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25℃时，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因 ...
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高中化学《2015-2016学年新疆乌鲁木齐十一中高三（上）模拟化学试卷带解析》真题及答案
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你可能感兴趣的试题
用测定钠离子浓度定位时若反应迟钝平衡时间大于10min应该钠电极
用01mol/LkCl浸泡；
无硅水浸泡；
用粞精擦试；
更换新电极。
25℃时2amol·L—1HA水溶液中HA为弱酸用NaOH调节溶液pH忽略体积变化得到cHAcA—与
当pH＝3时，溶液中c(A
—
)＞c(Na
+
)
当c(A
—
)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
当pH＝3.45时，c(Na
+
)+c(H+)＝c(HA)+c(OH
—
)
当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na
+
)+c(H
+
)—c(OH
—
)＝2a mol·L
—1
25℃时在1.0L.浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得cNa+
该溶液的pH< 7
HA的酸性很弱，A
-
水解程度较大
c(A
-
)+c(HA)=0.02 mol•L
-1
n(A
-
)+n(OH
-
)=0.01 mol+ n(H
+
)
一将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cNa+＞
在25℃下将amol·L.－1的氨水与0.01mol·L.－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH
室温时0.01mol•L﹣1HA溶液的pH=3向该溶液中逐滴加入NaOH在滴加过程中下列有关叙述正确
原HA溶液中，c（H
+
）= c（A.
﹣
）
当恰好完全中和时，溶液呈中性
当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A.
﹣
）＞c（Na
+
）＞c（OH
﹣
）＞c（H
+
）
当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高
现有0.4mol·L.－1HA溶液和0.2mol·L.－1NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断
若该溶液中HA电离能力大于A.
－
水解能力，则有c(Na
＋
)>c(A
－
)>c(HA)>c(H
＋
)>c(OH
－
)
若该溶液中A.
－
水解能力大于HA电离能力，则有c(A
－
)>c(HA)>(Na
＋
)>c(OH
－
)>c(H
＋
)
无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na
＋
)＋c(H
＋
)＝c(A
－
)＋c(OH
－
)
无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na
＋
)＝c(A
－
)＋c(HA)
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cNa＋＞cA－则用
回答下列问题1已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0×10-5①求0.10mol/L的NH3·H2
将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>
25℃时0.1mol·L.－1的HA溶液中＝10100.01mol·L.－1的BOH溶液pH＝12请
室温下将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得
混合溶液中由水电离出的c(H
+
) =1×10
-5
mol/L
c(A
-
) + c(HA) =2c (Na
+
) = 0.4 mol/L
HA溶液中
与上述混合溶液中
相等
c(A
-
)－c(HA) = 2 c (H
+
)－c (OH
－
)
25℃时对下列各溶液的叙述中正确的是
pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合， c（CH
3
COO
－
）> c（Na
+
） >c（H
+
）>c（OH
－
）
4种pH相同的溶液：①CH
3
COONa ②C
6
H
5
ONa ③NaHCO
3
④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④
0.1 mol·L
－1HA
（某酸）的pH＝3，0.1 mol·L
－1
BOH（某碱）的pH＝13，则BA（盐）溶液的pH<7
pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c（H.
＋
）之比为2 ：1
将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cNa+＞c
将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cNa＋>c
将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>
EDTA滴定001mol/L金属离子的可行性界限是
㏒k′＜8
㏒k′≥8
㏒k′≥9
㏒k′≤9
难溶电解质AgCl在浓度为001mol·dm-3的下列溶液中溶解度最小的是
NH
3
NaCl
H
2
O
Na
2
S
2
O
3
常温下用0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L.－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cN
铁棒和石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中下列说法正确的是
铁棒附近产生OH
—
铁棒质量减少
石墨棒上放出氢气
石墨棒上放出氧气
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硝酸生产中500℃时NH3和O2可能发生如下反应①4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og△H.＝－9072kJ·mol－1K.＝1.1×1026②4NH3g＋4O2g2N2Og＋6H2Og△H.＝－1104.9kJ·mol－1K.＝4.4×1028③4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2Og△H.＝－1269.02kJ·mol－1K.＝7.1×1034其中②③是副反应若要减少副反应提高单位时间内NO的产率最合理的措施是
常温下将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶体过滤所得滤液pH
常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
1现有氧气氮气碳铜硫铁二氧化碳氧化镁水氯酸钾空气碱式碳酸铜等物质请根据要求填空①属于混合物的有属于非金属氧化物的有②属于盐的有③含元素种类最多的化合物是2FeOH3胶体中常混有FeCl3和HCl将其装入半透膜袋浸入蒸馏水中进行分离试回答该分离方法称为
常温下将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合得到混合溶液①该混合溶液pH=9下列说法正确的是
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成步骤a称取0.6720g样品放入锥形瓶加入适量2mol·L—1稀硫酸微热使样品溶解再加入30mL水加热用0.2000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗8.00mL步骤b接着将溶液充分加热使淡紫红色消失溶液最终呈现蓝色冷却后调节pH并加入过量的KI固体溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗8.00mL相关反应离子方程式如下步骤a2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-1已知室温下CuI的K.sp=1.27×10-12欲使溶液中cCu+≤1.0×10-6mol·L-1应保持溶液中cI-≥mol·L-12MnO4-在酸性条件下加热能分解为O2同时生成Mn2+该反应的离子方程式为若无该操作则测定的Cu2+的含量将会填偏高偏低或不变3步骤b用淀粉溶液作指示剂则滴定终点观察到的现象为4通过计算确定样品晶体的组成
t℃时某稀硫酸溶液中cH+=10－amol·L-1cOH－=10－bmol·L-1已知a+b=131该温度下水的离子积常数Kw的数值为2该温度下t℃将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计溶液的pH=写出计算过程3常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为写出计算过程
常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O1上述溶液中可发生水解的是_______填序号下同2上述溶液中既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________3向④中加入少量氯化铵固体此时cNH4+/cOH－的值________填增大减小或不变4若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积填大于小于或等于此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________5以10mL溶液③加水稀释到500mL则此时溶液中由水电离出的cH＋＝________
实验室测定含碘废液中I.－的含量以及碘的回收过程如下Ⅰ.含碘废液中I.－含量的测定用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中分别加入5mL2mol·L－1H2SO4和10mL20%NH4FeSO42·12H2O溶液摇匀小火加热蒸发至碘完全升华取下锥形瓶冷却后加入10mL2mol·L－1H2SO4加入几滴二苯胺磺酸钠用作指示剂用0.0250mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点重复3次数据记录如下表已知反应①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O次数123滴定体积mL19.6019.6519.55Ⅱ.碘的回收取250mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中加热至70℃左右完全反应已知2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-过滤得到的沉淀按图1进行操作检查装置的气密性后从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸注意滴液的速度完全反应后通过减压过滤得到粗碘固体产品和抽滤液然后按图2进行粗碘的提纯回答下列问题1用移液管量取废液时将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中接着的操作是______________________________________数秒后取出移液管2在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是______________3根据滴定有关数据该废液中I.－含量是________g·L－1在滴定过程中下列操作其他操作正确会造成测定结果偏低的是_____A.终点读数时俯视读数滴定前平视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管滴定前有气泡滴定后无气泡4在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________5按图2装置进行粗碘提纯采用的分离方法是________ab为冷凝水进出口其中________选填a或b接水龙头进水最终得到较高纯度的单质碘
已知同温度下的溶解度ZnOH2>ZnSMgCO3>MgOH2就溶解或电离出S2－的能力而言FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是
常温下向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量在此操作过程中有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液相同条件下有关上述溶液的比较中不正确的是
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后下列说法正确的是
下列说法不正确的是
某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液其操作可分解为如下几步A.移取20.OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至0或O.刻度以下记下读数F把锥形瓶放在滴定管下面用标准KOH溶液滴定至终点记下滴定管液面的刻度完成以下填空1正确操作的顺序是用序号字母填写_________.2上述B.操作的目的是_________3实验中用左手控制_________填仪器及部位眼睛注视______________________直至滴定终点判断到达终点的现象是__________4下列情况使结果偏高的是___________________________.①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定②酸式滴定管水洗后就用来量取待测盐酸③锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测盐酸润洗④将待测酸液溅到锥形瓶外⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸⑦滴定前碱式滴定管有气泡滴定后消失⑧记录标准碱液起始体积时仰视读数终点时俯视
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为CaO32.50%MgO20.58%Fe2O32.18%SiO20.96%其他43.78%1为了提高白云石的煅烧效果可以采取的措施是将矿石若在实验室中煅烧白云石需要的仪器除酒精灯三脚架以外还需要填序号A.蒸发皿B.坩埚C.泥三角D.石棉网2加入H2SO4控制pH时终点pH对产品的影响如图8所示则由图示可得到的结论及原因是①pH过高会导致___________________________下降其原因是_______________________②pH过低会引起____________________________其原因可能是__________填序号A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C.酸性过强形成可溶的CaHSO42最终使产品混有含钙的杂质3已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表温度℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193根据上表数据简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是4写出沉淀反应中的离子方程式5该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________6已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示25℃时向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为25℃时MgOH2的溶度积Ksp=5.6×10-12pH<8.08.0~9.6>9.6颜色黄色绿色蓝色
已知H.2A.在水中存在以下平衡H.2A.⇌H.++HA-HA-⇌H.++A2-.回答以下问题1已知常温下H.2A.的钙盐CaA饱和溶液中存在平衡CaAs⇌Ca2+aq+A2-aq△H.＞0.①温度升高时K.sp填增大减小或不变下同.②滴加少量浓盐酸cCa2+原因是用文字和离子方程式说明.2若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液生成一种黑色固体物质写出该过程中反应的离子方程式若某CuSO4溶液中cCu2+=0.02mol/L如果要生成CuOH2沉淀应调整溶液pH使之大于已知K.sp[CuOH2]=2.0×10-20.3常温下向某纯碱溶液中滴入酚酞溶液呈红色则该溶液呈性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判包括简要操作现象和结论
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒________和________2为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL19.0519.0018.1018.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________保留小数点后四位实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol/L0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是________________2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度____________填增大减小或不变实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案___________________
下列有关电解质溶液的说法正确的是
现用98%的浓H2SO4=1.84g/cm3配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL1请将下列操作按正确的序号填在横线上A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加水至刻度D.洗净烧杯内壁和玻璃棒并将洗液转至容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为_____________2简要回答下列问题①所需浓H2SO4的体积为________mL②如果实验室有15mL20mL25mL的量筒选用_______mL的量筒最好量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使实验最终结果______填偏高偏低或无影响③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中不断搅拌的目的是_______若搅拌过程中有液体溅出会使最终结果_______填偏高偏低或无影响④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______否则会使浓度_______洗涤烧杯2～3次洗液也要转入容量瓶否则会使最终结果_______填偏高偏低或无影响⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切若俯视会使结果_______仰视会使结果_______填偏高偏低或无影响
下列关于电离常数K.的说法中正确的是
在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1常温下将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7若混合液体积等于两溶液体积之和则混合液中下列关系正确的是____A.cHA＜cA－B.cHA一定大于0.1mol/LC.cNa+＝cHA+cA－D.2cOH－＝2cH+＋[cHA－cA－]2常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒CO2逸出未画物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题①在同一溶液中H2CO3HCO3－CO32－填能或不能大量共存②当pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是③已知在25℃时CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4当溶液中cHCO3－︰cCO32－=2︰1时溶液的pH=
今有a.醋酸b.盐酸c.硫酸三种酸请用三种酸的序号和＞＜或=填空.1在同体积同pH的三种酸中分别加入足量的NaHCO3粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.2在同体积同物质的量浓度的三种酸中分别加入足量的NaHCO3粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.3物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液用0.1mol/L的NaOH中和当恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是.
向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题1写出反应的离子方程式______________________________________2下列三种情况下离子方程式与1相同的是______填序号A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO42－恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀硫酸直至过量整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I.表示可近似地用右图中的曲线表示填序号
我国是氧化铝生产大国工业上每生产1t氧化铝将排出1～2t赤泥赤泥大量堆积会对环境造成严重污染.赤泥中主要成分及含量CaO约占46%SiO2约占22%Al2O.3约占7%Fe2O.3约占11%TiO2约占5%及少量其他物质.1一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比作为一种吸收剂吸收热电厂排放的含SO2的烟气写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式.2为综合利用赤泥中的各种成分某科研小组设计了如下工艺流程已知TiO2不溶于稀盐酸稀硫酸能溶于浓硫酸生成TiOSO4硫酸氧钛易水解.①氧化物D的化学式是F原料A最好是下列物质中的.A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式.③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式
1常说的三大合成材料包括塑料____________和_____________2某些废弃的塑料通过分类清洗再加热熔融可重新成为制品这类塑料属于_________填热塑性或热固性塑料3CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于_________填一种气体名称与血红蛋白结合的能力导致人窒息4下列属于塑料制品的是_________填序号属于合成纤维的是_________填序号A.聚乙烯制品B.汽车轮胎C.玻璃钢D.涤纶E.羊毛5较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生__________填盐析或变性
有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11那么1若用蒸馏水应加入______mL2若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL3若用pH＝2的盐酸应加入________mL4若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL
阅读下列短文不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物这类化合物称为卤素互化物卤素互化物具有很高的化学活性它们有许多化学性质跟卤素单质相似如能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物溴化碘IBr是卤素互化物的一种这种化合物在常温下是深红色的固体熔点为41℃沸点为116℃下列对IBr的描述中不正确的是
利用化学蒸气转移法提纯金属钨的反应原理为1该反应的平衡常数表达式K=____▲_____2在恒温恒容条件下能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____填代号a.I2g与WI2g的浓度相等b.W.的质量不再变化c.容器内混合气体的密度保持不变d.容器内混合气体的压强保持不变3在一定温度下若平衡常数K=向2L恒容密闭容器中加入lmolI2g和足量Ws5min后反应达到平衡则0-5min内的平均反应速率vWI2=__▲_______平衡时I2g的转化率为___▲______相同温度下若开始加入I2g的物质的量是原来的2倍则下列数值是原来的2倍的是___▲_____填代号a.平衡常数b.达到平衡的时间c.I2的物质的量浓度d.平衡时WI2的体积分数4工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下反应在石英真空管中进行先在温度为T2的一端放入未提纯的W.粉末和少量I2g一段时间后在温度为T1的一端得到了纯净的晶体则温度T1___▲______T2填>‘
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与上述混合溶液中相等 c(A-)－c(HA) = 2 c (H+)－c (OH－)
湘公网安备 43130202000226号