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某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L， c(Cl—)=1.6×10...
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高中化学《化学选修4《化学反应原理》模块测试题》真题及答案
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造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展造纸会产生大量含NaOH的碱性废水为防止水土污
混凝法可用于处理等
石油废水
造纸厂废水
印染废水
炼油厂废水
某造纸厂排出的废水经取样分析其中除了含有游离汞纤维素以及其它的有机物外其它成分为cNa+＝4×10
某造纸厂向当地一条主要河流排入大量废水严重污染了该河流导致水质大大下降从而使下游农民的生活用水和农业
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展.1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧
下列废弃物产生于生产过程的是
造纸厂排出的废水
货物拆包后遗弃的纸箱
汽车尾气
办公室废纸
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
某造纸厂在建成投产之前筹建人员对于向审批该造纸厂环境影响报告书的环境保护行政主管部门申请需要配套建设
应在造纸厂竣工后申请
应在造纸厂完工后申请
应在造纸厂投产后申请
应在造纸厂设计后申请
某造纸厂排出的废水经取样分析其中除了含有游离汞纤维素以及其它的有机物外其它成分为cNa+＝4×10﹣
某造纸厂排出的废水经取样分析其中除了含有游离汞纤维素以及其它的有机物外其它成分为cNa+=4×10﹣
某造纸厂向当地一条主要河流排入大量废水严重污染了该河流导致水质大大下降从而使下游农民的生活用水和农业
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展造纸厂的废水含NaOH呈碱性需经处理呈中性后排
赵立国与余庆华合伙承包村里的水塘养虾水塘的上游有一家集体造纸厂2003年5月赵立国余庆华二人向水塘投
某造纸厂排放的废水流入某河流后造成了大量鱼类死亡当地养 殖户将该造纸厂起诉至人民法院造纸厂的下列答辩
其排放的废水完全符合规定的排放标准
另一工厂排放的废水足以导致河中鱼类死亡
该造纸厂主观上没有任何过错
该污染是由第三人的过错造成的
该造纸厂的排污行为与鱼类死亡结果之间没有因果关系
某造纸厂长期向邻近的南庄村的池塘排放废水致使该村的井水无法饮用南庄村村委会向延山县环保局提出申请要求
可以要求市环保局履行法定职责
可以申请人民法院强制执行
无权申请人民法院强制执行
可以对造纸厂提起民事诉讼
A县某化工厂造纸厂将含汞废水排入一条河流该河河水流入位于B县的内陆湖B县某村村民甲承包湖面养鱼多年一
正确，因为其已经向环保部门缴纳超标排污费
正确，因为天旱少雨、湖水减少也是造成鱼死亡的因素
不正确，因为缴纳排污费或超标排污费后并不免除其应承担的法律责任
不正确，因为造纸厂排放污水是造成鱼死亡的原因
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料秸秆的主要成分
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
某造纸厂排出的废水经取样分析其中除了含有游离汞纤维素以及其它的有机物外其它成分为cNa+=4×10—
造纸是我国古代四大发明之一它有效地推动了人类文明的发展1回收农田产生的秸秆作为造纸原料可以减少焚烧秸
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水的电离过程为H2OH.＋＋OH－在不同温度下其平衡常数分别为K.25℃＝1.0×10－14mol2·L－2K.35℃＝2.1×10－14mol2·L－2则下列叙述正确的是
在一定体积pH＝12的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时溶液pH＝11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与KHSO4溶液的体积之和则BaOH2溶液与KHSO4溶液的体积比是
加水稀释在丁图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数________的pH大加水稀释到相同的pH________加入的水多
甲同学认为在水中加入H2SO4水的电离平衡向左移动解释是加入H2SO4后cH＋增大平衡左移乙同学认为加入H2SO4后水的电离平衡向右移动解释为加入H2SO4后cH＋浓度增大H.＋与OH－中和平衡右移你认为哪种说法正确并说明原因水的电离平衡移动后溶液中cH＋·cOH－是增大还是减小
常温下将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________
求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mol·L－1的H2SO4溶液20.1mol·L－1的CH3COOH溶液已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－530.1mol·L－1NH3·H2O溶液NH3·H2O的电离度为α＝1%电离度＝×100%4将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合5常温下将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合6将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合70.001mol·L－1的NaOH溶液8pH＝2的盐酸与等体积的水混合9pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍
碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下空气中的CO2溶于水达到平衡时溶液的pH＝5.60cH2CO3＝1.5×10－5若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3??HCO＋H.＋的平衡常数K1＝________已知10－5.60＝2.5×10－6
分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图
室温下已知某溶液中由水电离生成的H.＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24mol2·L.－2则在该溶液中一定不能大量存在的离子是A.SO32－B.NH4＋C.NO3－D.HCO3-
稀释一弱电解质溶液时所有粒子浓度都会减小吗
为了证明醋酸是弱电解质甲乙丙丁四人分别选用下列试剂进行实验0.1mol·L－1醋酸溶液0.1mol·L－1盐酸pH＝3的盐酸pH＝3的醋酸CH3COONa晶体NaCl晶体CH3COONH4晶体蒸馏水锌粒pH试纸酚酞NaOH溶液等1甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液用pH试纸测出其pH＝a确定醋酸是弱电解质则a应该满足的关系是________________________________________________________________________理由是________________________________________________________________________2乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL分别用蒸馏水稀释到100mL然后用pH试纸分别测定两溶液的pH则可认定醋酸是弱电解质判断的依据是________________________________________________________________________3丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL然后加入质量相同的锌粒醋酸放出H2的速率快则认定醋酸是弱电解质你认为这一方法正确吗________请说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________4丁用CH3COONa晶体NaCl晶体蒸馏水和酚酞做实验也论证了醋酸是弱酸的事实该同学的实验操作和现象是____________________________________________
水的电离平衡曲线如图所示A.点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时水的电离平衡到达B.点125℃时水的离子积为________100℃时水的离子积为_________2100℃时将pH＝8的BaOH2溶液与pH＝5的稀盐酸混合并保持100℃恒温欲使混合溶液的pH＝7则BaOH2溶液与盐酸的体积比为__________
对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述中正确的是
在某温度时测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7mol·L－1则[OH－]为
求下列常温条件下溶液的pH已知lg1.3＝0.1lg2＝0.3混合溶液忽略体积的变化10.005mol·L.－1的H2SO4溶液20.1mol·L.－1的CH3COOH溶液已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－530.1mol·L.－1NH3·H.2O溶液NH3·H.2O的电离度为α＝1%电离度＝×100%4将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合5常温下将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合6将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合70.001mol·L.－1的NaOH溶液8pH＝2的盐酸与等体积的水混合9pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍
室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小一般来说溶液导电能力越强离子浓度越大1图中O.点［H+］=________mol·L-12abcd四点中溶液的［H+］大小顺序为____________电离程度大小顺序为______电离平衡常数大小顺序为__________用>=或
向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2假设溶液体积不变随后取此溶液10mL将其稀释至100mL并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸产生CO2气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图所示1写出OA段所发生反应的离子方程式________________________________________________________________________2NaOH在吸收CO2后所得溶液的溶质为________________________________________________________________________其物质的量浓度之比为________3产生的CO2体积标准状况下为________________________________________________________________________4原NaOH溶液的物质的量浓度为________
用酸性碱性中性或不确定填空1pHcOH－的溶液60.1mol·L.－1的NH4Cl溶液70.1mol·L.－1的NaHCO3溶液80.1mol·L.－1的NaHSO3溶液
在某温度时测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝111该温度下水的离子积常数Kw＝______________2在此温度下将pH＝a的NaOH溶液VaL.与pH＝b的硫酸VbL.混合①若所得混合液为中性且a＝12b＝2则Va∶Vb＝___________________________②若所得混合液为中性且a＋b＝12则Va∶Vb＝__________________________________
求算下列常温下溶液中由H2O电离的cH＋和cOH－1pH＝2的H2SO4溶液cH＋＝__________cOH－＝__________2pH＝10的NaOH溶液cH＋＝__________cOH－＝__________3pH＝2的NH4Cl溶液cH＋＝__________4pH＝10的Na2CO3溶液cOH－＝__________
下列说法正确的是
为确认HClH2CO3H2SiO3的酸性强弱某学生设计了如图所示的装置一次实验即可达到目的不必选其他酸性物质.请据此回答1锥形瓶中装某可溶性正盐溶液分液漏斗所盛试剂应为2装置B.所盛的试剂是其作用是3装置C.所盛试剂是C.中反应的离子方程式是4由此得到结论酸性>>
pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍则稀释后cSO与cH＋的比值为__________
25℃时将体积为VapH＝a的某一元酸与体积为VbpH＝b的某一元碱混合请完成下列各题1若a＋b＝142Va＝Vb碱是NaOH反应后所得溶液pH小于7由此你能得到的结论是________________2若a＋b＝13酸是盐酸碱是KOH现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液当滴定到溶液的pH＝2时消耗盐酸11.11mL则b＝________3若已知Va＜Vba＝0.5b酸是强酸碱是强碱酸和碱恰好中和则a的取值范围是____________
常温下下列四种溶液①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液四种溶液中由水电离生成的[H＋]之比为
在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的cH＋与cOH－之间的关系是什么
pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到500倍则稀释后cSO与cH＋的比值为__________
用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题记录数据时又要注意什么是否可用pH试纸测定氯水的pH?
加水稀释在乙图中画出pH值的变化图像加水稀释相同的倍数________的pH大加水稀释到相同的pH值________加入的水多
在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体试从电离平衡常数的角度解释原因[已知KCH3COOH＝1.7×10－5KH2CO3＝4.3×10－7]__________________________________
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