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Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（2）酸性条件下S2O32-迅速分解为S.和SO2 .市售Na2S2O3中常含...
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高中化学《2015学年第一学期位育中学零次考试试卷》真题及答案
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标定Na2S2O3可以选用KBrO3作基准物质
测定Na2S2O3·5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理
配制Na2S2O3标准溶液时应注意什么为什么
Na2S2O3标准溶液可以直接配制
下列哪项是定影剂
Na2SO3
Na2SO4
Na2S2O3
Na2CO3
Na2S
在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性
常用定影剂是
Na2CO3
C6H4（OH）2
Na2S2O4
Na2S2O3
H2BO3
用于快速定影的定影剂是
Na2S2O3
Na2SO3
（NH4）2S2O3
（NH4）2SO4
Na2SO4
计算题用碘量法测定水中硫化物时取水样100ml经预处理后分别测得吸收瓶1消耗Na2S2O3溶液5.3
计算题称取预先在105～110℃干燥的K2Cr2O76.129g配制成250ml标准溶液取部分溶液稀
标定Na2S2O3时应在近终点时再加入指示剂
用Na2S2O3滴定I2淀粉作指示剂时终点的颜色由蓝色变无色
配制Na2S2O3标准溶液时应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3 其目的是
防止Na2S2O3氧化
增加Na2S2O3溶解度
驱除CO2
易于过滤
杀死微生物
测定Na2S2O3·5H2O产品纯度准确称取WgNa2S2O3·5H2O产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作
配制Na2S2O3标准溶液时应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3其目的是
防止Na2S2O3氧化
增加Na2S2O3溶解度
驱除CO2，杀死微生物
易于过滤
下列各组溶液同时开始反应出现浑浊最早的是
20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合
10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
如何配制和保存Na2S2O3溶液
用cNa2S2O3=0.1000mol/l的Na2S2O3溶液测定铜矿石的铜欲从滴定管上直接读得 C
0.3178
0.4766
0.6355
1.271
配好Na2S2O3原则滴定溶液后煮沸约10min其作用重要是除去CO2和杀死 微生物增进Na2S2O
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最近科学杂志评出10大科技突破其中火星上‘找’到水的影子名列第一下列关于水的说法中正确的是
为了配制NH4＋的浓度与Cl―的浓度比为1:1的溶液可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3②适量NH4Cl③适量氨水④适量H2SO4
下列各表述与示意图一致的是
下列物质中属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示图1图21CH3COOH的电离方程式是2由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是填图1或图2图像中a=mL3用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂当VNaOH=10.00mL时滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是4D.点所示溶液中cNa+cCH3COO－填﹥﹤﹦5E.点对应的溶液pH﹥7原因是用离子方程式表示溶液中离子浓度由大到小的顺序为
小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5测定土壤溶液pH精确度最高的是
铁钴Co镍Ni是同族元素都是较活泼的金属它们的化合物在工业上有重要的应用.1草酸钴CoC₂O.₄是一种难溶于水的浅粉红色粉末通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得写出该反应的离子方程式2现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合混合后溶液体积为1L已知溶液存在平衡Fe3++SCN-FeSCN2+忽略其它过程平衡浓度c[FeSCN2+]与温度T.的关系如图1所示则该反应△H0填>或
下列图示与对应的叙述不相符合的是
一定温度下下列溶液的离子浓度关系式正确的是
在PH=1的溶液中下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C.
25℃时将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合当混合后溶液的pH=11时强酸和强碱溶液的体积比是
I..按要求回答下列问题氯化铁水溶液呈性原因是用离子方程式表示把FeCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是II.请根据0.1mol/L的氢氰酸钠NaCN溶液回答下列问题1氢氰酸钠溶液显性用离子方程式表示其原因2氢氰酸钠溶液中离子浓度由大到小的关系是3写出氢氰酸钠溶液中的三个守恒式
向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中分别通入不同的气体一段时间后右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
温度为500℃时反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol则此反应的速率x为
水的电离平衡曲线如图所示1cOH-mol/L若以A.点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度当温度升高到100℃时水的电离平衡状态移动到B.点则此时水的离子积从________变化到_________2将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合并保持100℃的恒温致使混合溶液的pH=7则BaOH2和盐酸的体积比为__________________3已知AnBm的离子积为[cAm+]n[cBn-]m若某温度下CaOH2的溶解度为0.74g设饱和溶液的密度为1g/mL其离子积约为______________
常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液得到2条滴定曲线如下图所示图1图21CH3COOH的电离方程式是2由A.C.点判断滴定HCl溶液的曲线是填图1或图2图像中a=mL3用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂当VNaOH=10.00mL时滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是4D.点所示溶液中cNa+cCH3COO－填﹥﹤﹦5E.点对应的溶液pH﹥7原因是用离子方程式表示该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分含有CuFeSi三种成分进行分离回收再利用的工业流程通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物已知298K时Ksp[CuOH2]=2.2×10-20Ksp[FeOH3]=4.0×10-38Ksp[MnOH2]=1.9×10-13根据上面流程回答有关问题1操作ⅠⅡⅢ指的是2加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式3过量的还原剂应是溶液b中所含的金属阳离子有4①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL则最后所得红棕色固体C.的质量为g用含X.Y.的代数式表示5常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等向溶液c中逐滴加入KOH溶液则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为＞＞填金属阳离子6最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后析出固体B.的质量为mg同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L.用含m的代数式表示
下列物质中属于电解质的是
25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
1取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的物质的量的是________mol2在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液溶液先由棕黄色变为浅绿色过一会又变为棕黄色溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________3在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24L.Cl2溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________4三氟化氮NF3是一种无色无味的气体它是微电子工业技术的关键原料之一三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题①写出该反应的化学方程式___________________________反应中生成0.2molHNO3转移的电子数目为_______________________②NF3无色无臭但一旦在空气中泄漏还是易于发现判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________
根据实验室测定硫酸铜晶体CuSO4·5H2O结晶水含量的实验填写下列空白1除需要酒精灯玻璃棒坩埚钳药匙三脚架等仪器外从下列仪器中选出所需仪器用标号字母填写______________A.电子天平B.研钵C.试管夹D.坩埚E.蒸发皿F.干燥器G.石棉网还需要的仪器是_____________2某学生实验后得到以下数据加热前的质量加热后的质量W1容器W2容器+晶体W3容器+无水硫酸铜第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水x=______________本次实验的相对误差=________________3该学生测定结果是偏高还是偏低_______从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是填写字母_______A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大大于0.001gC.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失4测定硫酸铜晶体中结晶水的含量至少在天平上进行四次称量第三四次称量的目的是进行______操作判断达到恒重的依据是____________________________________
下列叙述正确的是
准确量取25.00mLNaHSO3溶液可选用的仪器是
草酸钴用途广泛可用于指示剂和催化剂制备一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下已知①浸出液含有的阳离子主要有H.＋Co2＋Fe2＋Mn2＋Ca2＋Mg2＋Al3＋等②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.81浸出过程中加入Na2SO3的目的是将____________还原填离子符号2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋产物中氯元素处于最低化合价该反应的离子方程式为____________________________________________3请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3＋Al3＋转化成氢氧化物沉淀的原因____________________________________________________________________4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______使用萃取剂适宜的pH是______A.接近2.0B.接近3.0C.接近4.05除钙镁是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2CaF2沉淀已知K.spMgF2＝7.35×10－11K.spCaF2＝1.05×10－10当加入过量NaF后所得滤液cMg2＋/cCa2＋＝__________
反应N2g+3H2g2NH3g△H.＜0在等容条件下进行改变其他反应条件在I.IIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示回答问题1在3个阶段中N2的平均反应速率N2N2N2中最大的是其值是2H2的平衡转化率αⅠH2αⅡH2αⅢH2的大小关系是3由第一次平衡到第二次平衡平衡移动的方向是填正反应方向或逆反应方向采取的措施是4第I.阶段时化学平衡常数K1＝第IIIII阶段化学平衡常数K2K3填＞＜＝判断的理由是
Ⅰ.有硫酸酸化的草酸H2C2O4二元弱酸溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+某化学小组研究发现少量MnSO4可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1常温下控制KMnO4溶液初始浓度相同调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验完成以下实验设计表实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据反应混合液褪色时间/s①常温1205030t1②常温2205030t2③常温240________________t32若t1＜t2则根据实验①和②得到的结论是_______________________________3请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用完成下表中内容实验方案不要求写出具体操作过程预期实验结果和结论__________________________________________________Ⅱ.1已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子该反应的离子方程式是_____________________________________甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质2甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和_________性3加入BaCl2溶液生成白色沉淀B.的离子方程式是_________________4乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒你认为甲乙同学的设计更合理的是________填甲或乙理由是_____________________________
SO2CONO都是常见的大气污染物1工业上常用SO2除去CO生成物为S.和CO22在其他条件相同的密闭容器中发生反应分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示则①A.B.两点对应的反应速率填>
下列说法正确的是
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