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六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中,调节pH
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高中化学《《第1讲 物质的组成、性质和分类 化学与STSE》试题带解析》真题及答案
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电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理回答
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7结晶后的母液含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾K2Cr2O7工艺流程及相
电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O.72﹣离子需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理
1①将废钒催化剂主要成分V2O5与稀硫酸亚硫酸钾溶液混合充分反应所得溶液显酸性含VO2+K.+SO等
电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣离子需要处理达标后才能排放.该厂拟定下列流程进行废水处理回
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
六价铬[CrⅥ]有剧毒废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O
工业上为了处理含Cr2O.72﹣酸性工业废水按下面方法处理往工业废水中加入适量的NaCl以铁为二个电
铬是一种重金属铬超标对环境和人类有很大的危害高价态铬对人体的毒性非常强对肝肾等内脏器官和DNA造成损
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
某电镀企业每年用铬酸酐CrO34t其中约15%的铬沉淀在镀件上约有25%的铬以铬酸雾的形式排入大气约
2
1.04
2.08
无法计算
铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O还
x=0.5,a=8
x=0.5,a=10
x=1.5,a=8
x=1.5,a=10
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理回答
目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-
x =0.5,a =8
x =0.5 ,a = 10
x = 1.5,a =8
x = 1.5 ,a = 10
铬是人体必需的微量元素但正六价的铬有很强的毒性人体需要的是三价铬用肼N2H4--氧气燃料电池做电源以
3.36L.
6.72L.
13.44L.
22.4L.
铬是人体必需的微量元素但铬过量会引起污染危害人体健康不同价态的铬毒性不一样六价铬的毒性最大下列叙述错
K
2
Cr
2
O
7
可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
污水中铬一般以Cr
3+
存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
人体内六价铬超标,服用维生素C.缓解毒性,说明维生素C.具有还原性
1 mol
得到6 mol电子时,还原产物是Cr
3+
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子需要处理达标后才能排放该厂拟定下列流程进行废水处理回答
电解法处理含铬六价铬废水的原理如图所示阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+==2C
电解槽中H+向阳极移动
阳极的电极反应式是:Fe-3e-= Fe3+
电解一段时间后,阴极区溶液的pH升高
阳极的铁板可用石墨代替
铬是一种具有战略意义的金属它具有多种价态单质铬熔点为1857℃1工业上以铬铁矿[主要成分是FeCrO
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实验是化学学习的基础请完成以下实验填空Ⅰ.1某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定若实验中大约要使用245mLNaOH溶液配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体g2测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是3取50mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验实验数据如下表①下表中的a=℃温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6a227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g·℃则中和热△H.=取小数点后一位③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母a.实验装置保温隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数d.配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度Ⅱ利用反应I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠Mr=158的纯度现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液取25.00mL置于锥形瓶中加入指示剂用含有I2为amol/L的碘水滴定消耗碘水bmL则1实验过程中滴定管应该选择的是酸式或碱式滴定管滴定前可以选择做指示剂滴定终点的现象为2对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是A.滴定前应对滴定管锥形瓶进行润洗操作B.滴定过程中标准液滴到锥形瓶外会使所测结果偏大C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数则所测得的纯度将会偏小D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡滴定完成后气泡消失则所测得的纯度将会偏小3样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
一定条件下Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡下列说法不正确的是
下列对各种平衡体系的叙述中完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释后溶液中所有离子浓度均减小②常温下在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体会使其电离平衡逆向移动③某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws△H>0平衡后升高温度该化学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中当容器中气体压强不变时反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的cOH->cH+⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦
某课外活动小组用如图1装置进行实验试回答下列问题.1若开始时开关K.与a连接则B.极的电极反应式为.2若开始时开关K.与b连接则B.极的电极反应式为总反应的离子方程式为.有关上述实验下列说法正确的是填序号.①溶液中Na+向A.极移动②从A.极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B.极产生2.24L气体则溶液中转移0.2mol电子3该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气氧气硫酸和氢氧化钾.①该电解槽的阳极反应式为.此时通过阴离子交换膜的离子数填大于小于或等于通过阳离子交换膜的离子数.②若将制得的氢气氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池则电池正极的电极反应式为.
下列说法正确的是
下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是
人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+Mn2+Co2+等离子某厂技术人员设计了如下方案使上述离子的浓度降低到排放标准且得到了纯度较高的镍粉Ⅰ.废液组成金属元素NiMnCoFeCuZn浓度g·L-145157.5≤0.1≤0.05≤0.05Ⅱ.处理方案步骤1调节pH向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是▲步骤2除去Mn2+Co2+离子在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5过滤①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2写出此反应的离子方程式▲②Co2+反应生成CoOH3沉淀同时放出CO2写出此反应的离子方程式▲Ni2+可反应生成NiOH3沉淀Co2+可使NiOH3转化为CoOH3沉淀写出NiOH3转化为CoOH3的离子方程式▲③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量其原因可能是▲步骤3回收镍以铅片为阳极镍铬钛不锈钢片为阴极电解步骤2中所得滤液在阴极得到镍粉电解过程中电流效率与pH的关系如图所示分析图表回答下列问题①pH较低时电流效率低的原因可能是▲②电解的最佳pH范围是▲填序号A.3.0~3.5B.3.5~4.0C.4.0~4.5D.4.5~5.0
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4gΔH.<0将一密闭烧瓶置于100℃的水中则不会改变的是①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水并且测定其质量分数.请回答下列问题1电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为____________________________________________________________________________________________________.2测定所得H2O2溶液的质量分数①移取10.00mLH2O2溶液密度为1.00g/mL至250mL________填仪器名称中加水稀释至刻度摇匀.移取稀释后的H2O2溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样.②用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式如下请将相关物质的化学计量数填写在方框里.H++MnO+H2O2——Mn2++O2↑+H2O③滴定时高锰酸钾溶液应装在________.滴定到达终点的现象是_________________.④上述操作②中滴入第一滴KMnO4溶液溶液紫红色消失很慢随着滴定过程中Mn2+的增多溶液紫红色消失速率迅速加快.则Mn2+作用的是_______________________.⑤若滴定前俯视读数滴定后仰视读数则测定结果________填偏高偏低或不变.⑥用同样方法滴定三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL19.98mL20.02mL.则所得H2O2溶液的质量分数是____________________________________________.
25℃时弱酸的电离平衡常数如表所示下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
空气的污染物主要来源为燃煤机动车尾气等因此COSO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1有人设想用硫SO2—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIgH2g+I2gⅢ2H2SO4l2SO2g+O2g+2H2Og①一定温度下向2L密闭容器中加入1molHIg发生反应IIH2物质的量随时间的变化如图所示0—2min内的平均反应速率vHI=mol/L.·min相同温度下若向2L密闭容器中开始加入的HIg物质的量是原来的2倍则是原来的2倍填字母编号A.平衡时I2的物质的量B.HI的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时H2的体积分数②反应III平衡常数表达式为能说明该反应恒容下达到平衡的标志是填字母A.2v正SO2=v逆O2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氧气的体积分数不变③在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀写出该反应的离子方程式_________2为减少COSO2污染的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2=H2Og△H=-241.8kJ·mol-1C.s+1/2O2=COg△H=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式②在含硫燃料中加入石灰石燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4化学方程式为3汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去2COg=2Cs+O2g已知该反应的△H0简述该设想不能实现的依据②已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOg△H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO21300oC时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10-4mol计算该温度下的平衡常数K=③目前在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染其化学反应方程式为
下列说法正确的是
关于pH相同的醋酸和盐酸下列叙述正确的是
草酸H.2C.2O.4是一种有机二元酸具有还原性不稳定性.回答下列问题.1常温下0.1mol•L﹣1的H.2C.2O.4的溶液的pH约为3写出其电离方程式.2实验室常通过加热草酸H.2C.2O.4的方法来获取一氧化碳.①加热草酸分解反应的化学方程式为.②KHC2O.4溶液呈酸性则KHC2O.4溶液中离子浓度大小顺序.3实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度判断滴定终点的现象是其反应的离子方程式为.4草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料.在空气中对CoC2O.4•2H2O.持续加热时的热分解失重数据见下表.CoC2O.4•2H2O.相对分子质量183固体失重率=序号温度范围/℃固体失重率①120﹣22019.67%②300﹣35048.98%①120﹣220℃CoC2O.4•2H2O.热分解的生成物为.②300﹣350℃热分解的化学方程式为.
在CuNO32和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉使之充分反应后有下列情况1若反应后锌有剩余则溶液中所含溶质是2若反应后过滤向所得固体物质加盐酸没有气体产生则溶液中一定有可能有3若反应后过滤向滤液中滴加NaCl溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成则此时溶液中含有的溶质为
常温下向1L0.1mol·L-1NH4C.1溶液中不断加入NaOH固体后NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示不考虑溶液体积变化和氨气的挥发下列说法不正确的是
常温下下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列推断正确的是
下列操作不能达到目的是选项目的操作
甲醛是世界卫生组织WHO确认的致癌物质和致畸物质之一我国规定室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3某研究性学习小组打算利用酸性KMnO4溶液测定新装修房屋内的空气中甲醛的含量请你参与并协助他们完成相关的学习任务【测定原理】酸性KMnO4为强氧化剂可氧化甲醛和草酸其反应方程式如下所示4MnO4—+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4—+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O【测定装置】部分装置如下图所示【测定步骤】1用________量取5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4溶液注入洗气瓶中并滴入几滴稀H2SO4加水20mL稀释备用2将1.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用3打开a关闭b用注射器抽取100mL新装修房屋内的空气关闭____打开____填a或b再推动注射器将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中使其充分反应再重复4次4将洗气瓶中的溶液转移到锥形瓶中包括洗涤液再用草酸标准溶液进行滴定记录滴定所消耗的草酸标准溶液的体积5再重复实验2次每次所取的高锰酸钾溶液的体积均为5.00mL3次实验所消耗的草酸标准溶液的体积平均值为12.38mL【交流讨论】6计算该新装修房屋内的空气中甲醛的浓度为____mg·m-3该新装修房屋内的甲醛____填是或否超标7某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时所测得的数值比实际含量低请你对其可能的原因假设称量或量取溶液配制及滴定实验均无错误提出合理假设____________________________________________________答出两种可能性即可8实验结束后该小组成员在相互交流的过程中一致认为①实验原理可以简化实验中可不用草酸标准溶液滴定可多次直接抽取新装修房屋内的空气再推送到洗气瓶中直至________________________②实验装置应加以改进可将插入酸性KMnO4溶液中的导管下端改成具有多孔的球泡如图所示有利于提高实验的准确度其理由是__________________________________
125℃时0.1mol·L-1的HA溶液中cH+/cOH-=1010请回答下列问题①HA是________填强电解质或弱电解质②在加水稀释HA溶液的过程中随着水量的增加而减小的是________填字母A.cH+/cHAB.cHA/A-C.cH+与cOH-的乘积D.cOH-③若M.溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得则下列说法中正确的是______________A.若溶液M.呈中性则溶液M.中cH++cOH-=2.0×10-7mol·L-1B.若V1=V2则溶液M.的pH一定等于7C.若溶液M.呈酸性V1一定大于V2D.若溶液M.呈碱性V1一定小于V22醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0①下列方法中可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是_______________a.加入少量0.10mol·L-1稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液②将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中经过充分反应后发现只在一种溶液中有锌粉剩余则生成氢气的体积V.盐酸_________V醋酸填大于小于或等于③右图表示溶液中cH+和cOH-的关系M.区域内阴影部分任意点cH+______cOH-填大于小于或等于④在T2温度下将=9NaOH溶液与=4HCl溶液混合若所得混合溶液的=7则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______________混合后溶液体积的变化忽略不计
已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性Ⅰ.将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合混合溶液的体积变化忽略不计测得混合溶液的pH=9回答下列问题1用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因________________________2混合后溶液中cCH3COOH=_________________mol·L-1填写精确值3相同温度相同浓度的下列四种溶液①NH42CO3②CH3COONH4③NH42SO4④NH4ClpH由大到小的排列顺序为____________________填序号Ⅱ.MgOH2沉淀可溶解于NH4Cl溶液同学对有关该反应的原理的解释如下甲同学认为是NH4Cl水解溶液呈酸性H.+中和了MgOH2电离出的OH-导致沉淀溶解乙同学认为是NH与MgOH2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3·H2O导致沉淀溶解4丙同学不能肯定哪位同学的解释合理于是选用下列一种试剂来验证甲乙两同学的观点他选用的试剂是A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O5丙同学选择该试剂的理由是_____________________6丙同学将所选试剂滴加到MgOH2悬浊液中MgOH2溶解由此可知________填甲或乙的解释更合理MgOH2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为____________________7现有MgOH2和AlOH3沉淀的混合物若除去MgOH2得到纯净的AlOH3可用______________填写所用试剂的化学式试剂从本题涉及的试剂中选取下同若除去AlOH3得到纯净的MgOH2可用_________________
25℃时相同物质的量浓度下列溶液中水的电离程度由大到小排列顺序正确的是①KNO3②NaOH③NH4Ac④NH4Cl
25℃时如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计测得混合溶液的pH=8试回答以下问题1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示2混合溶液中由水电离出的cH.+0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的cH.+填><=3求出混合液中下列算式的计算结果填具体数字cHA+cA.﹣=mol•L﹣14已知NH4A.溶液为中性又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的pH7填><=5将相同温度下相同浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列填序号
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
以钡矿粉主要成份为BaCO3含有Ca2+Fe2+Fe3+Mg2+等制备BaCl2·2H2O的流程如下1氧化过程主要反应的离子方程式为▲2沉淀C.的主要成分是CaOH2和▲由图可知为了更好的使Ca2+沉淀还应采取的措施为▲3用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为步骤1准确称取0.4~0.6gBaCl2·2H2O试样加入100mL水3mL2mol·L-1的HCl溶液加热溶解步骤2边搅拌边逐滴加入0.1mol·L-1H2SO4溶液步骤3待BaSO4沉降后确认已完全沉淀步骤4过滤用0.01mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次直至洗涤液中不含Cl-为止步骤5将折叠的沉淀滤纸包置于中经烘干炭化灰化后在800℃灼烧至恒重称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量①步骤3所缺的操作为▲②若步骤1称量的样品过少则在步骤4洗涤时可能造成的影响为▲③步骤5所用瓷质仪器名称为▲滤纸灰化时空气要充足否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS该反应的化学方程式为▲④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好请说明原因▲[已知K.spBaSO4=1.1×10-10K.spBaCrO4=1.2×10-10]
下列说法中正确的是
25℃NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为111两溶液中由水电离的cOH-分别是①NaOH溶液中②Na2CO3溶液中③在1L.水中加入上述溶液中的会使水的电离程度减小2各取10mL上述两种溶液分别加水稀释到100mLpH变化较大的是填化学式溶液3纯碱溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示4为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的请你设计一个简单的实验方案
室温下将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右下图所示下列有关说法不正确的是
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