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在一定条件下,RO3-与R.-可发生反应:RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R.元素的叙述中,正确的是
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高中化学《山西省太原市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试卷及答案》真题及答案
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-和氟气可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在
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在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n—+F2+2OH-=RO4—+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3-与R.-可发生反应RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
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-
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
3
-
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下可发生反应RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O则RO3n-中R.元素的
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在一定条件下RO3n﹣和氟气可发生如下反应RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O从而可
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
R
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在常温常压下一定是气体
RO
中的R.只能被还原
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
若1 mol RO
参与该反应,则转移电子的物质的量为5 mol
已知R.有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO3-与R.-可发生反应RO3-+5R-+6H+
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
3
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中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
3
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参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
3
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中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1molRO
3
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参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O从
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
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已知R有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO与R-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2
元素R位于周期表中第ⅤA族
RO中的R只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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下表代表周期表中的几种短周期元素下列说法中错误的是
1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6下列叙述错误的是
下列有关原子结构的说法中正确的是
A.B.C.D.E.W.为六种前四周期元素它们的原子序数依次增大A.与D.同主族可形成DA型离子化合物B.与C.同周期且相邻C.与E.同主族E2-与Ar原子具有相同的电子层结构W.的合金用量最大用途最广请回答下列问题1D.在元素周期表中的位置2A.分别与C.E.形成最简单化合物中沸点较高的是填化学式原因是3A.C.D.三种元素形成的物质中含有的化学键类型灼热的碳能与B.的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应化学反应方程式为4向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释
如图为元素F.S.Cl在周期表中的位置关于F.S.Cl的说法正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
WXYZ四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示由此可知X.Y.W.Z.
下图为元素周期表中短周期的一部分下列说法正确的是
前四周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.与其它元素位于不同周期B.和C.同一主族且B.的L.层电子数是K.层电子数的2.5倍D.和C.同一周期E.元素原子核外电子有17种不同的运动状态F.位于第四周期其未成对电子数只有一个且内层都处于全充满状态请回答下列问题1F.+的价电子排布图为2由A.B.原子形成的分子的结构式为A.-B=B-A则该分子中σ键和π键的数目之比为B.C.的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点原因是_______________________C.D.和E.的第一电离能由大到小的顺序是C.D.和E.最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为CO43-中C.的杂化方式为该离子的VSEPR模型为形3D.黑球和F.白球形成的某种晶体的晶胞如右图所示已知该晶胞的棱长为516pm则该晶胞的密度为只写表达式不用计算结果最近的黑球和白球之间的距离为pm
三硫化四磷是黄绿色针状结晶其结构如图所示不溶于冷水溶于叠氮酸二硫化碳苯等有机济剂在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解回答下列问题1Se是S的下一周期同主族元素其核外电子排布式为2第一电离能S____P填>或<下同电负性S____P3三硫化四磷分子中P原子采取______杂化与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为____________4二硫化碳属填极性或非极性分子5用NA表示阿伏伽德罗常数的数值0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为6纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体沸点较高为308.8K主要原因是7氢氧化钠具有NaCl型结构其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm晶胞中Na+的配位数为_______用NA表示阿伏伽德罗常数的数值NaOH的密度为g/cm3
1H.2H.3H.-H+H2是
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途1写出Ti的基态原子的外围电子排布式2TiCl4熔点是-25℃沸点136.4℃可溶于苯或CCl4该晶体属于晶体BH4-中B.原子的杂化类型为____________3在TiO2催化作用下可将CN-氧化成CNO-进而得到N2与CNO-互为等电子体的分子化学式为_________________4Ti3+可以形成两种不同的配合物[TiH2O6]Cl3紫色[TiClH2O5]Cl2•H2O绿色两者配位数填相同或不同绿色晶体中配体是5TiO2难溶于水和稀酸但能溶于浓硫酸析出含有钛酰离子的晶体钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子其结构形式如图1化学式为6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式如图2若该晶胞的密度为阿伏加德罗常数为则该晶胞的边长为______________cm
X.元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4则它对应的气态氢化物为
1GaAs是新型半导体材料第一电离能As______Ga填>或<GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为_________________分别写出一个与它们互为等电子体的分子______________________2TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图l所示则TiO.配位数之比为_____________影响离子晶体结构类型的因素有______________________键性因素3基态铜原子的电子排布式是_________________基态铜原子价电子层排布依据的原理可用于解释下列事实的是___________________填标号A.Fe2+易被氧化为Fe3+B.铜丝灼烧时焰色呈绿色C.N.的第一电离能大于O.的第一电离能D.NaCl的熔点比KCl的高4铜的堆积方式如图2和晶胞结构如图3所示若晶胞顶点A.与堆积方式中的A.球相对应则晶胞中xyz三点与堆积方式中C.球相对应的点是_____________已知铜原子的半径为rcm摩尔质量为Mg·mol-1晶体的密度为________g·cm-3阿佛加德罗常数取NA
下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素abcefgh试回答下列问题⑴写出元素g的基态原子电子排布式⑵f在空气中燃烧产物的分子构型为中心原子的杂化形式为该分子是选填极性非极性分子⑶由a原子跟e原子以1:1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体e相同两者相比熔点更高的是填化学式试从结构角度加以解释⑷c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示若已知c的原子半径为d厘米N.A.代表阿伏加德罗常数c的相对原子质量为M.请回答①晶胞中c原子的配位数为表示原子空间占有率的代数式为②该晶体的密度为g/cm3用含有关字母的代数式表示bh中与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是填元素符号
1在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为2现有甲乙两种短周期元素室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜乙元素原子核外M.电子层与K.电子层上的电子数相等①用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置②甲乙两元素相比较金属性较强的是填名称可以验证该结论的实验是a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
下列物质中属于氧化物的是
短周期元素Q.R.T.W.在元素周期表中的位置如图所示其中T.所处的周期序数与主族序数相等1T.的原子结构示意图是用化学方程式表示工业上常用于冶炼T.单质的原理是2与W.同主族的某元素其氢化物分子中含有18个电子请写出该氢化物的电子式__________________3元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性Q_W填强于或弱于请用化学反应方程式说明原因4与R.同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
自然界中存在大量的金属元素其中钠镁铝铁铜等在工农业生产中有着广泛的应用回答下列问题1CuSO4和CuNO32中阳离子核外电子排布式为_________C.N.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________2在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[CuCN4]2−1molCN−中含有的π键的数目为_________与CN−互为等电子体的分子有_______写出一种即可3在络离子[CuNH34]2+中NH3的VSEPR模型为____________其中N.原子的杂化轨道类型为_________4NaCl和MgO都属离子化合物NaCl的熔点为801.3℃MgO的熔点高达2800℃造成两种晶体熔点差距的主要原因是5晶体是由无数晶胞而成铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一其晶胞结构如图所示则铁镁合金的化学式为______若该晶胞的晶胞参数为dnm则该合金的密度为______g/cm3不必化简用N.A.表示阿伏加德罗常数
下列事实不能说明非金属性Cl>I.的是
XYZMRQ是短周期主族元素部分信息如下表所示X.Y.Z.M.R.Q.原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4+4-2-1+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1R在元素周期表中的位置是______R在自然界中有质量数为35和37的两种核素它们之间的关系互为______.2Z的单质与水反应的化学方程式是______.3Y与R相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是______选填字母序号.a.常温下Y的单质呈固态R的单质呈气态b.还原性XR
同一主族的X.Y.Z.三种元素已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4下列推断正确的是
下图是元素周期表的一部分针对表中的①~⑩中元素填写下列空格ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.0二①②③三⑥④⑤⑦⑩⑧⑨1在这10种元素中非金属性最强的元素是_____填元素符号金属性最强的元素是_____填元素符号化学性质最不活泼的元素是_______填元素符号元素②简单离子的结构示意图为___________________2元素①与②中原子半径较大的是________填元素符号元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________填化学式两者的热稳定性大小为前者_____后者填><或=3用电子式表示④与⑧形成的化合物的形成过程4元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为_______________________5元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为__________________
甲.物质结构与性质选做题下列叙述正确的是
下列元素性质的递变规律正确的是
A.B.C.D.E.F.G.为由七种短周期元素构成的粒子它们都有10个电子其结构特点如下表粒子代号A.B.C.D.E.F.G.原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中D.是由极性键构成的4原子极性分子C.常用作F.的检验加热请填写下列空白1E.离子结构示意图D.分子的电子式2B.的离子半径E.的离子半径填=3写出实验室用两种方法制取D.的化学方程式
已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度且原子间均以单键结合下列关于C3N4晶体的说法正确的是
前四周期元素XYZWR的原子序数依次增大已知X原子的2p轨道为半充满状态Y原子的L层有2个未成对电子Z与Y位于同主族W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同R原子的d轨道上有3个空轨道请回答下列问题1R原子的基态电子排布式为2XY原子的第一电离能大小顺序为用元素符号表示3X的常见单质分子结构中σ键数目为4Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为中心原子的杂化轨道类型为5某矿物晶体由YWR三种元素组成其晶胞结构如图所示则该矿物的化学式为若已知该晶胞的边长为acm则该晶胞的密度为g/cm3用含aNA的代数式表示
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期元素X.的一种原子没有中子Y.Z.易形成质量比为34和38的两种常见化合物W.所在的周期数和族序数相同下列说法正确的是
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