汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑若氧化物比还-X题卡

安全气囊中原料的配比为 n(NaN₃) / n(KNO₃) = 5 若在标准状况下，产生44.8L N₂，则有0.25mol KNO₃参与反应上述复分解反应发生速度很快，瞬间能产生大量气体根据安全气囊打开时产生气体的体积（标准状况），可大致计算出气囊中原料的质量

生成42.0LN₂（标准状况）有0.250molKNO₃被氧化转移电子的物质的量为2.25mol 被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol

x=5 每生成16 mol N₂转移10 mol电子 N₂既是氧化产物又是还原产物反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

生成42.0LN2（标准状况）有0.250molKNO3被氧化转移电子的物质的量为2.5mol 被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol

生成40.0L. N₂（标准状况下）有0.250 mol KNO₃被氧化转移电子的物质的量为1.5 mol 被氧化的N.原子的物质的量为3.75 mol

KNO₃是还原剂，其中N.元素被氧化生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 mol 氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

生成40.0LN₂（标况）有0.250molKNO₃被氧化共转移电子1.25mol 共生成0.625mol氧化物

反应能在瞬间完成，并产生大量气体反应中的氧化剂是KNO₃ 被氧化和被还原的N.原子的物质的量之比为15：1 生成标准状况下22.4 L N₂时转移电子0.5 mol

生成42.0LN₂（标准状况）有0.250mol KNO₃被氧化转移电子的物质的量为2.5mol 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

NaN₃中氮元素的化合价为-3 氧化剂和还原剂是同一物质被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8 反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

NaN₃是还原剂氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 N₂既是氧化产物又是还原产物标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物每转移1 mol电子，可生成标准状况下N₂的体积为35.84L. 若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

生成40.0LN₂（标准状况）有0.250molKNO₃被氧化转移电子的物质的量为2.5mol 被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol

生成N₂的体积为40L 有0.25molKNO₃被氧化 NaN₃发生还原反应被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol

生成40.0LN₂（标准状况）有0.250molKNO₃被氧化转移电子的物质的量为1.25mol 被还原的N.原子的物质的量为3.75mol

生成42.0L. N₂(标准状况) 有0.250 mol KNO₃被氧化转移电子的物质的量为1.25 mol 被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol

若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN₂(标准状况) KNO₃的氧化性强于N₂ 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5

该反应中KNO3是氧化剂，N2是还原产物每生成16 mol N2转移30 mol电子若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

N₂是还原产物 KNO₃被氧化转移电子的物质的量为5 mol 被氧化的N.原子的物质的量为1 mol

生成44.8LN₂（标准状况）有0.250molKNO₃被氧化转移电子的物质的量为2.5mol 被氧化的N.原子的物质的量为0.75mol

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是