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25℃时,在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(  )

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1mol・L1  0.1mol・L1  0.01mol・L1  10mol・L1  
1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L    醋酸能与水以任意比互溶   10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应   醋酸的导电性比强酸溶液弱  
未加盐酸时:c(OH)>c(Na+)=c(NH3·H2O)   加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)   加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl)=c(Na+)   加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)  
0.003mol•L-1   0.03mol•L-1   0.05mol•L-1   0.04mol•L-1  
加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液  加入10mL 的水进行稀释   加水稀释成100mL  加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液  
加入10mL 0.01 mol・L-1的NaOH溶液  加入10mL的水进行稀释  加水稀释成100mL  加入100mL0.01mol・L-1的HCl溶液  
10ml浓度为0.1mol/1的NaOH与10ml浓度为0.1mol/1的HAc  10ml浓度为0.1mol/1的NaOH与20m1浓度为0.1mol/1的HAc  10ml浓度为0.1mol/1的NH3水与10m1浓度为0.1mol/1的HCl  10ml浓度为0.1mol/1的NH:水与20ml浓度为0.1mol/1的HCl  
将40g NaOH溶解于1L水中   10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液   从100mL 10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL   将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液  
中和时所需NaOH的量  电离程度  H+浓度  醋酸的物质的量  
加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液   加入10mL 的水进行稀释   加水稀释成100mL   加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液  
在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HX    用NaOH溶液滴定HY,当V.(NaOH) = 10mL时溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    用NaOH溶液滴定HX,当V.(NaOH)=10mL时溶液中2c(Na+)=c(X-)+c(HX)    当三种酸均滴定至pH=7时,HZ所用NaOH溶液体积最小  
加入10mL 0.01mol・L.1的NaOH溶液   加入10mL 的水进行稀释  加水稀释成100mL  加入10mL 0.01mol・L.1的盐酸溶液  
物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的大小顺序是③>②>①   物质的量浓度均为0.1 mol/L,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②   物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①   pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②  
1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L    醋酸能与水以任意比互溶   10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应   醋酸是共价化合物  
V.(NaOH)=0时,c(H+)=1×10﹣2mol·L.﹣1   V.(NaOH)<10mL时,可能存在c(Na+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)   V.(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10﹣7mol/L   V.(NaOH)>10mL时,一定有c(Na+)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)  

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