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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,则下列说法正确的是( )

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安全气囊中原料的配比为 n(NaN3) / n(KNO3) = 5   若在标准状况下,产生44.8L N2,则有0.25mol KNO3参与反应   上述复分解反应发生速度很快,瞬间能产生大量气体   根据安全气囊打开时产生气体的体积(标准状况),可大致计算出气囊中原料的质量  
生成42.0LN2(标准状况)    有0.250molKNO3被氧化    转移电子的物质的量为2.25mol    被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol  
x=5  每生成16 mol N2转移10 mol电子   N2既是氧化产物又是还原产物  反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15  
生成42.0LN2(标准状况)  有0.250molKNO3被氧化   转移电子的物质的量为2.5mol  被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol  
生成40.0L. N2(标准状况下)   有0.250 mol KNO3被氧化   转移电子的物质的量为1.5 mol   被氧化的N.原子的物质的量为3.75 mol  
生成40.0LN2(标况)   有0.250molKNO3被氧化   共转移电子1.25mol   共生成0.625mol氧化物  
生成42.0LN2(标准状况)   有0.250molKNO3被氧化   转移电子的物质的量为1.25mol   被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol  
反应能在瞬间完成,并产生大量气体   反应中的氧化剂是KNO3   被氧化和被还原的N.原子的物质的量之比为15:1   生成标准状况下22.4 L N2时转移电子0.5 mol  
生成42.0LN2(标准状况)   有0.250mol KNO3被氧化   转移电子的物质的量为2.5mol   被氧化的N原子的物质的量为3.75mol  
NaN3中氮元素的化合价为-3   氧化剂和还原剂是同一物质   被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8   反应过程中若转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)  
NaN3是还原剂   氧化产物与还原产物物质的量之比为1:15   N2既是氧化产物又是还原产物   标准状况下,当有10mol电子转移时生成358.4L N2  
KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化   生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物   每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84L.   若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol  
生成40.0LN2(标准状况)   有0.250molKNO3被氧化   转移电子的物质的量为2.5mol   被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol  
生成N2的体积为40L  有0.25molKNO3被氧化   NaN3发生还原反应  被氧化的N.原子的物质的量为3.75mol  
生成40.0LN2(标准状况)   有0.250molKNO3被氧化   转移电子的物质的量为1.25mol   被还原的N.原子的物质的量为3.75mol  
生成42.0L. N2(标准状况)   有0.250 mol KNO3被氧化   转移电子的物质的量为1.25 mol   被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol  
若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol    若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)    KNO3的氧化性强于N2    被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5  
该反应中KNO3是氧化剂 ,N2是还原产物    每生成16 mol N2转移30 mol电子    若氧化产物比还原产物多1.75mol ,则转移电子的物质的量为1.25mol    该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15  
N2是还原产物   KNO3被氧化   转移电子的物质的量为5 mol   被氧化的N.原子的物质的量为1 mol  
生成44.8LN2(标准状况)   有0.250molKNO3被氧化   转移电子的物质的量为2.5mol   被氧化的N.原子的物质的量为0.75mol  

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