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废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、Al等，以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固体。 回答下列问题： (1)滤液①的主要...
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高中化学《河北省邢台市2018届高三化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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锂电池是一代新型高能电池它以质量轻能量高而受到了普遍重视目前已研制成功多种锂电池某种锂电池的总反应式
Li是负极，电极反应为Li+e-＝Li+
Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
锂电池是一种环保型电池
锂电池被广泛地应用在手机等产品上其常见的正极材料主要为LiCoO2已知LiCoO2中Co元素的化合价
﹣1
0
+1
+2
锂电池可作为行李运输仅限旅客和机组人员为个人自用目的所携带且是由 锂电池驱动的小型含锂电池设备
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
电动汽车动力蓄电池一般采用含有锂元素的材料作为电极以下常见锂离子 电池中耐低温性能最差的是
三元锂电池
锰酸锂电池
钴酸锂电池
磷酸铁锂电池
锂电池具有高能量寿命长可靠性高等优点即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现某种锂电池的总反应为L
Li是负极，电极反应为Li－e
－
===Li
＋
锂电池属于一次性电池
MnO
2
是正极，电极反应为MnO
2
＋e
－
===MnO
锂电池是一种环保型电池
锂电池是新一代高能电池目前已研究出多种锂电池某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2下列说
Li是正极，MnO
2
是负极
放电时负极的反应：Li e
-
= Li
+
放电时正极的反应：MnO
2
-
+ e
-
= MnO
2
电池放电时，产生高锰酸根离子
锂电池可作为行李运输仅限为个人自用目的所携带且是由锂电池驱动的小型含锂电池设备
旅客
机组人员
旅客和机组人员
以上都不是
锂电池是一代新型高能电池它以质量轻能量高而受到了普遍重视目前已研制成功多种锂电池某种锂电池的总反应式
Li是负极，电极反应为Li－e
-
＝Li
+
Li是正极，电极反应为Li＋e
-
＝Li
-
MnO
2
是负极，电极反应为MnO
2
＋e
-
＝MnO
2
-
锂电池是一种环保型电池
锂电池正极材料为磷酸亚铁锂LiFePO4其中Li元素化合价是
+1
+2
+3
+4
内含锂电池/备用锂电池的锂含量或额定能量限制.
内含锂电池/备用锂电池锂含量或额定能量≥160wh禁止运输
备用锂电池锂含量或额定能量≤100wh可作为手提行李携带
内含锂电池设备≤2g可作为手提行李携带
内含锂电池/备用锂电池锂含量或额定能量≤160wh禁止运输
锂电池是新一代高能电池它以质量轻能量高而普遍受到重视目前已研制出了多种锂电池某种锂电池的电池反应为L
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
随着各种电子产品的需求增多锂电池的需求量也快速增长目前锂电池中使用最广泛的正极材料是氧化钴锂其化学
+3
+1
+2
+4
LiCoO2钴锂酸主要用于制造飞机笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料已知LiCoO2
+1
+2
+3
+4
锂电池回收具有重要意义其中需要重点回收的是正极材料其主要成分为钴酸锂LiCoO2导电乙炔黑—种炭黑铝
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
锂离子电池的应用很广其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2导电剂乙炔黑和铝箔等
锂电池具有高能量寿命长可靠性高等优点即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现某种锂电池的总反应为L
Li是负极，电极反应为Li－e
－
===Li
＋
锂电池属于一次性电池
MnO
2
是正极，电极反应为MnO
2
＋e
－
===MnO
锂电池是一种环保型电池
电动汽车动力蓄电池一般采用含有锂元素的材料作为电极以下常见锂离子 电池中循环寿命最长的是
磷酸铁锂电池
钴酸锂电池
锰酸锂电池
三元锂电池
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常温下pH=l的某溶液
25℃时部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示下列说法正确的是
把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中一定温度下达到平衡CaOH2sCa2+aq+2OH－aq.当向悬浊液中加少量生石灰后若温度保持不变下列判断正确的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论
下列解释实际应用的原理表达式中不正确的是
Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震地震后为防止疫病流行全国各地向灾区运送了大量的消毒剂漂白剂等请回答下列相关问题10分1次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分84消毒液的有效成分是次氯酸钠常用Cl2和NaOH溶液制备制取该消毒液的化学方程式为_____________2二氧化氯ClO2是目前国际上公认的第四代高效无毒的广谱消毒剂它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得该反应的离子方程式为_____________3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温__处可保存一年但亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O未配平当1molHClO2发生分解反应时转移电子的物质的量是_________mo1Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成化学分析等领域4海水提溴过程中溴元素的变化如下①过程Ⅰ海水显碱性调其pH
重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O俗称红矾钠在工业上有广泛用途我国目前主要是以铬铁矿主要成份为FeO•Cr2O3还含有Al2O3MgOSiO2等杂质为主要原料进行生产其主要工艺流程如下①中涉及的主要反应有主反应4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物AlOH3FeOH3MgOH2CrOH3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题1①中反应是在回转窑中进行反应时需不断搅拌其作用是2③中调节pH至4.7目的是3⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－请写出该平衡转化的离子方程式4称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于碘量瓶中加入10mL2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI铬的还原产物为Cr3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－①判断达到滴定终点的依据是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml所得产品的中重铬酸钠的纯度为设整个过程中其它杂质不参与反应
海水综合利用要符合可持续发展的原则其联合工业体系部分如图所示下列说法不正确的是
Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂定影剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体不溶于乙醇Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化48℃分解下图是有关物质的溶解度曲线已知Na2SO3＋SNa2S2O3制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下1趁热过滤的原因是____________趁热过滤后滤渣的主要成分是___________2结晶的方法是____________填冷却结晶或蒸发结晶3洗涤抽滤后得到的晶体可采用的洗涤液是________A.水B.饱和NaCl溶液C.无水乙醇4工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质为测定产品成分的含量准确称取3.016g样品加入蒸馏水完全溶解后配成溶液将配成的溶液平均分成两份向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理防止Na2SO3在碱性条件下与I2反应然后向其中加入0.0500mol·L－1I2溶液发生反应2S2O＋I2===S4O＋2I－当反应恰好完全时共消耗I2溶液50.00mL向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液微热至充分反应使生成的SO2全部逸出测得SO2在标准状况下体积为134.4mL已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2S2O3·5H2O248g·mol－1Na2SO3126g·mol－1Na2SO4142g·mol－1①写出Na2SO3在碱性条件下与I2反应的离子方程式______________②3.016g样品中Na2S2O3·5H2O质量分数是________③3.016g样品中含有Na2SO4的物质的量是________
酸碱反应是常见的反应酸碱中和滴定是分析化学中重要的定量实验下表是25℃时某些弱酸的电离常数其中多元弱酸分步电离弱酸K.弱酸K.HF3.53×10-4H2CO3K.1＝4.4×10-7K.2＝4.7×10-11HClO2.95×10-8HCOOH1.765×10-4H2C2O4K.1＝5.4×10-2K.2＝5.4×10-5CH3COOH1.753×10-51根据表中数据判断下述反应正确的是___________填编号①NaF+CH3COOH＝CH3COONa+HF②CO2+2NaClO+H2O＝2HClO+Na2CO3③HF+NaHCO3＝NaF+H2O+CO2↑④CH3COOH+KHC2O4＝CH3COOK+H2C2O42等浓度的四种溶液①NaClO②HCOONa③K2CO3④KHC2O4pH由大到小的顺序是___________填序号3现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液在其他操作正确的前提下出现下列情况时测定的结果偏高的是___________A.酸式滴定管用水洗后未用标准溶液润洗就装入标准溶液B.滴定前锥形瓶用水洗后又用待测液洗C.滴定过程中摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出一部分D.酸式滴定管读数时滴定前仰视滴定后俯视4下图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线其中P.为恰好中和的点①判断该酸是___________填强酸或弱酸请说明理由②请从平衡角度解释M.点为什么显酸性③MN.P.三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________
随着工农业发展NH4Cl的需求显著降低价格低迷和产品积压导致利用侯氏制碱法生产的碱厂出现亏损新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl1气体X.是__________2已知25℃时部分物质的溶解度数据物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________3过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl导致产品Na2CO3中混有NaCl①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因_____________②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是取少量固体于试管中_____________4过程Ⅲ以MgO为催化剂在不同温度下加热灼烧将NH4Cl分解为NH3和HCl①步骤i中反应的化学方程式是____________②过程Ⅲ的优点是_____________
分类法是一种行之有效简单易行的科学方法.某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类其中甲与乙丙丁是包含关系其中正确的组合是
下列各组物质中第一种是电解质第二种是分散系第三种是合金的是
.对于常温下pH=1的硝酸溶液有关叙述①该溶液1mL稀释至100mL后pH=3②向该溶液中加入等体积pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积等浓度的氨水所得溶液pH=7其中正确的是
2015年8月12日天津滨海新区某公司仓库发生爆炸事发仓库里存放了大量的硝酸铵NH4NO3__NaCN电石CaC2和金属钠等危险化学品下列有关叙述不正确的是
工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱所用的食盐水需两次精制第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等离子过程如下Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液过滤Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液过滤Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH获得一次精制盐水1过程Ⅰ中除去的离子是2下表是过程ⅠⅡ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度g/100gH2OCaSO4Mg2OH2CO3CaCO3BaSO4BaCO3FeOH32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-34.8×10-9运用表中信息回答下列问题①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2OH2CO3外还有②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2原因是3第二次精制要除去微量的I.–IO3–NH4+Ca2+Mg2+流程示意图如下①过程Ⅳ除去的离子有②过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量将IO3–还原为I2且盐水b中含有SO42–写出该过程发生反应的离子方程式③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波是一种重要的化工原料商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度称取8.00g样品配成250.0mL溶液取25.00mL于锥形瓶中滴加淀粉溶液作指示剂再用浓度为0.0500mol/L的碘水滴定发生反应2S2O32–+I2＝S4O62–+2I–滴定达到终点时的现象是下表记录滴定结果滴定次数滴定前读数mL滴定后读数mL第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88计算样品的纯度为
Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂实验室以Na2SNa2CO3SO2为原料利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO22Na2S+3SO2==2Na2SO3+3SNa2SO3+S=Na2S2O3回答下列问题:1打开K1关闭K2将锥形瓶中的溶液加热至35℃打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸锥形瓶中的现象是:①导管口有气泡冒出②__________________2通过注射器取样监控锥形瓶中溶液pH=7～8锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______当锥形瓶中溶液的pH接近7时应进行的操作是__________________________3反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可得Na2S2O3·5H2O粗晶体:①趁热过滤的目的是______________________②粗晶体中含有Na2CO3Na2SO3Na2SO4等杂质利用下列提供的试剂检验粗产品中含有Na2CO3可选试剂:A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.NaOH溶液E.稀硫酸实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液滴加足量的稀硫酸将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液_____填试剂序号澄清石灰水若______填现象则证明产品中含有Na2CO34粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水配成100mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.4000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定消耗标准溶液的体积为10.00mLNa2S2O3·5H2O的质量分数为______忽略杂质对滴定的影响S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-
下列说法中不正确的是①将AgCl固体放入水中不能导电所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电所以氨水是电解质③固态的共价化合物不导电熔融状态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电熔融状态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示在本实验条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是4反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2.取干操后的滤饼11.2g煅烧后可得到产品8.1g.则x等于
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用请按要求写出相应的方程式1将含SO2的废气通入含Fe2+催化剂的溶液中常温下可使SO2转化为SO42－其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4上述总反应分两步进行第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O写出第二步反应的离子方程式__________2pH＝3.6时碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝溶液若溶液的pH偏高则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生用化学方程式表示其原因________3ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式__________②写出ClO2发生器中的化学方程式并标出电子转移的方向及数目__________③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体自身被还原成Cl－写出该反应的离子方程式_______________________________
室温下向10mL0.1mol·L.－1NaOH溶液中加入0.1mol·L.－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
共13分最后一空3分其余每空2分25℃时有关物质的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－71请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式________________2常温下将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL稀释后溶液的pH前者_____后者填＞＜或=3一定条件下冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I.随加水体积V.变化曲线如右图所示则abc三点溶液醋酸的电离程度由大到小为4下列离子CH3COO－CO32－HSO3－SO32－在溶液中结合H.＋的能力由大到小的关系为_______________________5体积相同cH＋相同的①CH3COOH②HCl③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____填序号6已知H.＋aq+OH－aq==H2OlΔH=－57.3kJ/mol实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热则醋酸溶液中醋酸电离的热化学方程式为__________________________________________________________
以含钴废催化剂主要成分为CoFeSiO2为原料制取氧化钴的流程如下1溶解:溶解后过滤将滤渣洗涤2~3次洗液与滤液合并其目的是__________________2氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3其作用是_______________________________3除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度生成黄钠铁矾Na2[Fe6SO44OH12]沉淀写出该反应的化学方程式:__________________________________________________4沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[CoCO32·3CoOH2]沉淀需洗涤检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________5溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后需趁热过滤其原因是__________________________________6灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g写出该氧化物的化学式_________________________
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液下列说法不正确的
pC类似pH是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后平衡时溶液中三种成分的pC—pH图请回答下列问题1在人体血液中H.CO3-能起到稳定人体PH的作用请用电解质溶液中的平衡解释用方程式表示2H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka13某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确4已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和饱和Li2CO3溶液中cLi+＝0.15mol·L-1cCO32-＝0.075mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液列式计算说明是否有沉淀产生5请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图用虚线表示Li+实线表示CO32－
1亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.夹持装置和A.中加热装置已略气密性已检验查阅资料①HNO2为弱酸室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O②NO不与碱反应可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作①关闭弹簧夹打开A.中分液漏斗活塞滴加一定量浓硝酸加热②一段时间后停止加热1A中反应的化学方程式是_________________________________________2B中观察到的主要现象是____________________________________________D.装置的作用是__________________________________________________3实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________a.亚硝酸钠有咸味可代替食盐食用b.常温下0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在cNa++cH+=cNO2﹣+cOH﹣d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在cNO2﹣＞cNa+＞cOH﹣＞cH+
电解质溶液的电导率越大导电能力越强用的溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为的高氯酸和溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法不正确的是
常温下有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液1这4种溶液中由水电离的H.＋浓度最小的是填序号2②中各离子浓度由大到小的顺序是NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·L－1已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7K2＝5.6×10－113向③中通入少量氨气此时的值填增大减小或不变4若将③和④混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积④的体积填大于小于或等于之一
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