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在一定条件下,RO与R.-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R.元 素的叙述中,正确的是
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高中化学《云南省昆明市官渡二中2016届高一下学期第二次教学质量检测化学试卷及答案(理科)》真题及答案
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在一定条件下RO3-与R.-可发生反应RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
3
-
中的R.只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
3
-
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-和氟气可发生反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在
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在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n—+F2+2OH-=RO4—+2F-+H2O从而可
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在一定条件下RO3-与R.-可发生反应RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
3
-
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
3
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参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下可发生反应RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O则RO3n-中R.元素的
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
R
2
在常温常压下一定是气体
RO
中的R.只能被还原
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
若1 mol RO
参与该反应,则转移电子的物质的量为5 mol
已知R.有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO3-与R.-可发生反应RO3-+5R-+6H+
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
3
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中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
3
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参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
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中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1molRO
3
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参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+==3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中正
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-===RO4-+2F-+H2O从
+4
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在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+==3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中正
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
R
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可
+4
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已知R有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO与R-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2
元素R位于周期表中第ⅤA族
RO中的R只能被还原
R
2
在常温常压下一定是气体
若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中
元素R.位于周期表中第ⅤA.族
RO
中的R.只能被还原
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
在一定条件下RO与R.-可发生反应RO+5R-+6H+==3R2+3H2O下列关于R.元素的叙述中正
元素R.位于周期表中第ⅤA族
RO
中的R.只能被还原
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在常温常压下一定是气体
若1 mol RO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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对下列事实的解释错误的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原生成难溶性物质MnOOH2因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是1称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水将溶液加热并保持微沸lh2用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH23过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处4利用氧化还原滴定方法在70℃-80℃条件下用基准试剂纯度高稳定性好的物质如草酸溶液测定其浓度回答下列问题1为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体2通常使用的酸性高锰酸钾溶液是在高锰酸钾溶液滴入填试剂名称使溶液呈酸性3若准确称取Wg草酸晶体H2C2O4·2H2O溶于水配成500mL水溶液取25.00mL置于锥形瓶中用高锰酸钾溶液滴定至终点消耗高锰酸钾溶液VmL①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有②写出滴定过程中对应的离子方程式KMnO4溶液的物质的量浓度为________________mol/L③若滴定前平视滴定后俯视则测得的浓度值将________填偏高或偏低④达到滴定终点的现象为
用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池其电极式反应式为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判断氧化银是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用不相同的是
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知氧化还原反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2CoOH3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2FeOH2+I2+2KOH=2FeOH3+2KI3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2↑下列说法正确是
为了确定某物质是否变质所选试剂括号内物质错误的是
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性其计算公式为原子利用率=×100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法请填空1氯酸钠和盐酸法本方法的方程式为2NaClO3+4HCl===2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率为________%保留一位小数下同2电解亚氯酸钠法本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液原子利用率为62.2%其阳极电极反应式为ClO-e-===ClO2阴极电极反应式为_______________3亚氯酸钠和氯气法本方法的原子利用率为53.6%此反应的化学方程式为____________________________________4联合工艺法本方法的反应原理由三步组成①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑②氢气和氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl===2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为________%
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔可制得化合物X.X.溶于水能电离出K+Cr3+SO42-若将2.83gX.中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应得到3.81gI2反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O若向溶有2.83gX.的溶液中加入过量的BaCl2溶液可得到4.66g白色沉淀由此可推断出X.的化学式为
下列反应是氧化还原反应的是
热激活电池可用作火箭导弹的工作电一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池的总反应方程式为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是
下列叙述中正确的是
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
下列四种基本类型的反应中一定是氧化还原反应的是
下列反应中属于氧化还原反应的是
高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂它的氧化性比高锰酸钾更强本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下1□FeNO33+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O2在上述反应中填元素名称元素被氧化当3molCl2参与反应时转移电子的总数为3高铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂铁元素转化为FeOH3胶体使水中悬浮物聚沉FeOH3胶体微粒直径的范围是1-100
已知常温下在溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是
卫生部发出公告自2011年5月1日起禁止在面粉生产中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂下列对于过氧化钙CaO2的叙述错误的是
据悉奥运会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷经撞击发出响声同时产生白色烟雾撞击时发生的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl则下列有关叙述正确的是
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种NOFeSO4FeNO33H2OHNO3和Fe2SO43其中HNO3为反应物则该氧化还原反应中的还原剂为
按要求填空1FeOH2在空气中变质的化学方程为2漂白粉在空气中久置会变质变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应其中氧化还原反应的方程式为3实验室制备氨气的反应方程式为收集氨气时在试管口放一小团棉花其作用是用试纸检验氨气是否收集满4将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂工业制备ClO2的反应原理常采用2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl下列关于该反应的说法中正确的是
向含有Fe2+I.━Br━的溶液中通入适量氯气溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法不正确的是
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中金属恰好完全溶解反应后溶液中存在cFe2+∶cFe3+=3∶2则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
下列说法正确的是
下列反应属于氧化还原反应的是
在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO反应中氧化剂与转移电子方向和数目是
1现有A.B.C.三种化合物各取40g相混合完全反应后得18gB.和49gC.还有D.生成已知D.的式量为106现将22gA.和11gB.混合反应能生成Dmol2200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下离子H+K+NO3-SO42-物质的量mol0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的填序号该离子的浓度为A.Al3+B.Cl-C.ClO-D.Fe2+3某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质一种物质只加一次A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水发现溶液颜色按如下顺序变化①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色依据溶液颜色的变化回答下列问题ⅰ加入以上药品的顺序是写序号____________________________________________ⅱ①→②反应的化学方程式为_______________________________________________ⅲ溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________
金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是
下列叙述正确的是
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