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常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的K.W.大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的K.W. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
把pH＝6的盐酸稀释1 000倍 把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍 把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 把pH＝10的NaOH溶液稀释10倍
1：10：100： 1000 0：1：11：11 14：13：12：11 100；10：1：0
pH=10的氨水稀释100倍 pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
纯水在100℃和25℃时pH NH4Cl溶液中NH
和Cl－的数目 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－) 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积
两溶液中由水电离出的c(H＋)前者小于后者 两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等 两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性
pH=10的氨水稀释100倍 pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 升高温度，溶液的pH减小 溶液的pH=4 HA的电离平衡常数约为l×10-7
水电离的c(H+)： ③=⑥>①=②=④=⑤ 将②、 ④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④ 等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 向等体积溶液中加入100mL水后，熔被的pH： ④>⑥>⑤>③>①>②
两种溶液中的c(Na+)相等 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，减小 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
溶液的体积10V 甲＞V.乙 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙 若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙 若分别与5 mL pH=11的NaOH.溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
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