素Z.M.L.Q.R.D.A.T.X.Y.E.J.1Y.分别与D.E.形成的化合物中熔点较高是_________用具体物质的化学式表示2LY4分子的电子式是_________3由J.L.R.三种元素形成的某种配位化合物常温下该化合物具有挥发性化学式为JLR4其中J.的化合价是0价JLR4固态时属于_________晶体填晶体类型4A.与M.组成的一种化合物AM2刷新了金属化合物超导温度的最高记录下图中所示的是该化合物的晶体结构单元图中上下底面中心Δ处的原子是_______填元素符号
已知下列反应反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去①A.＋BM＋D.＋E.②M.＋E.A＋F.＋B.请针对以下两种不同情况回答1若A.是一种钠盐反应①是化学工业上制取单质E.和化合物M.的重要方法则A.的电子式为反应②的离子方程式为在酸性条件下若将化合物F.加到Fe2＋的溶液中溶液从浅绿色变成黄色反应的离子方程式为2若A.是一种含氧酸盐可用于实验室中检验水的存在1个A.的酸根离子中共含有50个电子其中含有一种元素X.X.的原子的最外层电子数是电子层数的2倍则X.在元素周期表中的位置是周期____族X.单质的熔点是1128C则X.单质的晶体类型属于晶体X.与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物其分子结构类似于CO2则CX2属于分子填极性或非极性反应②的化学方程式为
海洋是资源的宝库蕴藏着丰富的化学元素如氯溴碘等⑴在光照条件下氯气和氢气反应过程如下①Cl2==Cl+Cl②Cl+H2==HCl+H③H+Cl2==HCl+Cl反应②中形成的化合物的电子式为反应③中被破坏的化学键属于键填极性或非极性⑵在短周期主族元素中氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族⑶卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是a.卤化银的颜色按AgClAgBrAgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—FH—C1H—BrH—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HFHClHBrHI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2Cl2Br2I2的顺序由难变易⑷卤素单质的键能大小如右图由图推断①非金属性强的卤素其单质分子的化学键断裂填容易或不容易或不一定容易②卤素单质键能大小与键长的关系为
氢碳氧硫是自然界极为丰富的非金属元素它们构成了许许多多化合物请回答1H.O.S.电负性由大到小的顺序是2图1是H2O2的空间构型H2O2中每个氧原子都采取＿杂化3H2S和H2O2的主要物理性质如下表熔点/K沸点/K水中溶解度标况H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶导致上述物理性质差异的主要原因是4甲烷晶体的晶胞如图2所示此晶体在常温常压下不能存在的原因是
Ⅰ.Fe3＋可以与SCN－CN－F.－有机分子等形成很多的配合物请回答下列问题1基态Fe3＋的价电子排布式可表示为2金属配合物FeCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n=Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示请回答下列问题3NH3空间构型为4若氮化铝可由CH33Al和NH3在一定条件下反应制得则反应的方程式为5若Al与N.原子最近的距离为acm则该晶体的密度为g/cm阿伏加德罗常数用NA表示
1以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况试判断哪些违反了泡利原理__________哪些违反了洪特规则__________2某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2则该元素基态原子的电子排布式为__________其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________3将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是__________
下表是元素周期表前五周期的一部分X.Y.Z.R.W.J.是6种元素的代号其中J.为0族元素X.Y.Z.R.W.J.请回答下列问题除特别说明外凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示1R原子的电子排布图为__________2在化合物YZ2中Y.的化合价为__________Y.2－与Na＋的半径大小为__________3在X.Y.Z.三种元素中电负性由大到小的顺序是__________X.与Y.的第一电离能X__________Y填＜＞或＝其理由是__________________________________________________________
原子序数依次增大的短周期主族元素W.X.Y.Z.和M.中W.的最外层电子数为其周期数的二倍X.和Z.的
化合物YX2ZX2中X.Y.Z.都是短周期元素X.与Y.为同周期元素Y.与Z.为同族元素Y.原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数X.原子最外层p能级中只有一个轨道填充了2个电子则X.的电子排布式为;Y.的电子排布式为;Z的电子排布式为;YX2的化学式是电子式是;ZX2的化学式是
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子
原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级各能级中的电子数相等C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同D为它所在周期中原子半径最大的主族元素E和C.位于同一主族F的原子序数为291F原子基态的外围核外电子排布式为2在A.B.C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是用元素符号回答3元素B.的简单气态氢化物的沸点高于低于元素A.的简单气态氢化物的沸点其主要原因是4由A.B.C.形成的离子CAB－与AC2互为等电子体则CAB－的结构式为5在元素A.与E.所形成的常见化合物中A.原子轨道的杂化类型为6由B.C.D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为7FC在加热条件下容易转化为F2C.从原子结构的角度解释原因
原子序数依次增大的短周期元素abcd和e中a的最外层电子数为其周期数的二倍b和d的A2B型氢化物均为V.形分子c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子回答下列问题1元素c为________d为_______2由这些元素形成的双原子分子为__________________3这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中其晶体类型属于原子晶体的是_______离子晶体的是_______金属晶体的是_______分子晶体的是_______每空填一种4元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中两种化合物的电子式分别为该反应的化学方程式为_______
已知A.B.C.D.E.F.G.都是元素周期表中短周期主族元素它们的原子序数依次增大A.是元素周期表中原子半径最小的元素D.3B.中阴阳离子具有相同的电子层结构B.C.均可分别与A.形成10电子分子B.C.属同一周期两者可以形成许多种共价化合物C.F.属同一主族B.原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态C.的最外层电子数是内层电子数的3倍E.最外层电子数比最内层多1请用具体的元素回答下列问题1E元素基态原子电子排布式为______________2用电子排布图表示F.元素原子的价电子构型____________3FG.元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________4离子半径D.＋__________B3－电负性C.__________F填＜＞或＝5AC.形成的一种绿色氧化剂X.有广泛应用X.分子中A.C.原子个数比为1∶1X.的电子式为____________试写出Cu稀硫酸与X.反应制备硫酸铜的离子方程式__________6写出E.与D.的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________________________________________________________________
X.Y.Z.W.R.均为前四周期元素且原子序数依次增大X.的基态原子核外有7种不同运动状态的电子Y.原子最外层有2对成对电子Z.的原子序数为Y.的原子序数的2倍W3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态新制备的R.的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在请回答下列问题1X2分子中σ键和π键数目比是2R.的晶胞结构如右图所示该晶胞中所含的原子个数是3下列有关X.Y.W.的说法正确的是①第一电离能的排序是Y.＞X.＞W.②常温下Y.的氢化物分子间存在氢键③XY3一中X.的杂化轨道类型为sp3杂化④W属于d区的元素4X.的气态氢化物分子的空间构型为将其水溶液滴入R.的氢氧化物悬浊液中反应的离子方程式为5将Na2Y2与W2＋的硫酸盐按物质的量之比为11混合并投入水中溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生该反应的离子方程式是
短周期元素W.X.Y.Z其有关性质或结构信息如表所示元素W.X.Y.Z.有关性质或结构信息能形成+7价的化合物基态原子核外s能级上的电子数是P.能级上电子数的2倍该元素形成的单质通常有两种同素异形体其中一种单质分布在高空起着阻止紫外辐射的作用通常情况下能形成同周期中最稳定的双原子分子1X.位于元素周期表中第________周期第_______族元素X.和元素Y.相比电负性较小的是_______写元索名称化合物XY2晶体与X.的单质晶体属_______填同一类型或不同类型2写出元素Y.的含有10个中子的一种核素符号_______X的一种氢化物X.2H.2分子中键与键的数目之比为_______3Y.与Z.可以组成多种形式的化合物.其中Z.2Y.5能与水反应生成物质A.写出物质A.的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式____________________________4W.的最髙价氧化物为无色液体9.15g该物质与足量的水混合得到一种稀溶液并放出QKJ热量该反应的热化学反应方程式为______________
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构其中正确的是
下列是部分短周期中第二第三周期元素的原子半径及主要化合价元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径nm0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5－3＋7－1＋5－3－2回答下列问题1⑥在元素周期表中的位置是周期族2在这8种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是填化学式3①⑥形成物质的电子式4写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式5下列叙述正确的是填字母A.③④处于不同周期B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C.⑥在同主族元素中非金属性最强D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E.①与⑧形成的化合物具有两性
一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2X.原子的结构示意图为X.的阳离子与Y.的阴离子的电子层结构相同元素Z.W.均为短周期元素它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍Z.与Y.相邻且Z.W.能形成一种WZ2型分子1m＝________该融雪剂的化学式为________2W.元素的名称为________H2Z的结构式是________3下列说法正确的是________A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X.的阳离子比Y.的阴离子半径大4Y.元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z.单质置换出来请写出该反应的化学方程式氧化性比较ZY2填＞或＜
已知R2+离子核外有a个电子b个中子表示R.原子符号正确的是
如图元素符号LiBeB.C.O.F.电负性值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiP.S.Cl电负性值0.931.611.902.192.583.16⑴根据对角线规则BeAl元素最高价氧化物对应水化物的性质相似它们都具有两性其中BeOH2显示这种性质的离子方程式是___________________________⑵通过分析电负性值变化规律确定Mg元素电负性值的最小范围____________⑶请归纳元素的电负性和金属非金属的关系是__________________________⑷从电负性角度判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物请说出理由并设计一个实验方案证明上述所得结论
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是
X.Y.Z.W.为元素周期表前四周期的元素其中X.原子核外的L.层电子数是K.层电子数的两倍Y.的内层电子数是最外层电子数的9倍Z.在元素周期表的各元素中电负性最大W.元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子请回答下列问题1W.元素属于区元素其基态原子的电子排布式为2W2+能与氨气分子形成配离子[WNH34]2+其中配体分子的空间构型为写出该配离子的结构简式标明配位键3X.能与氢氮氧三种元素构成化合物XONH22其中X.原子的杂化方式为1mol该分子中σ键的数目为该物质易溶于水的主要原因是4X.的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用钾原子填充在各层之间形成间隙化合物其常见结构的平面投影如图①所示则其化学式可表示为5元素Y.与元素Z.形成的晶体结构如图②所示设晶胞中最近的Y.的离子与Z.的距离为apm该化合物的摩尔质量为bg/mol则该晶胞密度的计算式为g/cm3
元素W.的原子的L.层电子数与最外层电子数之比为4︰1其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1则其+2价离子的核外电子排布式是
下表为元素周期表的一部分周期族ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.二①②三③④⑤⑦⑥四⑧⑨⑩1表中元素______的非金属性最强元素________的金属性最强元素______的单质室温下呈液态填写元素符号每空1分2表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是_____________填写化学式下同最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是3表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______________4表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
有原子序数依次增大的五种主族元素X.Y.Z.W.R.已知①X与Z.Y.R.与W.分别同族②XZ.W.分别与Y.都可组成两种中学常见的化合物③Y的阴离子与Z.的阳离子的核外电子排布相同根据以上叙述回答问题1Ｒ单质可用作半导体材料写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_____2用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________3写出2种均由X.Y.Z.W4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________Z.X.W.三种元素组成的盐溶于水呈碱性溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________4X.Y.两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池其结构如图所示两个电极均由多孔性碳构成通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电b电极上的电极反应式为_______5请写出Z.元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿
下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识回答下列各问题1温度分别为t1和t2时固体产物的化学式A.是______________B.是______________2由CaC2O4H2O得到A.的化学方程式为______________________3由A.得到B.的化学方程式为____________________________4由图计算产物C.的相对分子质量并推断C.的合理的化学式
甲乙丙丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L.以外的物质其原子序数依次增大甲和乙可形成常见液态化合物K.固体A.中含有丙元素的正一价阳离子其电子层结构与氖原子相同丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍在一定条件下下列各物质可发生如图所示的变化反应中生成的水没有写出试回答1A.的电子式为所含化学键类型为A.晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为3甲乙丙丁四元素的离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示甲乙丙丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示4F.分子的空间构型为H.分子的空间构型为
下列物质中碱性最强的是
某金属A.在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示TK.以上转变为右下图所示结构的基本结构单元在两种晶体中最邻近的A.原子间距离相同1在TK.以下的纯A.晶体中与A.原子等距离且最近的A.原子数为______个在TK.以上的纯A.晶体中与A.原子等距离且最近的A.原子数为___________2纯A.晶体在晶型转变前后二者基本结构单元的边长之比为TK以上与TK以下之比___________3左上图的的堆积方式为TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示金属相对原子质量分区原子半径/pm密度/g·㎝-3原子化热/kJ·mol-1Na22.99s区1860.960108.4A.60.20d区r7.4077735则r=pm试解释该晶体金属原子化热很高的原因已知7.407≈1pm=10m
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